- •Элементы viia подгруппы
- •Работа №1 Галогены
- •Опыт 1. Получение хлора из соляной кислоты действием различных окислителей
- •Опыт 2. Получение брома
- •Опыт 3. Растворимость брома и йода в органических растворителях
- •Опыт 4. Окислительные свойства галогенов
- •Опыт 5. Сравнительная характеристика окислительных cвойств свободных галогенов
- •Опыт 6. Сравнительная характеристика восстановительных свойств галогенид-ионов
- •Опыт 7. Гипохлориты и их окислительные свойства
- •Опыт 8. Хлораты и йодаты
- •Контрольные вопросы и задания
- •2. Элементы via подгруппы
- •Работа №2 Сера
- •Опыт 2. Получение малорастворимых сульфидов металлов.
- •Опыт 3. Окислительно – восстановительные свойства сернистой кислоты и сульфит - ионов ()
- •Опыт 4. Окислительные свойства персульфатов.
- •Опыт 5. Гидролиз солей.
- •Опыт 6. Качественное определение ионов серы.
- •Контрольные вопросы и задания
- •3.Халькогениды металлов
- •Значения пр некоторых сульфидов металлов
- •Растворители сульфидов
- •Работа № 3 Получение сульфидов металлов и исследование их свойств
- •Опыт 1. Получение осадков сульфидов металлов и исследование их растворимости
- •Опыт 2. Изучение растворимости осадков сульфидов металлов
- •Опыт 3 (контрольная задача). Качественное определение ионов металлов
- •Опыт 4. Получение пленки CdS методом осаждения из растворов
- •Контрольные вопросы и задания
- •4. Элементы vа подгруппы
- •Мышьяк. Сурьма. Висмут.
- •Работа № 4 а. Азот. Фосфор
- •Опыт 1. Восстановительные свойства аммиака.
- •Опыт 2. Свойства азотистой кислоты и нитритов.
- •Опыт 3. Качественное определение ионов азота
- •Опыт 4. Качественная реакция на фосфат-ион (po43-)
- •Опыт 7. Получение гидроксида висмута (III) и исследование его свойств
- •Опыт 8. Окислительно-восстановительные свойства соединений висмута (III)
- •Опыт 9. Окислительные свойства соединений висмута (V)
- •Контрольные вопросы и задания
- •5. Элементы iva подгруппы
- •Гидролиз солей олова и свинца протекает с образованием основных солей. Например:
- •Работа № 5 а. Кремний. Германий
- •Опыт 1 (демонстрационный). Получение аморфного кремния восстановлением диоксида кремния металлическим магнием Получение аморфного кремния основано на реакции
- •Опыт 2. Получение геля кремниевой кислоты
- •Опыт 3. Гидролиз силиката натрия
- •Опыт 7. Определение химической природы диоксида германия
- •Б. Олово. Свинец Опыт 8. Взаимодействие олова с концентрированными кислотами
- •Опыт 9. Получение гидроксида олова (II) и исследование его свойств
- •Опыт 10. Гидролиз солей олова (II)
- •Опыт 11. Восстановительные свойства соединений олова (II). Восстановление железа (III)
- •Опыт 12. Вытеснение свинца из раствора его соли более активными металлами
- •Опыт 13. Отношение свинца к разбавленным кислотам
- •Опыт 14. Малорастворимые соли свинца (п)
- •Опыт 15. Получение гидроксида свинца (п) и изучение его свойств
- •Опыт 16. Амфотерные свойства диоксида свинца
- •Опыт 17. Окислительные свойства соединений свинца (IV)
- •Контрольные вопросы и задания
- •6. Комплексные соединения
- •Работа №6. А Свойства комплексных соединений
- •Опыт 1. Получение и свойства аммиаката никеля.
- •Опыт 2. Получение и свойства ацидокомплекса ртути и изучение его свойств.
- •Опыт 3. Получение соединения,
- •Опыт 6. Разрушение комплексов.
