- •Элементы viia подгруппы
- •Работа №1 Галогены
- •Опыт 1. Получение хлора из соляной кислоты действием различных окислителей
- •Опыт 2. Получение брома
- •Опыт 3. Растворимость брома и йода в органических растворителях
- •Опыт 4. Окислительные свойства галогенов
- •Опыт 5. Сравнительная характеристика окислительных cвойств свободных галогенов
- •Опыт 6. Сравнительная характеристика восстановительных свойств галогенид-ионов
- •Опыт 7. Гипохлориты и их окислительные свойства
- •Опыт 8. Хлораты и йодаты
- •Контрольные вопросы и задания
- •2. Элементы via подгруппы
- •Работа №2 Сера
- •Опыт 2. Получение малорастворимых сульфидов металлов.
- •Опыт 3. Окислительно – восстановительные свойства сернистой кислоты и сульфит - ионов ()
- •Опыт 4. Окислительные свойства персульфатов.
- •Опыт 5. Гидролиз солей.
- •Опыт 6. Качественное определение ионов серы.
- •Контрольные вопросы и задания
- •3.Халькогениды металлов
- •Значения пр некоторых сульфидов металлов
- •Растворители сульфидов
- •Работа № 3 Получение сульфидов металлов и исследование их свойств
- •Опыт 1. Получение осадков сульфидов металлов и исследование их растворимости
- •Опыт 2. Изучение растворимости осадков сульфидов металлов
- •Опыт 3 (контрольная задача). Качественное определение ионов металлов
- •Опыт 4. Получение пленки CdS методом осаждения из растворов
- •Контрольные вопросы и задания
- •4. Элементы vа подгруппы
- •Мышьяк. Сурьма. Висмут.
- •Работа № 4 а. Азот. Фосфор
- •Опыт 1. Восстановительные свойства аммиака.
- •Опыт 2. Свойства азотистой кислоты и нитритов.
- •Опыт 3. Качественное определение ионов азота
- •Опыт 4. Качественная реакция на фосфат-ион (po43-)
- •Опыт 7. Получение гидроксида висмута (III) и исследование его свойств
- •Опыт 8. Окислительно-восстановительные свойства соединений висмута (III)
- •Опыт 9. Окислительные свойства соединений висмута (V)
- •Контрольные вопросы и задания
- •5. Элементы iva подгруппы
- •Гидролиз солей олова и свинца протекает с образованием основных солей. Например:
- •Работа № 5 а. Кремний. Германий
- •Опыт 1 (демонстрационный). Получение аморфного кремния восстановлением диоксида кремния металлическим магнием Получение аморфного кремния основано на реакции
- •Опыт 2. Получение геля кремниевой кислоты
- •Опыт 3. Гидролиз силиката натрия
- •Опыт 7. Определение химической природы диоксида германия
- •Б. Олово. Свинец Опыт 8. Взаимодействие олова с концентрированными кислотами
- •Опыт 9. Получение гидроксида олова (II) и исследование его свойств
- •Опыт 10. Гидролиз солей олова (II)
- •Опыт 11. Восстановительные свойства соединений олова (II). Восстановление железа (III)
- •Опыт 12. Вытеснение свинца из раствора его соли более активными металлами
- •Опыт 13. Отношение свинца к разбавленным кислотам
- •Опыт 14. Малорастворимые соли свинца (п)
- •Опыт 15. Получение гидроксида свинца (п) и изучение его свойств
- •Опыт 16. Амфотерные свойства диоксида свинца
- •Опыт 17. Окислительные свойства соединений свинца (IV)
- •Контрольные вопросы и задания
- •6. Комплексные соединения
- •Работа №6. А Свойства комплексных соединений
- •Опыт 1. Получение и свойства аммиаката никеля.
- •Опыт 2. Получение и свойства ацидокомплекса ртути и изучение его свойств.
- •Опыт 3. Получение соединения,
- •Опыт 6. Разрушение комплексов.
- •Б Синтез двойных и комплексных солей
- •Синтез двойных солей.
- •Частные реакции на ионы
- •Синтез комплексных солей
- •Контрольные вопросы и задания
- •7. Металлы
- •Ib. Медь, серебро, золото
- •Iib. Цинк, кадмий, ртуть
- •Iiia. Элементы iiia подгруппы
- •Алюминий, галлий, индий, таллий
- •Viiib. Железо, кобальт, никель
- •Работа № 7. Химические свойства металлов
- •Опыт 1. Растворение металлов в кислотах и щелочах
- •Опыт 2. Получение гидроксидов металлов и исследование их свойств
- •Опыт 3. Получение сульфидов металлов
- •Опыт 4. Гидролиз солей некоторых металлов
- •Опыт 5. Комплексные соединения d-элементов
- •Опыт 6. Окислительно-восстановительные свойства ионов металлов
- •Индивидуальные задания.
- •Контрольные вопросы и задания
- •8. Элементы iа подгруппы
- •Работа № 8. Натрий
- •Опыт 1. Взаимодействие натрия с водой.
- •Опыт 2. Свойства пероксида натрия.
- •Опыт 3. Гидролиз карбоната и гидрокарбоната натрия.
- •Контрольные вопросы и задания
- •9. Элементы iiа подгруппы
- •Работа №9. Свойства металлов iia подгруппы и их соединений
- •Опыт 1. Получение гидроксида бериллия и исследование его свойств.
- •Опыт 2. Гидролиз хлорида бериллия.
