Опыт 6. Качественное определение ионов серы.

а) Определение сульфид–ионов () в растворах

Выполнение опыта. В пробирку внести по 2 ‑ 3 капли растворов сульфата кадмия и сульфида натрия. Отметить образование характерного ярко–желтого осадка. Убедиться в растворимости осадка в разбавленной азотной кислоте.

Написать уравнения реакций взаимодействия сульфата кадмия с сульфидом натрия и сульфида кадмия с разбавленной азотной кислотой, учитывая, что последняя окисляет до свободной серы. Какой газообразный продукт при этом выделяется?

б) Определение сульфит–ионов () в растворах

Выполнение опыта. В пробирку внести 5 – 6 капель раствора сульфита натрия (свежеприготовленного) и 2 ‑ 3 капли 2 н раствора серной кислоты. Отметить выделение газа с характерным запахом горящей серы.

Написать уравнение реакции взаимодействия сульфита натрия с серной кислотой. Какой газ выделяется?

в) Определение тиосульфат–ионов () в растворах

Выполнение опыта. В пробирку внести 8 – 10 капель раствора нитрата серебра и 1 ‑ 2 капли раствора тиосульфата натрия. Отметить образование белого осадка, который быстро темнеет (особенно при нагревании) вследствие превращения тиосульфата серебра в сульфид.

Написать уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия с избытком нитрата серебра и разложения тиосульфата серебра.

г) Определение сульфат ионов () в растворах

Выполнение опыта. В пробирку внести 3 ‑ 4 капли раствора сульфата натрия и 2 ‑ 3 капли раствора хлорида бария. Отметить выпадение белого осадка. Проверить осадок на растворимость в кислотах.

Написать уравнения соответствующих реакций.

Контрольные вопросы и задания

1. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза сульфида и сульфита натрия. Добавлением каких веществ можно предотвратить гидролиз?

2. Напишите уравнения реакций растворения:

а) кальция – в концентрированном растворе серной кислоты,

б) железа – в разбавленном растворе серной кислоты. Составьте ионно–электронный баланс.

3. Какими способами можно из сульфата натрия получить серную кислоту, серу, сероводород, тиосульфат натрия? Приведите примеры уравнений реакций.

4. Можно ли для осушения сероводорода и йодоводорода применять концентрированную серную кислоту? Ответ обоснуйте.

5. Напишите уравнения реакций растворения магния в разбавленном и концентрированном растворах селеновой кислоты.

6. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций растворения сульфида цинка в серной кислоте и селенида железа (II) в соляной кислоте.

7. Напишите уравнение реакции взаимодействия золота с концентрированной селеновой кислотой.

8. Выберите правильные ответы из предложенных:

I. Укажите электронную формулу селена в степени окисления (–2):

а) 

б) 

в) 

г) 

д) 

II. Укажите, какие вещества образуются при взаимодействии серы с концентрированной азотной кислотой:

а)	в)	д)
б)	г)

III. Укажите соединение теллура, проявляющее только окислительные свойства:

а)

б)

в)

г)

д)

IV. Укажите продукты реакции, образующиеся при нагревании концентрированной серной кислоты с железом:

а)	в)	д)
б)	г)

V. Укажите продукты гидролиза сульфида калия:

а)	в)	д)
б)	г)