Приклад письмової роботи (Модуль 1)

1. Реакція нейтралізації – це:

а) процес розщеплення електролітів на іони під дією полярних розчинників;

б) обмінна взаємодія речовини з водою;

в) взаємодія кислоти з основою;

г) процес переходу речовини з однієї кристалічної форми в іншу.

2. При розчиненні у воді якої солі відбувається її гідроліз, але реакція середовища практично не змінюється:

а) нітрит цинку; в) нітрат амонію;

б) купрум (ІІ) сульфат; г) ферум (ІІ) сульфат?

3. Координаційне число – це:

а) кількість зв’язків, що безпосередньо з’єднують ліганди з комплексоутворявачем;

б) кількість місць, які ліганди займають у внутрішній координаційній сфері;

в) кількість реальних або умовних частинок, які відповідають 1 молю речовини;

г) сумарна кількість нуклонів в ядрі.

4. Якою формулою пов’язані молярна концентрація еквіваленту з молярною концентрацією розчиненої речовини:

а) с(x) = c(x)z;	б) ;
в) с(х) =;	г) ?

5. Константа дисоціації слабкого електроліту (К_д.) не залежить від:

а) природи електроліту; в) концентрації електроліту;

б) природи розчинника; г) температури.

6. Яка реакція лежить в основі методу кислотно-основного титровання:

а) 2I– – 2e = I2;	б) MnO+ 5e + 8H2O = Mn2+ + 4H2O;
в) Ag+ + I– = AgI;	г) H+ + OH– = H2O?

7. З приведених пар речовин вибратикомпоненти ацетатного буферу:

а) CH3COONH4, CH3COOH; в) CH3COOH, (CH3COO)2Mg;

б) CH3COONa, CH3COOH; г) (CH3COO)2Zn, CH3COOH.

8. Дописати пропущену формулу у рівнянні реакції: SO+HOH⇆? + OH^–.(НSO)

9. Назватитип гібридизації атомних орбіталей комплексоутворювача в комплексному іоні [BeF₄]^2–:

а) sp;

б) sp2;

в) sp3;

г) dsp2.

10. Вказати систему для якої титрування неможливе:

а) Н2С2О4 – NaOH;	б) CH3COOH–NH4OH;
в) HNO3–NaOH;	г) NH3∙Н2O – HCl.

Письмова робота

11. Яку масу перманганату калію необхідно взяти для приготування 200 мл розчину з с(KMnO₄) = 0,2 моль/л? М(KMnO₄) = 158 г/моль.(6,32 г)

12. Молярна концентрація іонів гідрогену артеріальної крові дорівнює 4,0∙10^–8 моль/л. Чому дорівнює рН? (рН = 7,4)

13. Розрахувати масу гідроксиду калію в розчині, якщо на титрування цього розчину витрачено 26,33 мл розчину сульфатної кислоти з молярною концентрацією еквіваленту 0,02 моль/л. (0,03 г)

14. Визначити рН оцтового буферу, який складається з 75 мл розчину СН₃СООН з с₀(СН₃СООН) = 0,2 моль/л та 150 мл розчину СН₃СООNа з с₀(СН₃СООNа) = 0,1 моль/л. К_д(СН₃СООН) = 1,8∙10^-5.

(рН = 4,75)

15. Визначити температуру замерзання розчину, який містить на 100 г води 3,6 г глюкози.

Т_зам.= 273,15 К; К_к. = 1,86 кг·К/моль, М(С₆Н₁₂О₆) = 180 г/моль. (Т_{зам. р-ра} = 272,78 К)

Приклад письмової роботи (Модуль 2)

1. Вказатиматематичний вираз І закону термодинаміки:.

а) ΔF = ΔU – TΔS; б) ΔG = ΔH – TΔS; в) Q = ΔU + А.

2. Записати кінетичне рівняння для елементарної реакції А+В=С+D:

а) ; б)v = k [А];в) v = k [А] [В];г)v = k [А]²; д)v = k [В]².

3. При якому значені К_р оборотні реакції протікають з найбільш повним перетворенням вихідних речовин у продукти:

а) К_р = 1; б) К_р  1; в) К_р  1; г) К_р  1; д) К_р  1%?

4. Провідником І роду є:

а) залізо;б) сірка; в) фосфор; г) розчин солі; д) розчин Н₂О₂.

5. Як зміниться фізична адсорбція речовини з підвищенням температури:

а) не зміниться;  б) спочатку збільшиться, а потім зменшиться; в) зменшиться;

г) збільшиться; д) спочатку зменшиться, а потім збільшиться?

6. Як зміниться адсорбція оцтової кислоти з водного розчину на активованому вугіллі при додаванні пропанової кислоти:

а) не зміниться; б) збільшиться; в) зменшиться;

г) спочатку збільшиться, а потім зменшиться; д) спочатку зменшиться, а потім збільшиться?

7. Коефіцієнт розподілу Rf для аспарагінової кислоти та аргініну між органічним розчинником та водою становить, відповідно, 0,07 и 0,41. Швидкість переміщення їх на папері буде:

а) у аргініну більша, ніж у аспарагінової кислоти;

б) у аспарагінової кислоти більша, ніж у аргініну; в) однакова для обох амінокислот.

8. У якій міцелі протийони дифузного шару рухаються до катоду:

а) {m[AgI] nAg⁺ (n–x)NO₃^–}^x+ xNO₃^–; б) {m[BaSO₄] nBa²⁺ (2n–x)Cl^–}^x+ xCl^–;

в) {m[CuS] nCu²⁺ (n–x)SO₄^2–}^x+ xSO₄^2–; г) {m[S] nS₂O₃^2– (2n–x)Na⁺}^x– xNa⁺?

9. Уфармацевтичній практиці широко використовують лікарські форми у вигляді колоїдно–дисперсних систем. До методів фізичної конденсації належить процес:

а) гідроліз солі; б) заміна розчиннику;

в) окисно–відновна реакція; г) обмінна реакція.

10. Рівняння Доннана: х = перетворюється у рівняннях =за умови:

а) с_з  с_в; б) с_з  с_в; в) с_з  с_в; г) с_з  с_в.

11. В результаті якої реакції утворюються білки в живих организмах:

а) поліконденсації моносахаридів; б) полімеризації амінокислот;

в) поліконденсації альфа-амінокислот?