- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни
- •Пояснювальна записка
- •Реактиви та поводження з ними
- •При роботі з їдкими речовинами треба дотримуватись таких правил.
- •Правила техніки безпеки при роботі в хімічній лабораторії
- •Лабораторна робота № 1
- •2 Години
- •Методичні вказівки
- •Хід роботи
- •Контрольні запитання
- •Лабораторна робота № 2
- •4 Години
- •Методичні вказівки.
- •Техніка безпеки.
- •Хід роботи.
- •1.А).Отримання амоніаку.
- •2.Вивчення властивостей гідроксиду амонію.
- •3.Взаємодія солей амонію з лугом.
- •Лабораторна робота №3.
- •4 Години
- •Методичні вказівки.
- •Техніка безпеки.
- •Хід роботи.
- •Контрольні запитання.
- •Лабораторна робота №4.
- •2 Години
- •Методичні вказівки.
- •Техніка безпеки.
- •Хід роботи.
- •Контрольні запитання.
- •Лабораторна робота № 5
- •2 Години
- •Методичні вказівки
- •Хід роботи
- •Контрольні запитання і завдання
- •Лабораторна робота № 6
- •2 Години
- •Методичні вказівки
- •Хід роботи
- •Контрольні запитання і завдання
- •Лабораторна робота № 7
- •2 Години
- •Методичні вказівки
- •Хід роботи
- •1) Ксантопротеїнова реакція білків.
- •Контрольні запитання і завдання
- •Лабораторна робота № 8
- •2 Години
- •Хід роботи.
- •Контрольні запитання і завдання
- •Лабораторна робота № 9
- •2 Години
- •Методичні вказівки
- •Хід роботи
- •Контрольні запитання і завдання
- •Лабораторна робота №10
- •4 Години
- •Методичні вказівки
- •Хід роботи
- •Контрольні запитання
- •Література
Контрольні запитання.
Здійсніть перетворення, записуючи рівняння в молекулярному та іонному вигляді. Fe(SO4)3
Fe2O3 Fe FeSO4 Fe(OH)3
Fe(OH)2
На часткове відновленя 120гр. оксиду заліза (3) витрачено водню об`ємом 5,6 дм3 за нормальних умов.Який оксид заліза утворився в результаті реакції?
Залізну пластину масою 20,4 гр. занурили в розчин сульфату міді (2). Визначте масу заліза, що перейшло в розчин до моменту, коли маса пластини почала дорівнювати 22,0гр.
Захист:___________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Оцінка за виконання: ____________________
Лабораторна робота № 5
Тема: Хімічні властивості спиртів та альдегідів.
2 Години
Мета: Вивчити властивості одноатомних та багатоатомних насичених спиртів на прикладі етанолу та гліцерину та альдегідів.
Техніка безпеки: Згадати: засоби безпеки при нагріванні суміші. Отвори пробірок повинні бути направлені в бік від себе та товаришів, щоб у випадку викиду уникнути опіків.
Прилади та реактиви: етиловий спирт С2Н5ОН, розчин дихромату калію К2Сr2О7, розчин сульфатної кислоти Н2SO4, розчин сульфату купруму (ІІ) CuSO4, розчин лугу (NaOH, КОН), гліцерин, розчин формальдегіду НСОН чи ацетальдегіду, спиртівка.
План.
Вивчення взаємодії багатоатомних спиртів з гідроксидом купруму (ІІ).
Окиснення спиртів хромовою сумішшю.
Відновлення альдегідами сполук двохвалентної міді.
Методичні вказівки
Спиртами називають органічні речовини, молекули яких містять одну чи декілька функціональних гідроксильних груп, сполучених з вуглеводними радикалами. В залежності від кількості фукціональних груп їх поділяють на одноатомні та багатоатомні. Хімічні властивості спиртів зумовлені головним чином наявністю гідроксильної групи. Звязок ОН- полярний, так як найбільша електронна густина його зміщена до атома оксигену, як елемента більш електронегативного. Атом гідрогену стає неначе більш вільним від електронів, менш звязаним з молекулою і тому може легко витіснятися, наприклад натрієм. Зміщення електронної густини можна показати в формулі слідуючим чином:
Н Н
- +
Н-С-С-О Н
Н Н
При каталітичному окисненні спиртів дихроматом калія в присутності сульфатної кислоти, а також в присутності оксиду купруму (ІІ) утворюються альдегіди.
О
С2Н5ОН + О СН3-С + Н2О
Н
2Сu + O2 2CuO
O
С2Н5ОН + CuO СН3-С + Сu + Н2О
H
Властивості багатоатомних спиртів подібні до властивостей одноатомних спиртів, але мають і особливі властивості. Характерною реакцією багатоатомних спиртів є розчинення в них гідроксиду купруму (ІІ).
CuSO4 + 2KOH Cu(OH)2 + K2SO4
CH2OH CH2 - O
Cu
CHOH + Cu(OH)2 CH - O + 2Н2О
CH2OH CH2 – OH
В молекулах альдегідів карбонільна група сполучена з вуглеводневим радикалом та атомом гідрогену (чи з двома атомами), тобто загальна формула цих
О
сполукR-C
H
В карбонільній групі звязок між атомами оксигену та карбону сильнополярний: електронна густина зміщена в бік атома оксигену С = О. Для карбонільних сполук характерні реакції нуклеофільного приєднання. В цих реакціях нуклеофільні агенти (негативно заряджені частинки) приєднуються до атому карбону карбонільної групи, а електрофільні агенти (позитивно заряджені частинки) приєднуються до атому оксигену.
Вплив атому оксигену в карбонільних сполуках передається по ланцюгу. Наприклад, в сполуці, яка має фрагмент С - С = О, з причини зміщення
Н Н
електронної густини до оксигену, атом гідрогену, звязаний з іншим атомом карбону, буде виявляти підвищену рухливість, - його легко відірвати чи замістити. Таким чином карбонільна група зумовлює високу реакційну здатність альдегідів.
Якісною реакцією на альдегіди являється реакція "срібного дзеркала" - окиснення їх аміачним розчином оксида срібла при нагріванні.
О
О
СН3 - СН2 - С + 2Ag(NH3)2ОН СН3 - СН2 - С - ОNH4 + Ag + 3NH3 + Н2О
Н
Альдегіди окиснюються також гідроксидом купруму (ІІ), який відновлюється до червоно-коричневого оксиду міді (І).
О О
СН3 - СН2 - С + 2Сu(OH)2 СН3 - СН2 - С + Сu2О + 2Н2О
Н ОН