- •Глава 1. Основні поняття та закони хімії
- •1.1. Основні поняття хімії
- •1.2. Фундаментальні та стехіометричні закони хімії
- •1.2.1. Закон збереження маси речовини
- •1.2.2. Закон сталості складу речовин
- •1.2.3. Закон кратних відношень
- •1.2.4. Закон еквівалентів.
- •1.3. Закони газового стану
- •1.3.1. Закон об’ємних відношень гей-люсака
- •1.3.2. Закон авогадро
- •1.3.3. Закон бойля – маріотта
- •Контрольні завдання
- •Б) Із закону Авогадро випливає, що об’єм 0,025 моль h2s за нормальних умов
- •В) Відомо, що 1 моль будь-якої речовини містить 6,02 · 1023 молекул. Молярний об’єм газу за нормальних умов складає 22,4 л. Тому справедливо
- •Приклад 3. Який об’єм за нормальних умов займуть 4 10-4 м3 газу, що знаходиться при 50оС й тиску 9,54 104 Па?
- •Приклад 4. При згорянні 5 г металу утворилося 9,44 г оксиду металу. Визначити еквівалентну масу металу.
- •Приклад 5. Деяка кількість металу, еквівалентна маса якого дорівнює 28 г/моль, витісняє з кислоти 1,4 л водню, виміряного за нормальних умов. Визначити масу металу.
- •Розв’язання. Відповідно до закону еквівалентів (1.1), маси взаємодіючих речовин пропорційні їхнім еквівалентним масам:
- •Зі співвідношення (1.8) знаходимо еквівалентну масу h3ро4:
- •Приклад 8. Обчислити точну атомну масу металу, якщо питома теплоємність металу дорівнює 0,23 кДж/(кг к), а хлорид цього металу містить 61,2% металу.
- •Приклад 10. Визначити формулу речовини, якщо відомо, що її густина за воднем дорівнює 29, а масові частки елементів наступні: с – 82,76%, н – 17,24%.
- •Глава 2. Класи неорганічних сполук
- •2.1. Оксиди.
- •2.1.1. Способи одержання оксидів
- •2.1.2. Класифікація та хімічні властивості оксидів
- •2.2. Гідроксиди металів
- •2.2.1. Способи одержання гідроксидів
- •2.2.2. Хімічні властивості гідроксидів металів
- •2.3. Кислоти
- •2.3.1. Способи одержання кислот
- •2.3.2. Хімічні властивості кислот
- •2.4.1.Основні способи одержання солей
- •Контрольні завдання
- •Приклади виконання завдань і розв’язання задач
- •3.2. Корпускулярно-хвильова природа електрона
- •3.3. Принцип невизначеності
- •3.4. Періодичний закон
- •3.5. Періодична система елементів
- •3.6. Електронні хмари
- •3.7. Квантові числа
- •3.8. Принцип паулі
- •3.9. Послідовність заповнення електронами енерґетичних рівнів у багатоелектронних атомах
- •Контрольні завдання
- •Приклади виконання завдань і розв’язання задач
- •Приклад 8. Які найвищий та найнижчий ступені окислення у фосфору, сульфуру та хлору? Скласти формули сполук даних елементів, що відповідають цим ступеням окислення.
- •Приклад 12. Як залежать кислотно-основні властивості оксидів і гідроксидів від ступеня окиснення атомів елементів, що їх утворюють?
- •Приклад 13. Відомо, що кремній є неметалом з напівпровідниковими властивостями. Які властивості будуть виявляти алюміній і фосфор?
- •Приклад 15. Як змінюються властивості вищих оксидів елементів третього періоду?
- •4.1.1. Характерні властивості ковалентного зв’язку
- •4.1.1.1. Насиченість ковалентного зв’язку
- •Мал. 4.3. Різновиди σ-зв’язків.
- •Мал. 4.3. Різновиди π-зв’язків.
- •4.1.1.3. Полярність і поляризованість ковалентного зв’язку.
- •4.3. Водневий зв’язок
- •4.5. Міжчастинкові взаємодії
- •Контрольні завдання
- •Приклади виконання завдань і розв’язання задач Приклад 1. Довжина диполя молекули дорівнює 2,2 10-11 м. Обчисліть дипольний момент молекули.
- •Приклад 2. Обчислити довжину зв’язку в молекулі hBr, якщо між’я-дерні відстані у молекулах h2 та Br2 відповідно дорівнюють 7,4 · 10-11 м та 2,28 10-10 м.
- •Приклад 3. Яка гібридизація електронних хмар має місце в атомі карбону при утворенні молекули cf4? Якою є просторова конфігурація цієї молекули?