- •Б Синтез двойных и комплексных солей
- •Синтез двойных солей.
- •Частные реакции на ионы
- •Синтез комплексных солей
- •Контрольные вопросы и задания
- •7. Металлы
- •Ib. Медь, серебро, золото
- •Iib. Цинк, кадмий, ртуть
- •Iiia. Элементы iiia подгруппы
- •Алюминий, галлий, индий, таллий
- •Viiib. Железо, кобальт, никель
- •Работа № 7. Химические свойства металлов
- •Опыт 1. Растворение металлов в кислотах и щелочах
- •Опыт 2. Получение гидроксидов металлов и исследование их свойств
- •Опыт 3. Получение сульфидов металлов
- •Опыт 4. Гидролиз солей некоторых металлов
- •Опыт 5. Комплексные соединения d-элементов
- •Опыт 6. Окислительно-восстановительные свойства ионов металлов
- •Индивидуальные задания.
- •Контрольные вопросы и задания
- •8. Элементы iа подгруппы
- •Работа № 8. Натрий
- •Опыт 1. Взаимодействие натрия с водой.
- •Опыт 2. Свойства пероксида натрия.
- •Опыт 3. Гидролиз карбоната и гидрокарбоната натрия.
- •Контрольные вопросы и задания
- •9. Элементы iiа подгруппы
- •Работа №9. Свойства металлов iia подгруппы и их соединений
- •Опыт 1. Получение гидроксида бериллия и исследование его свойств.
- •Опыт 2. Гидролиз хлорида бериллия.
- •Контрольные вопросы и задания
- •10. Элементы vib подгруппы
- •Изменение характера оксидов и гидроксидов хрома
- •Работа № 8. Хром
- •Опыт 1. Получение оксида хрома (ш) разложением бихромата аммония
- •Опыт 2. Получение гидроксида хрома (III) и исследование его свойств
- •Опыт 3. Гидролиз солей хрома
- •Опыт 4. Окисление хрома (III) до хрома (VI)
- •Опыт 5. Хроматы и бихроматы
- •Опыт 6. Получение малорастворимых хроматов бария, свинца, серебра
- •Опыт 7. Окислительные свойства хрома (VI) в кислой среде
- •Опыт 8. Образование надхромовой кислоты h2CrO6
- •Опыт 9. Травление хромовых покрытий
- •Опыт 10. Пассивирование (оксидирование) хрома
- •Контрольные вопросы и задания
- •11. Элементы viib подгруппы
- •Работа № 11. Марганец
- •Опыт 1. Получение гидроксида марганца (II)
- •Опыт 4. Окислительно-восстановительные свойства манганатов (реакция диспропорционирования)
- •Опыт 5. Окислительные свойства перманганатов
- •Опыт 6. Влияние среды на окислительные свойства перманганата
- •Контрольные вопросы и задания
- •12. Элементы viiiв подгруппы
- •Работа 12. Железо. Кобальт. Никель
- •Опыт 1. Получение гидроксида железа (II) и исследование его свойств.
- •Опыт 2. Получение гидроксидов кобальта (II) и никеля (II) и исследование их свойств.
- •Опыт 3. Получение гидроксида железа (III) и исследование его свойств.
- •Опыт 4. Гидролиз солей железа (II) и (III).
- •Опыт 5. Получение малорастворимых сульфидов железа, кобальта, никеля.
- •Опыт 6. Восстановительные свойства соединений железа (II).
- •Опыт 7. Окислительные свойства соединений железа (III).
- •Опыт 8. Комплексные соединения железа, кобальта, никеля.
- •Контрольные вопросы и задания
- •Приложение. Таблицы физико-химических констант.
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Растворимость некоторых солей и оснований в воде
- •Оглавление
Работа №2 Сера
Приборы и реактивы: вытяжной шкаф, штатив, газоотводная трубка с пробкой, держатель для пробирок, микрошпатель, пипетка, спиртовка.
