Билет№31

Электрохимическая коррозия - самый распространенный вид коррозии. Электрохимическая коррозия возникает при контакте металла с окружающей электролитически проводящей средой. При этом восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекает не одновременно с ионизацией атомов металла и от электродного потенциала металла зависят их скорости. Первопричиной электрохимической коррозии является термодинамическая неустойчивость металлов в окружающих их средах. Ржавление трубопровода, обивки днища морского суда, различных металлоконструкций в атмосфере - это, и многое другое, примеры электрохимической коррозии. К электрохимической коррозии относятся такие виды местных разрушений, как питтинги, межкристаллитная коррозия, щелевая. Кроме того процессы электрохимической коррозии происходят в грунте, атмосфере, море. Процесс отвода электронов с катодных участков называется деполяризацией. Вещества, при участии которых осуществляется деполяризация, называются деполяризаторами. На практике чаще всего приходится встречаться с двумя типами деполяризации: водородной и кислородной. Тип деполяризации (катодный процесс) зависит от реакции среды раствора электролита. В кислой среде электрохимическая коррозия протекает с водородной деполяризацией. Рассмотрим коррозию железной пластинки с примесями меди во влажной хлористоводородной атмосфере. В этом случае железо будет анодом (E°= –0,44В), а медь – катодом (E°=+0,34В). На анодном участке будет происходить процесс окисления железа, а на катодном – процесс деполяризации ионами водорода, которые присутствуют в электролите: А: Fe – 2e → Fe2+ – окисление; К: 2 H+ + 2e → H2↑ – восстановление В нейтральной среде коррозия протекает с кислородной деполяризацией, т.е. роль деполяризатора выполняет кислород, растворенный в воде. Этот вид коррозии наиболее широко распространен в природе: он наблюдается при коррозии металлов в воде, почве и в незагрязненной промышленными газами атмосфере. Если коррозии во влажном воздухе подвергается железо с примесями меди, то электродные процессы можно записать в виде: (А) Fe – 2e → Fe2+ – окисление; (К) 2 H2O + O2 + 4e → 4 OH– – восстановление

Билет№32

Металлы состоят из беспорядочно ориентированных кристаллитов ( или зерен) с хорошо выраженной границей. Примеси при затвердевании металлов концентрируются на границах зерен. Еще более неоднородна поверхность технических металлов и их сплавов. Известны также анодные замедлители коррозии вторичного действия, образующие на анодных участках корродирующей поверхности металла нерастворимые продукты коррозии вследствие взаимодействия ионов растворяющегося металла с замедлителем. В большинстве случаев протекание электрохимической коррозии характеризуется локализацией анодного и катодного процессов на различных участках корродирующей поверхности металла, что приводит к неравномерному или местному коррозионному разрушению металлической поверхности. На процессы электрохимической коррозии металлов существенно влияют как внутренние, так и внешние факторы.

Коррозия железа под каплей воды. Около краев капли, куда кислороду проникнуть легче, возникают катодные участки, а в центре, где толщина слоя воды больше и кислороду проникнуть труднее – анодные участки. Т.О., с большей степенью ржавеет железо в тех массах, к которым затруднен доступ кислорода.