- •Приклад 4. Якими є валентні можливості атома фосфору в основному та збудженому станах?
- •Приклад 5. Визначте, що є донором електронної пари при утворенні йона bh4-.
- •Глава 5. Основи хімічної термодинаміки
- •5.2. Перший закон термодинаміки
- •5.3. Закони термохімії
- •5.4. Поняття про ентропію
- •5.5. Другий закон термодинаміки
- •5.6.Третій закон термодинаміки
- •5.7. Вільна енергія Ґіббса
- •Приклад 1. Складіть термохімічне рівняння реакції горіння 1 моль ацетилену, якщо при цьому виділяється 1255,61 кДж теплоти.
- •Приклад 3. Не здійснюючи обчислень, поясніть, як змінюється ентропія системи (s): а) при переході води в пару; б) у реакції:
- •Приклад 4. Обчисліть зміну енерґії Ґіббса у хімічній реакції
- •І зробіть висновки про можливість мимовільного перебігу даної реакції за стандартних умов.
- •Стандартні зміни енерґій Ґіббса простих речовин прийнято вважати рівними нулю. Для даної системи:
- •6.1. Поняття про швидкість хімічної реакції
- •6.2. Основний закон хімічної кінетики – закон діючих мас.
- •Межі застосування закону діючих мас.
- •6.3. Молекулярність реакції.
- •6.4. Порядок реакції.
- •6.5. Особливості кінетики гетероґенних реакцій.
- •6.6. Механізм хімічних реакцій.
- •6.7. Вплив температури на швидкість реакції. Правило Вант-Гоффа.
- •6.8. Рівняння Арреніуса. Енерґія активації
- •Вихідні Активов. Продукти
- •Мал.6.3. Енерґетична діаграма Мал.6.4. Розподіл молекул за
- •Глава 7. Хімічна рівновага.
- •7.1. Константа хімічної рівноваги
- •7.2. Зсув хімічної рівноваги. Принцип Ле-Шательє
- •7.3. Рівновага у гетероґенних системах
- •Константа рівноваги.
- •Глава 8. Поняття про каталіз.
- •8.1. Автокаталіз
- •8.2.Промотори та каталітичні отрути
- •8.3. Селективність каталізаторів
- •8.4. Механізми гомоґенного та гетероґенного каталізу
- •Підставляючи дані нашої задачі, одержуємо:
- •Глава 9. Розчини
- •9.1. Процес розчинення. Типи розчинів
- •9.2. Способи виразу концентрації речовин
- •9.3. Хімічна (гідратна) теорія розчинів д.І. Менделєєва
- •9.4. Теплові ефекти розчинення
- •9.5. Розчинність
- •Глава 10. Властивості розчинів
- •10.1. Тиск пари розчинника над розчином
- •10.2. Температури замерзання та кипіння розчинів
- •10.3. Осмотичний тиск
- •Глава 11. Електролітична дисоціація.
- •11.1. Основні положення теорії електролітичної дисоціації
- •11.2. Ступінь дисоціації
- •11.3. Слабкі електроліти. Константа дисоціації слабких електролітів
- •11.4. Вплив однойменних іонів на дисоціацію слабких електролітів
- •11.5. Розчини сильних електролітів
- •11.6. Електролітична дисоціація води. Йонний добуток води. Водневий показник
- •11.7. Поняття про індикатори
- •11.8. Іонні реакції
- •11.8. Гідроліз солей
- •Типові випадки гідролізу.
- •11.8.1. Ступінь і константа гідролізу
- •Глава 12. Комплексні сполуки
- •12.1. Основні положення координаційної теорії а.Вернера
- •12.2. Класифікація комплексних сполук
- •12.3. Номенклатура комплексних сполук
- •12.3.1. Назви катіонних комплексних сполук
- •12.3.2. Назви аніонних комплексних сполук
- •12.3.3. Назви нейтральних комплексних сполук
- •12.4. Ізомерія комплексних сполук
- •12.5. Дисоціація комплексних сполук
- •Якщо у гібридизації беруть участь d-орбіталі передостаннього рівня, тоді йон називається внутрішньоорбітальним. Іноді у комплексах проявляється йонно-дипольний зв’язок, наприклад в аквакомплексах.
- •Глава 13. Електрохімічні процеси
- •13.1. Хімічні процеси на електродах
- •13.2. Електродний потенціал
- •13.3. Електрохімічний ряд напруг металів
- •13.4. Гальванічний елемент
- •13.5. Окисні й відновні потенціали
- •13.6. Рівняння Нернста
- •13.7. Акумулятори
- •13.8. Паливні елементи
- •13.9. Електроліз
- •13.9.1. Закони Фарадея
- •1. Кількість речовини, що виділяється на електроді під час електролізу, пропорційна кількості електрики, яка пройшла крізь електроліт.
