Билет№22

Водоро́дный показа́тель, pH— мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на литр. pH = −lg c(H+)Если pH=7-среда нейтральная,pH>7-среда щелочная,pH<7-кислая. Гидролиз соли-процесс ионно-обменного взаимодействия ионов соли с молекулами воды в результат которого образуются слабо диссоциирующие молекулы или ионы. Процесс электролитической диссоциации воды 2H2O=H3O++OH- количественно характеризуется константой равновесия При добавлении в воду кислоты или основания равновесие диссоциации воды смещается влево. Процесс появления гидратированных ионов в водном растворе называется электролитической диссоциацией.

Билет№23

Правила определения степеней окисления:

А) В простых веществах степень окисления равна нулю.

Н2, О2, Р, S, Zn, Fe

Б) Практически всегда: Н=+1, О=-2, Al=+3, I группа - +1, II группа - +2.

В) В простых катионах и анионах степень окисления равна заряду иона.

Г) В сложных ионах степень окисления определяют по сумме зарядов элементов:

(N=+5,O3=-2)^- , (S=+6,O4=-2)^2-

Д) В соединениях сумма всех степеней окисления равна нулю.

Осн.положения ОВР: Окисление – процесс, в ходе которого восстановитель отдает электроны и переходит в сопряженную окислит.форму. Восстановление – процесс в ходе которого окислитель приобретает электоны и переходит в сопряж.восстановленную связь. Окислитель – частица, приобретающая электроны. Восстановитель – отдающая электроны. Число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов,

присоединяемых окислителем.

Билет№24

1.Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления представляют собой реакции, в которых окислитель и восстановитель являются разными веществами. Сюда относятся, например, простейшие реакции соединения и замещения:

O20	+	2Mg0	=	2Mg+2O –2		2KJ –	+	Cl20	=	2KCl + J2.
окисл.		восст.				восст.		окисл.

2.Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) представляют собой реакции, в которых восстановителями являются атомы элементов с промежуточной степенью окисления у одного и того же вещества. В данном случае они реагируют друг с другом как восстановитель и окислитель и способны отдавать и принимать электроны, переходя один в низшую, другой в высшую степени окисления.

Например:

Сl20	+ H2O = HCl –1 + HCl+1O.
окисл., восст.

3.Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, в которых степень окисления разных атомов изменяется внутри одной и той же молекулы. Чаще всего это происходит из-за термического разложения вещества. Например:

2Hg+2O –2 = 2Hg0 + O20		N –3H4N+5O3 = N2+1O + 2H2O.