- •Контрольные вопросы и задания
- •10. Элементы vib подгруппы
- •Изменение характера оксидов и гидроксидов хрома
- •Работа № 8. Хром
- •Опыт 1. Получение оксида хрома (ш) разложением бихромата аммония
- •Опыт 2. Получение гидроксида хрома (III) и исследование его свойств
- •Опыт 3. Гидролиз солей хрома
- •Опыт 4. Окисление хрома (III) до хрома (VI)
- •Опыт 5. Хроматы и бихроматы
- •Опыт 6. Получение малорастворимых хроматов бария, свинца, серебра
- •Опыт 7. Окислительные свойства хрома (VI) в кислой среде
- •Опыт 8. Образование надхромовой кислоты h2CrO6
- •Опыт 9. Травление хромовых покрытий
- •Опыт 10. Пассивирование (оксидирование) хрома
- •Контрольные вопросы и задания
- •11. Элементы viib подгруппы
- •Работа № 11. Марганец
- •Опыт 1. Получение гидроксида марганца (II)
- •Опыт 4. Окислительно-восстановительные свойства манганатов (реакция диспропорционирования)
- •Опыт 5. Окислительные свойства перманганатов
- •Опыт 6. Влияние среды на окислительные свойства перманганата
- •Контрольные вопросы и задания
- •12. Элементы viiiв подгруппы
- •Работа 12. Железо. Кобальт. Никель
- •Опыт 1. Получение гидроксида железа (II) и исследование его свойств.
- •Опыт 2. Получение гидроксидов кобальта (II) и никеля (II) и исследование их свойств.
- •Опыт 3. Получение гидроксида железа (III) и исследование его свойств.
- •Опыт 4. Гидролиз солей железа (II) и (III).
- •Опыт 5. Получение малорастворимых сульфидов железа, кобальта, никеля.
- •Опыт 6. Восстановительные свойства соединений железа (II).
- •Опыт 7. Окислительные свойства соединений железа (III).
- •Опыт 8. Комплексные соединения железа, кобальта, никеля.
- •Контрольные вопросы и задания
- •Приложение. Таблицы физико-химических констант.
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Растворимость некоторых солей и оснований в воде
- •Оглавление
Работа № 11. Марганец
Приборы и реактивы: пробирки тугоплавкие, штатив и держатель для пробирок, стеклянные палочки, фарфоровые тигельки, наждачная бумага, фильтровальная бумага, стальные пластинки.
Оксид марганца (IV), персульфат аммония: селитра (KNO3) , гидроксид натрия, сульфит натрия, оксид свинца (IV), висмутат натрия, бромная вода. Растворы: нитрата (сульфата) марганца (II) (0,5 н), гидроксида натрия (2 н), азотной кислоты (2 н и d = 1,4 г/см3), соляной кислоты (d = 1,19 г/см3), серной кислоты (2 н), уксусной кислоты (2 н), сероводородной воды (свежеприготовленный), нитрата серебра (0,5 н), перманганата калия (0,5 н), сульфида аммония (0,5 н), пероксида водорода (10 %), нитрата серебра (0,5 н).
Опыт 1. Получение гидроксида марганца (II)
и изучение его свойств
Выполнение опыта. В пробирку поместить 3‑4 капли 0,5 н раствора соли марганца (II), добавить 2‑3 капли 2 н раствора гидроксида натрия. Отметить цвет полученного осадка. Размешать стеклянной палочкой содержимое пробирки и оставить ее в штативе на 5‑10 мин. Наблюдать изменение цвета осадка, обусловленное переходом гидроксида марганца (II) в гидроксид марганца (IV).
Написать уравнения реакций получения гидроксида марганца (II) и окисления его кислородом воздуха в присутствии воды.
Опыт 2. Восстановительные свойства
соединений марганца (II)
Выполнение опыта. Заполнить водой микроколбочку на 1/3 ее объема, добавить 3‑4 кристалла персульфата аммония (NH4)2S2O8 и по 2‑3 капли 2 н раствора азотной кислоты и нитрата серебра. Нагреть смесь почти до кипения и добавить 1 каплю раствора сульфата марганца (II). Наблюдать изменение окраски раствора.
Написать уравнение реакции окисления Mn2+ персульфатом аммония в марганцовую кислоту, учитывая, что азотная кислота и нитрат серебра выполняют роль катализатора.
Опыт 3. Окислительно-восстановительные
свойства оксида марганца (IV)
а) Окислительные свойства оксида марганца (IV)
Выполнение опыта. Внести в пробирку 1 микрошпатель оксида марганца (IV) и 2‑3 капли концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19 г/см3). Определить цвет и запах выделяющегося газа. Если реакция идет недостаточно энергично, пробирку слегка подогреть.
Написать уравнение соответствующей реакции. Какой газ выделяется?
б) Восстановительные свойства оксида марганца (IV)
Выполнение опыта. В фарфоровый тигелек поместить небольшой кусочек твердого гидроксида натрия (брать пинцетом) и примерно столько же селитры (KNO3). Нагреть тигель на электроплитке до расплавления смеси. Не прекращая нагревания, добавить в расплав несколько крупинок оксида марганца (IV). Отметить изменение окраски расплава. Расплав сохранить для опыта 4.
Написать уравнение реакции окисления оксида марганца (IV) нитратом калия в щелочной среде.
Опыт 4. Окислительно-восстановительные свойства манганатов (реакция диспропорционирования)
Выполнение опыта. К расплаву, полученному в опыте 3б (после охлаждения), добавить воды, выдержать в течение 3‑4 мин. Отметить выпадение осадка и изменение цвета раствора.
Написать уравнение реакции, учитывая, что происходит диспропорционирование манганата калия в водном растворе с образованием перманганата калия и оксида марганца (IV). В каком направлении сместится равновесие, если раствор подкислить уксусной кислотой?