- •2. Однакова кількість електрики виділяє на електродах під час електролізу еквівалентну кількість різних речовин.
- •13.10. Корозія металів
- •0,01 Моль/л 0,1 моль/л
- •Глава 14. Окисно-відновні реакції складання рівнянь окисно-відновних реакцій
- •Контрольні завдання
- •Додатки
- •Додаток 6 – Перехідні коефіцієнти
- •Предметний покажчик
- •Відновлення 18-19, 77, 81, 124, 126, 128, 135-139
- •Водень 14, 17, 37, 75, 125, 130-132, 139
- •Ізомерія 119
- •Лантаноїди 25
- •Натрій 20-21, 69, 89
- •Термодинамічні 8, 54
- •Атомів 33, 50
- •Список рекомендованої літератури
- •Глава 1. Основні поняття та закони хімії ........................ 5
Додатки
Додаток 1 – Термодинамічні константи деяких речовин.
Речовина |
Н0298, кДж/моль |
G0298, кДж/моль |
S0298, Дж/(моль K) |
Ag (к) |
0 |
0 |
42,69 |
AgBr (к) |
– 99,16 |
– 95,94 |
107,10 |
AgCl (к) |
– 126,80 |
– 109,70 |
96,07 |
AgI (к) |
– 64,20 |
– 66,30 |
114,20 |
AgF (к) |
– 202,90 |
– 184,90 |
83,70 |
AgNO3 (к) |
– 120,70 |
– 32,20 |
140,90 |
Ag2O (к) |
– 30,56 |
– 10,82 |
121,70 |
Ag2CO3 (к) |
– 99,16 |
– 99,16 |
167,40 |
Al (к) |
0 |
0 |
28,31 |
Al2O3 (к) |
– 1675,00 |
– 1576,40 |
50,94 |
Al(OH)3 (к) |
– 1275,70 |
– 1139,72 |
71,10 |
AlCl3 (к) |
– 697,40 |
– 636,80 |
167,00 |
Al2(SO4)3 (к) |
– 3434,00 |
– 3091,90 |
239,20 |
As (к) |
0 |
0 |
35,10 |
As2O3 (к) |
– 656,80 |
– 575,00 |
107,10 |
As2O5 (к) |
– 918,00 |
– 772,40 |
105,40 |
Au (к) |
0 |
0 |
47,65 |
AuF (к) |
– 74,30 |
– 58,60 |
96,40 |
AuF3 (к) |
– 348,53 |
– 297,48 |
114,20 |
Au(OH)3 (к) |
– 418,40 |
– 289,95 |
121,30 |
AuCl3 (к) |
– 118,40 |
– 48,53 |
146,40 |
B (к) |
0 |
0 |
5,87 |
B2O3 (к) |
– 1264,00 |
– 1184,00 |
53,85 |
B2H6 (г) |
31,40 |
82,80 |
232,90 |
Ba (к) |
0 |
0 |
64,90 |
BaO (к) |
– 556,60 |
– 528,40 |
70,30 |
BaCO3 (к) |
– 1202,00 |
– 1138,80 |
112,10 |
Be (к) |
0 |
0 |
9,54 |
BeO (к) |
– 598,70 |
– 581,60 |
14,10 |
BeCO3 (к) |
– 981,57 |
– 944,75 |
199,40 |
Bi (к) |
0 |
0 |
56,90 |
BiCl3 (г) |
– 270,70 |
– 260,20 |
356,90 |
BiCl3 (к) |
– 379,10 |
– 318,90 |
189,50 |
Br2 (г) |
30,90 |
3,14 |
245,35 |
HBr (г) |
– 36,23 |
– 53,22 |
198,48 |
С (алмаз) |
1,897 |
2,866 |
2,38 |
С (ґрафіт) |
0 |
0 |
5,47 |
CO (г) |
– 110,50 |
– 137,27 |
197,40 |
CO2 (г) |
– 393,51 |
– 394,38 |
213,60 |
COCl2 (г) |
– 223,00 |
– 210,50 |
289,20 |
Продовження додатку 1
Речовина |
Н0298, кДж/моль |
G0298, кДж/моль |
S0298, Дж/(моль K) |
CS2 (г) |
115,30 |
65,10 |
237,80 |
CS2 (р) |
87,80 |
63,60 |
151,00 |
C2H2 (г) |
226,75 |
209,2 |
200,80 |
C2H4 (г) |
52,28 |
68,12 |
219,40 |
CH4 (г) |
– 74,85 |
– 50,79 |
186,19 |
C2H6 (г) |
– 84,67 |
