ПРИЛОЖЕНИЯ

К и с л о т ы

Название

Формула

Ка

рКа

Азотистая

HNO2

5,1 10−4

3,29

Бензойная

К1

С6Н5ОН

6,3 10−5

4,20

Винная

(СНОН)2(СООН)2

9,1 10−4

3,04

К2

4,3 10−5

4,37

Муравьиная

НСООН

1,8 10−4

3,75

Пероксид водорода

Н2О2

2,0 10−12

11,70

Роданистоводородная

К2

HSCN

≈ 10

≈ −1

Серная

H2SO4

1,15 10−2

1,94

Сероводородная

К1

H2S

1,0 10−7

6,99

K2

2,5 10−13

12,60

Синильная

HCN

5,0 10−10

9,30

Угольная

К1 Н2СО3

4,5 10−7

6,35

К2

4,8 10−11

10,32

Уксусная

СН3СООН

1,74 10−5

4,76

Фенол

С6Н5ОН

1,01 10−10

10,0

Фосфорная (орто)

К1 Н3РО4

7,1 10−3

2,15

К2

6,2 10−8

7,21

К3

5,0 10−13

12,30

Фтороводородная

HF

6,2 10−4

3,21

Щавелевая

К1 Н2С2О4

5,6 10−2

1,25

К2

5,4 10−5

4,27

4-Аминобензойная

H2NC6H4COOH

1,4 10−5

4,85

Пропионовая

СН3СН2СООН

1,3 10−5

4,87

Приложения

145

Основания

Продолжение

Название

Формула

Kb

pKb

Аммиака раствор

NH3 + H2O

1,76 10−5

4,755

Анилин

C6H5NH2

4,3 10−10

9,37

Гидразин

N2H4 + H2O

9,3 10−7

6,03

Гидроксиламин

NH2OH + H2O

8,9 10−9

8,05

Лития гидроксид

LiOH

6,8 10−1

0,17

II. Произведения растворимости

некоторых малорастворимых соединений

Формула

Ks

рKs

Формула

Ks

рKs

соединения

соединения

Ag3AsO4

1 10−22

22

Fe(OH)2

7,1 10−16

15,15

AgCN

1,4 10−16

15,784

Fe(OH)3

6,3 10−38

37,2

AgCl

1,78 10−10

9,75

KClO4

1,1 10−2

1,97

Ag3PO4

1,3 10−20

19,89

Mg(OH)2

7,1 10−12

11,15

Al(OH)3

3,2 10−34

33,5

MnCO3

1,8 10−11

10,74

BaCO3

4,0 10−10

9,40

Mn(OH)2

1,9 10−13

12,72

BaC2O4

1,1 10−7

6,96

Ni(OH)2

2,0 10−15

14,89

BaCrO4

1,2 10−10

9,93

PbCrO4

1,8 10−14

13,75

BaSO4

1,1 10−10

9,97

PbI2

1,1 10−9

8,98

BaSeO4

5 10−8

7,30

PbSO4

1,6 10−8

7,80

CaCO3

3,8 10−9

8,42

Sn(OH)2

6,3 10−27

26,20

CaC2O4

2,3 10−9

8,64

SrCO3

1,1 10−10

9,96

CaF2

4,0 10−11

10,40

SrC2O4

1,6 10−7

6,80

CaSO4

2,5 10−5

4,6

SrSO4

3,2 10−7

6,49

Co(OH)2

6,3 10−15

14,20

SrCrO4

3,6 10−5

4,44

Cr(OH)3

6,3 10−31

30,20

ZnCO3

1,5 10−11

10,84

Cu(OH)2

8,3 10−20

19,8

Zn(OH)2

1,4 10−17

16,86

ОГЛАВЛЕНИЕ

ПредисловиеUT

TU ......................................................................................................

3

ОсновныеUT

обозначения и сокращенияTU .............................................................

5

Глава 1. Общие расчеты химическихUT

равновесий .....................................

7TU

1UT .1. Способы выражения концентрации растворовTU.........................

7

1UT .2. Закон действия массTU ...................................................................

9

1UT .3. УравненияматериальногобалансаU иU электронейтральностиU ....

15T

1UT .4. Практика решения прямых задач моделирования

химических равновесий.............................................................

16TU

ЗадачиUT

для самостоятельного решенияTU ...........................................

21

ГлаваUT

2. Кислотно-основные (протолитические) равновесия.................

23TU

2UT .1. Протолитическая теория кислот и основанийTU .........................

23

2UT .2. Ионное произведение воды, водородный и гидроксильный

показатели ..................................................................................

24TU

2UT .3. Одноосновные кислоты и однокислотные основания............