Сульфид железа (II), сульфид калия, сульфит натрия, сульфит аммония, иодид калия (кристаллические). Растворы: азотной кислоты (2 н и плотностью 1,4 г/см3), серной кислоты (2 н и плотностью 1,84 г/см3), соляной кислоты (плотностью 1,19 г/см3), сернистой кислоты (2 н свежеприготовленный), хлорида натрия (0,5 н), хлорида кальция (0,5 н), хлорида железа (III) (0,5 н), хлорида бария (0,5 н), нитрата свинца (0,5 н), нитрата серебра (0,5 н), сульфата марганца (0,5 н), сульфата хрома (III) (0,5 н), сульфида аммония (0,5 н), тиосульфата натрия (0,5 н), персульфата аммония (0,5 н), сульфата меди (0,5 н), перманганата калия (0,5 н), бихромата калия (0,5 н), соли Мора (0,5 н свежеприготовленный), гидроксида натрия (2 н), лакмуса (нейтральный). Хлорная вода, бромная вода, дистиллированная вода, сероводородная вода (свежеприготовленная).
Примечание:
При выполнении работы необходимо помнить, что соединения селена и теллура ядовиты! Обращаться с ними нужно осторожно. При разбавлении концентрированной серной кислоты водой происходит выделение большого количества тепла вследствие гидратации, поэтому при получении разбавленных растворов необходимо кислоту тонкой струей приливать к воде при непрерывном помешивании.
Опыт 1. Получение сероводорода и исследование его свойств.
а) Получение сероводорода и растворение его в воде.
(Опыт проводить в вытяжном шкафу).
Выполнение опыта. В одну из трех пробирок поместить микрошпатель сульфида железа (II), добавить 5 – 6 капель концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19 г/см3), закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепить в штативе и слегка подогреть. Опустить газоотводную трубку в другую пробирку, на треть наполненную дистиллированной водой, подкрашенной 2 – 3–мя каплями нейтрального раствора лакмуса. Отметить изменение окраски раствора. Перенести газоотводную трубку в третью пробирку, наполненную наполовину водой, получить раствор сероводорода в воде и сохранить его для опытов 1б и 2.
Написать уравнение реакции получения сероводорода. Какую реакцию среды имеет раствор сероводорода в воде?
б) Восстановительные свойства сероводорода.
Выполнение опыта. В четыре пробирки внести по 4 – 5 капель растворов: в первую – перманганата калия (), во вторую – бихромата калия (), в третью – бромной воды (), в четвертую – хлорида железа (III). В первую и вторую пробирки добавить по 2–3 капли 2 н раствора серной кислоты, затем в каждую пробирку добавить по каплям полученную в опыте 1а сероводородную воду до помутнения растворов и изменения их окраски.
Объяснить причину помутнения и изменения окраски растворов. Написать уравнения соответствующих реакций, учитывая, что первые две протекают в кислой среде и что перманганат - и бихромат – ионы, а также ион железа(III) восстанавливаются до катионов ,и.
Опыт 2. Получение малорастворимых сульфидов металлов.
Выполнение опыта. В пять пробирок внести по 5 ‑ 6 капель растворов следующих солей: в первую – натрия, во вторую – кальция, в третью – кадмия, в четвертую – свинца (II), в пятую – марганца (II). В каждую пробирку добавить по 3 – 4 капли сероводородной воды, полученной в опыте 1а. Отметить, во всех ли пробирках образуются осадки. Повторить опыт, заменив сероводородную воду раствором сульфида аммония. К полученным осадкам сульфидов добавить по 5 капель 2 н раствора азотной кислоты. Отметить, какие осадки растворились.
Написать уравнения реакций взаимодействия сероводородной воды и сульфида аммония с растворами солей. Отметить цвет образующихся осадков. Сделать вывод о растворимости сульфидов натрия, кальция, кадмия, марганца и свинца в воде и разбавленных кислотах.