– 32,89 |
229,50 |
C6H6 (р) |
49,04 |
124,50 |
173,20 |
CH3OH(р) |
– 238,70 |
– 166,31 |
126,70 |
C2H5OH(р) |
– 227,60 |
– 174,77 |
160,70 |
CH3COOH(р) |
– 484,90 |
– 392,46 |
159,80 |
Ca (к) |
0 |
0 |
41,62 |
CaO (к) |
– 635,10 |
– 604,20 |
39,70 |
CaF2 (к) |
– 1214,00 |
– 1161,90 |
68,87 |
CaCl2 (к) |
– 785,80 |
– 750,20 |
113,80 |
CaC2 (к) |
– 62,70 |
– 67,80 |
70,30 |
Ca3N2 (к) |
– 431,80 |
– 368,60 |
104,60 |
Ca(OH)2 (к) |
– 986,20 |
– 896,76 |
83,40 |
CaSO4 (к) |
– 1424,00 |
– 1320,30 |
106,70 |
CaSiO3 (к) |
– 1579,00 |
– 1495,40 |
87,45 |
Ca3(PO4)2 (к) |
– 4125,00 |
– 3899,50 |
240,90 |
CaCO3 (к) |
– 1206,00 |
– 1128,80 |
92,90 |
Cl2 (г) |
0 |
0 |
223,00 |
HCl (г) |
– 92,30 |
– 95,27 |
186,70 |
HCl (р) |
– 167,50 |
– 131,20 |
55,20 |
HСlO (р) |
– 116,40 |
– 80,00 |
129,70 |
Cr (к) |
0 |
0 |
23,76 |
Cr2O3 (к) |
– 1141,00 |
– 1046,84 |
81,10 |
Cr(CO)6 (к) |
– 1075,62 |
– 982,00 |
359,40 |
Cs (к) |
0 |
0 |
84,35 |
CsO2 (к) |
– 317,60 |
– 274,50 |
123,80 |
CsOH (к) |
– 406,50 |
– 355,20 |
77,80 |
Cu (к) |
0 |
0 |
33,30 |
Cu2O (к) |
– 167,36 |
– 146,36 |
93,93 |
CuO (к) |
– 165,30 |
– 127,19 |
42,64 |
Cu(OH)2 (к) |
– 443,90 |
– 356,90 |
79,50 |
CuF2 (к) |
– 530,90 |
– 485,30 |
84,50 |
CuCl2 (к) |
– 205,90 |
– 166,10 |
113,00 |
CuBr2 (к) |
– 141,42 |
– 126,78 |
142,34 |
CuI2 (к) |
– 21,34 |
– 23,85 |
159,00 |
Cu2S (к) |
– 82,01 |
– 86,19 |
119,24 |
CuS (к) |
– 48,50 |
– 48,95 |
66,50 |
Продовження додатку 1
Речовина |
Н0298, кДж/моль |
G0298, кДж/моль |
S0298, Дж/(моль K) |
CuSO4 (к) |
– 771,10 |
– 661,91 |
113,30 |
CuCO3 (к) |
– 594,96 |
– 517,98 |
87,90 |
Cu(NO3)2 (к) |
– 307,11 |
– 114,22 |
193,30 |
Fe (к) |
0 |
0 |
27,15 |
FeO (к) |
– 263,68 |
– 244,35 |
58,79 |
FeCl2 (к) |
– 341,00 |
– 302,08 |
119,66 |
Fe2O3 (к) |
– 821,32 |
– 740,99 |
89,96 |
Fe(OH)3 (к) |
– 824,25 |
– 694,54 |
96,23 |
FeCl3 (к) |
– 405,00 |
– 336,39 |
130,10 |
FeSO4 (к) |
– 922,57 |
– 829,69 |
107,51 |
FeCO3 (к) |
– 744,75 |
– 637,88 |
92,90 |
GeO (к) |
– 305,40 |
– 276,10 |
50,20 |
GeO2 (к) |
– 539,70 |
– 531,40 |
52,30 |
H2 (г) |
0 |
0 |
130,60 |
H2O (г) |
– 241,84 |
– 228,80 |
188,74 |
H2O (p) |
– 285,84 |
– 237,50 |
69,96 |
H2O2 (p) |
– 187,36 |
– 117,57 |
105,86 |
Hg (p) |
0 |
0 |
76,10 |
HgCl2 (к) |
– 230,12 |
– 185,77 |
144,35 |
Hg2Cl2 (к) |
– 264,85 |
– 210,66 |
195,81 |
I2 (к) |
0 |
0 |
116,73 |
I2 (г) |
62,24 |
19,40 |
260,58 |
HI (г) |
25,94 |
1,30 |
206,33 |
HIO (p) |
– 158,90 |
– 98,70 |
24,32 |
K (к) |
0 |
0 |
64,35 |
K2O (к) |
– 361,50 |
– 193,30 |
87,00 |
KOH (к) |
– 425,93 |
– 374,47 |
59,41 |
KNO3 (к) |
– 492,71 |
– 393,13 |
132,93 |
KNO2 (к) |