25TU

2UT .3.1. Расчет концентрации ионов водородаTU...................................

25

2UT .3.2. Полный расчет равновесияTU ....................................................

28

2UT .4. Диссоциация слабой кислоты (основания) в присутствии

сильного электролита................................................................

29TU

2UT .5. Многопротонные кислотыTU ........................................................

32

2UT .6. Расчет концентраций компонентов протолитического

равновесия при заданном значении рН....................................

32TU

2UT .7. Расчет рн смесей кислот или основанийTU ..................................

35

2UT .8. Расчет рН растворов амфолитовTU...............................................

36

2UT .9. Влияниеприродырастворителянасилукислот иоснований.....

40TU

2UT .10. Буферные растворыTU .................................................................

44

2UT .11. Расчет кривых титрованияTU ......................................................

53

Оглавление

149

2UT .11.1. Титрование сильной кислоты сильным основанием

(и наоборот)....................................................................

53TU

2TU .11.2. Титрование слабой кислоты сильным основаниемT......

57U

2TU .11.3. Титрование слабого основания сильной кислотойT ......

61U

2UT .11.4. Титрование многопротонных кислотTU ............................

63

2UT .11.5. Титрование сопряженных оснований

многопротонных кислот................................................

64TU

2UT .11.6. Титрование смеси сильной и слабой кислот, смеси

сильного и слабого оснований......................................

70TU

2UT .12. Расчет индикаторных погрешностейTU......................................

71

2TU .12.1. Титрование сильной кислоты сильным основаниемT ...

71U

2UT .12.2. Титрование слабых кислот сильными основаниямиU

иU слабых оснований сильными кислотамиU ..................

73T

ЗадачиUT

для самостоятельного решенияTU ...........................................

76

ГлаваUT

3. Равновесия в гетерогенных системах..........................................

80TU

3UT .1. Произведение растворимости и его применение

для решения задач аналитической химии..................................

80TU

3UT .2. Влияние рн раствора на процессы осаждения

и растворения гидроксидов.........................................................

83TU

3UT .3. Влияние протолиза ионов осадка на его растворимость........

87TU

3UT .4. Растворение солей слабых кислот в кислых средах................

90TU

3UT .5. Дробное (избирательное) осаждениеTU .......................................

94

3UT .6. Расчет кривых титрованияTU ........................................................

97

ЗадачиUT

для самостоятельного решенияTU .........................................

100

ГлаваUT

4. Комплексные соединения в анализе .........................................

103TU

4UT .1. Образование и устойчивость комплексных соединений......

103TU

4UT .2. Расчет равновесий в растворах комплексных соединений...

104TU

4UT .3. Маскирование ионовTU ...............................................................

107

4UT .4. Обнаружение ионовTU .................................................................

108

4UT .5. Растворение осадковTU................................................................

109

4UT .6. Растворимость осадка в избытке осадителя-комплексанта..

111TU

4UT .7. Расчет кривых титрованияTU ......................................................

114

ЗадачиUT

для самостоятельного решенияTU .........................................

117

ГлаваUT

5. Равновесия в реакциях окисления-восстановления...............

119TU

5UT .1. Константа равновесияTU .............................................................

119

5UT .2. Окислительно-восстановительный потенциалTU ......................

121

5UT .3. Растворение металлов в кислотахTU ..........................................

123

5UT .3.1. Растворение в сильных кислотахTU.........................................

123

5UT .3.2. Растворение в слабых кислотахTU ...........................................

126

5UT .4. Растворение сульфидов металловTU ..........................................

126

5UT .5. Направление окислительно-восстановительных реакций....

128TU

150

Расчеты ионных равновесий

5UT .5.1. Влияние комплексообразованияTU....................................

128

5UT .5.2. Влияние концентрации ионов водородаTU .......................

131

5UT .5.3. Влияниефактораобразованиямалорастворимого

соединенияTU........................................................................

132

5UT .6. Расчет кривых титрованияTU ......................................................

134

5UT .7. Расчет индикаторных погрешностейTU......................................

138

ЗадачиUT

для самостоятельного решенияTU ........................................

140

СписокUT

литературыTU ........................................................................................

142

ПриложенияUT

TU ....................................................................................................

144

IUT . Константы ионизации некоторых кислот и оснований.....................

144TU

IIUT . Произведения растворимости некоторых малорастворимых

соединений ..........................................................................................

145TU

IIIUT . Константы устойчивости некоторых комплексных ионов.............

146TU

IVUT . Логарифмы констант равновесия редокс-переходовTU ......................

146

VUT . Показатели титрования некоторых индикаторовTU .............................

147

VIUT . Молярная растворимость некоторых газов в воде при 20 °сTU .........

147