Задачи для самостоятельного решения

1. Вычислить ионную силу и коэффициенты активностей ионов

врастворах Ni(NO3)2, CdSO4, HCl и Al2(SO4)3, концентрация которых одинакова и равна 0,01 М.

2. Вычислить равновесные концентрации, степень диссоциации и рН в 0,5 М растворе гидроксиламина.

3. Сопоставить степени диссоциации 0,01 М раствора уксусной кислоты в чистой воде и в присутствии 0,02 М NaCl.

4. Вычислить равновесные концентрации ионов и недиссоциированных молекул в 0,05 М растворе муравьиной кислоты в присутствии 0,1 М HCl.

5. Вычислить рН и равновесные концентрации всех частиц в

0,1°М растворе HNO2 в присутствии 0,1 М KNO2.

6. Вычислить рН и равновесные концентрации ионов и молекул

в0,1 М растворе Н3РО4.

7. Вычислить степень диссоциации и рН в 0,1 М растворе щавелевой кислоты в присутствии 0,05 M NаHC2O4.

8. Вычислить степень диссоциации и рН: а) в 0,005 М растворе Н2СО3; б) в 0,1 М растворе H2SO4.

9. При какой концентрации муравьиная кислота диссоциирована на 30 %?

10. Рассчитать молярные доли, концентрации недиссоциированных молекул и ацетат-ионов в 0,1 М растворе СН3СООН.

11. Вычислить концентрации ионов лиония и лиата при автопро-

толизе: а) муравьиной кислоты (KSH = 1 10−5); б) метанола (KSH = =°1 10−17); в) уксусного ангидрида (KSH = 3,2 10−14).

12. Как изменяется сила бензойной кислоты при переходе от во-

СН3ОН2+) в водном и метанольном 0,1 М растворах кислоты.

13. Рассчитать концентрацию ионов ацетония (СН3СООН2+), которые возникают при диссоциации 0,005 М HBr в безводной уксусной кислоте, если рКHBrCH3COOH = 4,1. Нужно ли учитывать автопрото-

лиз растворителя ( KCH3COOH = 2,5 10−13)?

26. Какова должна быть общая концентрация буферного раствора с рН 5, состоящего из уксусной кислоты и ацетата натрия, для того, чтобы добавка 25 ммоль HCl к 100 мл этого раствора не привела к большему изменению рН чем на 0,5 единицы?

27. Вычислить буферную емкость и рН раствора, состоящего из 0,2 М Na2CO3 и 0,2 М NaHCO3. Как изменится рН, если к 1 л этого раствора прилить 20 мл 10 М HCl? Будет ли после этого обладать раствор буферным действием?

28. Как приготовить буферный раствор с рН 10 и буферной емкостью, равной 0,3 моль/л?

29. Вычислить рН водного 0,1 М раствора NaCN. 30. Вычислить рН 0,1 М раствора Na3PO4.

31. Вычислить рН 0,1 М раствора Na2CO3.

32. Рассчитать концентрацию НРО42− в 0,1 М буферном растворе с рН 7, если рК1 = 2,15; рК2 = 7,15; рК3 = 12,40.

33. Рассчитать концентрацию ионов водорода в 0,05 М растворе

NaHS, если К1 = 9 10−8 и К2 = 10−15.

34. Вычислить pH и [PO43−] в водном 0,1 М растворе NaH2PO4. 35. Вычислить pH, [SO42−] и [H2SO4] в водном 0,02 М растворе

KHSO4.

36. Вычислить рН 0,1 М раствора NH4Cl.

37. Рассчитать рН раствора, содержащего 0,1 М бензойной и 0,05 М пропионовой кислот в их смеси.

38. Вычислить рН раствора, полученного прибавлением 25 мл 0,1 М HCl к следующим растворам:

а) 50 мл 0,025 М Na2CO3; б) 25 мл 0,1 М NH4OH; в) 50 мл 0,1 М NaOH;

г) 50 мл 0,1 М CH3NH2 (метиламин CH3NH2 + Н+ ↔

↔CH3NH3+);

д) 50 мл 0,05 М Na2S.

39. Вычислить рН раствора, полученного прибавлением 25 мл

0,1 М NaOH к следующим растворам:

а) 50 мл 0,1 М Н2С2О4; б) 25 мл 0,1 М Н3РО4; в) 50 мл 0,1 М СН3СООН;

г) 10 мл 1 М HF;