– 370,28 |
– 281,58 |
117,15 |
K2SO4 (к) |
– 1433,44 |
– 1316,37 |
175,73 |
KHSO4 (к) |
– 1158,10 |
– 1043,49 |
187,89 |
KH (к) |
– 56,90 |
– 38,39 |
67,95 |
Li (к) |
0 |
0 |
28,03 |
Li2O (к) |
– 595,80 |
– 560,20 |
37,90 |
LiOH (к) |
– 487,80 |
– 443,10 |
42,81 |
Mg (к) |
0 |
0 |
32,55 |
MgO (к) |
– 601,24 |
– 569,60 |
26,94 |
Mg(OH)2 (к) |
– 924,66 |
– 833,70 |
63,14 |
MgCO3 (к) |
– 1096,21 |
– 1029,30 |
65,69 |
MgSO4 (к) |
– 1063,74 |
– 955,96 |
112,13 |
N2 (г) |
0 |
0 |
191,50 |
Продовження додатку 1
Речовина |
Н0298, кДж/моль |
G0298, кДж/моль |
S0298, Дж/(моль K) |
N2O (г) |
81,55 |
103,60 |
220,00 |
NO (г) |
90,37 |
86,69 |
210,62 |
NO2 (г) |
33,89 |
51,84 |
240,45 |
N2O4 (г) |
9,37 |
98,29 |
304,30 |
NH3 (г) |
– 46,19 |
– 16,64 |
192,50 |
HNO3 (p) |
– 173,00 |
– 79,91 |
156,16 |
NH3Cl (к) |
– 315,39 |
– 343,64 |
94,56 |
NH4OH (p) |
– 366,69 |
– 263,80 |
179,90 |
Na (к) |
0 |
0 |
51,42 |
Na2O (к) |
– 430,60 |
– 376,60 |
71,70 |
NaOH (к) |
– 426,60 |
– 377,00 |
64,18 |
NaCl (к) |
– 410,90 |
– 384,00 |
72,36 |
Na2CO3 (к) |
– 1129,00 |
– 1047,70 |
136,00 |
Na2SO4 (к) |
– 1384,00 |
– 1266,80 |
149,40 |
Na2SiO3 (к) |
– 1518,00 |
– 1426,70 |
113,80 |
O2 (г) |
0 |
0 |
205,30 |
P (червоний) |
– 18,41 |
– 13,81 |
22,80 |
PCl3 (г) |
– 277,00 |
– 286,27 |
311,70 |
PCl5 (г) |
– 369,45 |
– 324,55 |
362,90 |
HPO3 (p) |
– 982,40 |
– 902,91 |
150,60 |
H3PO4 (p) |
– 1271,94 |
– 1147,25 |
200,83 |
Pb (к) |
0 |
0 |
64,90 |
PbO (к) |
– 217,86 |
– 188,49 |
67,40 |
PbO2 (к) |
– 276,60 |
– 218,99 |
76,44 |
PbCl2 (к) |
– 359,20 |
– 313,97 |
136,40 |
PbSO4 (к) |
– 918,10 |
– 811,24 |
147,28 |
PbS (к) |
– 94,28 |
– 92,68 |
91,20 |
Rb (к) |
0 |
0 |
76,20 |
Rb2O (к) |
– 330,12 |
– 290,79 |
109,60 |
RbOH (к) |
– 413,80 |
– 364,43 |
70,70 |
S (ромб.) |
0 |
0 |
31,88 |
SO2 (г) |
– 296,90 |
– 300,37 |
248,10 |
SO3 (г) |
– 395,20 |
– 370,37 |
256,23 |
H2S (г) |
– 20,15 |
– 33,02 |
205,64 |
H2S (p) |
– 39,33 |
– 27,36 |
122,20 |
H2SO4 (p) |
– 811,30 |
– 742,00 |
156,90 |
H2Se (г) |
85,77 |
71,13 |
221,30 |
SiO2 (к) |
– 859,30 |
– 803,75 |
42,09 |
SnO (к) |
– 286,00 |
– 257,32 |
56,74 |
SnO2 (к) |
– 580,80 |
– 519,65 |
52,34 |
SrO (к) |
– 590,40 |
– 559,80 |
54,40 |
Продовження додатку 1
Речовина |
Н0298, кДж/моль |
G0298, кДж/моль |
S0298, Дж/(моль K) |
SrCO3 (к) |
– 1221,30 |
– 1137,60 |
97,10 |
H2Te (г) |
154,39 |
138,48 |
234,30 |
Zn (к) |
0 |
0 |
41,59 |
ZnO (к) |
– 349,00 |
– 318,19 |
43,50 |
ZnS (к) |
– 201,00 |
– 198,32 |
57,70 |
ZnSO4 (к) |
– 378,20 |
– 871,57 |
124,60 |
Умовні позначення: (к) – кристалічний стан, (р) – рідкий, (г) – газоподібний.
Додаток 2 – Стандартні окисно-відновні потенціали
(відносно до потенціалу стандартного водневого електрода при 25оС).
Окиснена форма |
Число одержаних електронів |
Відновлена форма |
0, В |
Li+ |
1 |
Li |
– 3,045 |
Rb+ |
1 |
Rb |
– 2,925 |
K+ |
1 |
K |
– 2,925 |
Cs+ |
1 |
Cs |
– 2,923 |
Ba2+ |
2 |
Ba |
– 2,900 |
Sr2+ |
2 |
Sr |
– 2,890 |
Ca2+ |
2 |
Ca |
– 2,870 |
Na+ |
1 |
Na |
– 2,714 |
La3+ |
3 |
La |
– 2,522 |
Mg2+ |
2 |
Mg |
– 2,370 |
AlO2- + 2H2O |
3 |
Al + 4OH- |
– 2,350 |
Be2+ |
2 |
Be |
– 1,847 |
Al3+ |
3 |
Al |
– 1,662 |
ZnO22- + 2H2O |
2 |
Zn + 4OH- |
– 1,216 |
Mn2+ |
2 |
Mn |
– 1,180 |
SO42- + H2O |
2 |
SO32- + 2OH- |
– 0,930 |
2H2O |
2 |
H2 + 2OH- |
– 0,828 |
Zn2+ |
2 |
Zn |
– 0,763 |
Cr3+ |
3 |
Cr |
– 0,744 |
Fe2+ |
2 |
Fe |
– 0,440 |
Cd2+ |
2 |
Cd |
– 0,403 |
Ti3+ |
1 |
Ti2+ |
– 0,370 |
PbSO4 |
2 |
Pb + SO42- |
– 0,356 |
In3+ |
3 |
In |
– 0,343 |
Tl+ |
1 |
Tl |
– 0,336 |
Co2+ |
2 |
Co |
– 0,277 |
Ni2+ |
2 |
Ni |
– 0,250 |
Sn2+ |
2 |
Sn |
– 0,136 |
Продовження додатку2
Окиснена форма |
Число одержаних електронів |
Відновлена форма |
0, В |
CrO42- + 4H2O |
3 |
Cr(OH)3 + 5OH- |
– 0,130 |
Pb2+ |
2 |
Pb |
– 0,126 |
Fe3+ |
3 |
Fe |
– 0,036 |
2H+ |
2 |
H2 |
0,000 |
NO3- + H2O |
2 |
NO2- + 2OH- |
+ 0,010 |
S + 2H+ |
2 |
H2S |
+ 0,141 |
Sn4+ |
2 |
Sn2+ |
+ 0,150 |
Cu2+ |
1 |
Cu+ |
+ 0,153 |
SO42- + 4H+ |
2 |
H2SO3 + H2O |
+ 0,170 |
AgCl |
1 |
Ag + Cl- |
+ 0,222 |
2SO42- + 10H+ |
8 |
S2O32- + 5H2O |
+ 0,170 |
ClO3- + H2O |
2 |
ClO2- + 2OH- |
+ 0,330 |
Cu2+ |
2 |
Cu |
+ 0,337 |
[Fe(CN)6]3- |
1 |
[Fe(CN)6]2- |
+ 0,360 |
SO42- + 8H+ |
8 |
S + 4H2O |
+ 0,360 |
ClO4- + H2O |
2 |
ClO3- + 2OH- |
+ 0,360 |
O2 + 2H2O |
4 |
4OH- |
+ 0,401 |
H2SO3 + 4H+ |
4 |
S + 3H2O |
+ 0,450 |
Cu+ |
1 |
Cu |
+ 0,521 |
I2 |
2 |
2I- |
+ 0,536 |
H3AsO4 + 2H+ |
2 |
HAsO2 + 2H2O |
+ 0,559 |
MnO4- |
1 |
MnO42- |
+ 0,564 |
MnO4- + 2H2O |
3 |
MnO2 + 4OH- |
+ 0,588 |
MnO42- + 2H2O |
2 |
MnO2 + 4OH- |
+ 0,600 |
ClO2- + H2O |
2 |
ClO- + 2OH- |
+ 0,660 |
O2 + 2H+ |
2 |
H2O2 |
+ 0,682 |
BrO- + H2O |
2 |
Br- + 2OH- |
+ 0,760 |
Fe3+ |
13 |
Fe2+ |
+ 0,771 |
NO3- + 2H+ |
1 |
NO2 + H2O |
+ 0,790 |
Hg22+ |
2 |
2Hg |
+ 0,798 |
Ag+ |
1 |
Ag |
+ 0,799 |
O2 + 4H+ (10-7 м) |
4 |
2H2O |
+ 0,815 |
Hg2+ |
2 |
Hg |
+ 0,854 |
ClO- + H2O |
2 |
Cl- + 2OH- |
+ 0,890 |
NO3- + 3H+ |
2 |
HNO2 + H2O |
+ 0,940 |
NO3- + 4H+ |
3 |
NO + 2H2O |
+ 0,960 |
HNO2 + H+ |
1 |
NO + H2O |
+ 1,000 |
Br2 |
2 |
2Br- |
+ 1,065 |
IO3- + 6H+ |
6 |
I- + 3H2O |
+ 1,090 |
Продовження додатку2
Окислена форма |
Число одержаних електронів |
Відновлена форма |
0, В |
ClO4- + 2H+ |
2 |
ClO3- + H2O |
+ 1,190 |
2IO3- + 12H+ |
10 |
I2 + 6H2O |
+ 1,195 |
O2 + 4H+ |
4 |
2H2O |
+ 1,229 |
MnO2 + 4H+ |
2 |
Mn2+ + 2H2O |
+ 1,230 |
Tl3+ |
3 |
Tl |
+ 1,250 |
HBrO + H+ |
2 |
Br- + H2O |
+ 1,330 |
Cr2O72- + 14H+ |
6 |
Cr3+ + 7H2O |
+ 1,330 |
Cl2 |
2 |
2Cl- |
+ 1,359 |
BrO3- + 6H+ |
6 |
Br- + 3H2O |
+ 1,440 |
ClO3- + 6H+ |
6 |
Cl- + 3H2O |
+ 1,450 |
PbO2 + 4H+ |
2 |
Pb2+ + 2H2O |
+ 1,456 |
2ClO3- + 12H+ |
10 |
Cl2 + 6H2O |
+ 1,470 |
Au3+ |
3 |
Au |
+ 1,500 |
MnO4- + 8H+ |
5 |
Mn2+ + 4H2O |
+ 1,510 |
2BrO3- + 12H+ |
10 |
Br2 + 6H2O |
+ 1,520 |
PbO2 + 4H+ + SO42- |
2 |
PbSO4 + 2H2O |
+ 1,685 |
MnO4- + 4H+ |
3 |
MnO2 + 2H2O |
+ 1,695 |
H2O2 + 2H+ |
2 |
2H2O |
+ 1,776 |
Co3+ |
1 |
Co2+ |
+ 1,810 |
F2 |
2 |
2F- |
+ 2,870 |
Додаток 3 – Константи нестійкості деяких комплексних іонів.
Рівняння дисоціації комплексного йону |
Константа нестійкості, Кн |
[Ag(CN)2]- Ag+ + 2CN- |
1 10-21 |
[Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3 |
5,89 10-8 |
[Ag(S2O3)2]3- Ag+ + 2S2O32- |
1 10-18 |
[AlF6]3- Al3+ + 6F- |
1,45 10-25 |
[Au(CN)2]- Au+ + 2CN- |
5,01 10-39 |
[Cd(CN)4]2- Cd2+ + 4CN- |
7,66 10-18 |
[CdI4]2- Cd2+ + 4I- |
7,94 10-7 |
[Cd(NH3)4]2+ Cd2+ + 4NH3 |
2,75 10-7 |
[Co(SCN)4]2- Co2+ + 4SCN- |
5,5 10-3 |
[Co(NH3)6]2+ Co2+ + 6NH3 |
4,07 10-5 |
[Cu(CN)2]- Cu+ + 2CN- |
1 10-24 |
[Cu(CN)4]2- Cu2+ + 4CN- |
5,13 10-31 |
[Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3 |
9,33 10-13 |
[Fe(CN)6]4- Fe2+ + 6CN- |
1 10-24 |
[Fe(CN)6]3- Fe3+ + 6CN- |
1 10-31 |
Продовження додатку3
Рівняння дисоціації комплексного йону |
Константа нестійкості, Кн |
[HgCl4]2- Hg2+ + 4Cl- |
6,03 10-16 |
[Hg(CN)4]2- Hg2+ + 4CN- |
3,02 10-42 |
[Hg(SCN)4]2- Hg2+ + 4SCN- |
1,29 10-22 |
[HgI4]2- Hg2+ + 4I- |
1,38 10-30 |
[Ni(CN)4]2- Ni2+ + 4CN- |
1 10-22 |
[Ni(NH3)6]2+ Ni2+ + 6NH3 |
9,77 10-9 |
[Zn(CN)4]2- Zn2+ + 4CN- |
1 10-16 |
[Zn(SCN)4]2- Zn2+ + 4SCN- |
5 10-2 |
[Zn(NH3)4]2+ Zn2+ + 4NH3 |
2 10-9 |
[Zn(OH)4]2- Zn2+ + 4OH- |
7,08 10-16 |
Додаток 4 – Відносні електронеґативності елементів.
I |
II |
III |
IV |
V |
VI |
VII |
VIII |
H 2,1 |
|
|
|
|
|
|
|
Li 1,0 |
Be 1,5 |
B 2,0 |
C 2,5 |
N 3,0 |
O 3,5 |
F 4,0 |
|
Na 0,9 |
Mg 1,2 |
Al 1,5 |
Si 1,8 |
P 2,1 |
S 2,5 |
Cl 3,0 |
|
K 0,8 |
Ca 1,0 |
Sc 1,3 |
Ti 1,5 |
V 1,6 |
Cr 1,6 |
Mn 1,5 |
Fe Co Ni 1,7 1,9 1,9 |
Cu 1,9 |
Zn 1,6 |
Ga 1,6 |
Ge 1,8 |
As 2,0 |
Se 2,4 |
Br 2,8 |
|
Rb 0,8 |
Sr 1,0 |
Y 1,2 |
Zr 1,5 |
Nb 1,6 |
Mo 1,8 |
Tc 1,9 |
Ru Rh Pd 2,2 2,2 2,2 |
Ag 2,0 |
Cd 1,7 |
In 1,7 |
Sn 1,8 |
Sb 1,9 |
Te 2,1 |
I 2,5 |
|
Cs 0,7 |
Ba 0,9 |
La-Lu 1,0-1,2 |
Hf 1,3 |
Ta 1,5 |
W 1,7 |
Re 1,9 |
Os Ir Pt 2,2 2,2 2,2 |
Au 2,1 |
Hg 1,9 |
Tl 1,4 |
Pb 1,8 |
Bi 1,9 |
Po 2,0 |
At 2,2 |
|
Fr 0,7 |
Ra 0,9 |
|
|
|
|
|
|
Додаток 5 – Добутки розчинності малорозчинних сполук у воді при 25оС.
Речовина |
ДР |
Речовина |
ДР |
AgBr |
6,3 10-13 |
BaCO3 |
7 10-9 |
Ag2CO3 |
6,15 10-12 |
BaCrO4 |
2,3 10-10 |
AgCl |
1,56 10-10 |
BaSO4 |
1,08 10-10 |
AgI |
1,5 10-16 |
CaCO3 |
4,8 10-9 |
Ag3PO4 (20oC) |
1,8 10-18 |
Ca3(PO4)2 |
1 10-25 |
Ag2S |
5,7 10-51 |
CaSO4 |
6,1 10-5 |
Ag2SO4 |
7,7 10-5 |
CdCO3 |
2,5 10-14 |
Al(OH)3 |
1,9 10-33 |
CuCO3 |
2,36 10-10 |
Cu(OH)2 |
5,6 10-20 |
PbCO3 |
1,5 10-13 |
CuS |
4 10-20 |
PbCl2 |
1,7 10-5 |
Fe(OH)3 (18oC) |
3,8 10-38 |
PbS (18oC) |
1,1 10-29 |
FeS |
3,7 10-19 |
PbSO4 |
1,8 10-8 |
Mg(OH)2 |
5,5 10-12 |
SrCO3 |
9,42 10-10 |
MgS |
2 10-15 |
SrSO4 |
2,8 10-7 |
MnCO3 |
5,05 10-10 |
ZnCO3 |
6 10-11 |
Fe(OH)3 (18oC) |
5,6 10-16 |
Zn(OH)2 (20oC) |
4 10-16 |