Билет№13

Основные характеристики ковалентной связи – 1)Энергия связи – энергия, выделяющаяся при ее образовании, или необходимая для разъединения двух связанных атомов. Энергия связи характеризует ее прочность. 2) Длина связи – расстояние между центрами связанных атомов. Чем меньше длина, тем прочнее химическая связь. 3) Направленность связи обусловливает молекулярное строение органических веществ и геометрическую форму их молекул. Углы между двумя связями называют валентными. 4) Насыщаемость – способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. Количество связей, образуемых атомом, ограничено числом его внешних атомных орбиталей. 5) Валентный угол - Угол между воображаемыми линиями, которые можно провести через центры связанных атомов.

Билет№14

Sp гибридизация - Происходит при смешивании одной s- и одной p-орбиталей. Образуется две равноценные sp-атомные орбитали, расположенные линейно под углом 180 градусов и направленные в разные стороны от ядра атома углерода. sp²-гибридизация - Происходит при смешивании одной s- и двух p-орбиталей. Образуется три гибридные орбитали с осями, расположенными в одной плоскости и направленными к вершинам треугольника под углом 120 градусов.  sp³-гибридизация - Происходит при смешивании одной s- и трех p-орбиталей, образуя четыре равноценные по форме и энергии sp3-гибридные орбитали.

Билет№15

Экзотермические реакции – сопровождаются выделением теплоты. Эндотермические обратно. IЗТ – Теплота подведенная к системе из вне, затрачивается на изменение её внутр. энергии и на совершения системы работы. Внутренняя энергия – это функция состояния системы существования вещества - температурой и давлением. Термохимические ур-ия – записываются как обычные, но с указанием величины и знака теплового эффекта реакций. При этом в формуле у каждого вещ-ва обознач. его агрегатное состояние.

Билет№16

Энтальпия – это тепловой эффект реакции образования одного моля сложного вещ-ва из простых вещ-в при станд.условиях. Закон Гесса: тепловой эффект хим. реакции не зависит от пути процесса, а зависит от начального и конечного состояния исходных вещ-в и конечных продуктов. Следствие закона: Тепловой эффект хим. реакции = разности сумм стандартных энтальпий образования продуктов реакции и энтальпии образования исходных вещ-в.

∆H=(∑Ʊj*∆fHпрод.р-ии)-(∑Ʊj*∆fHисх.в-в)

Билет№17

II ЗТ – Тепловую Е принципиально невозможно превратить на 100% в полезную механич. работу, часть тепловой Е расходуется на изменение состояний системы, которая описывается Энтропией. Энтропия-количественная мера беспорядка зависит от природы и агрегатного состояния вещ-ва. Энергия Гиббса- это величина, показывает изменение энергии в ходе химической реакции и дает ответ на вопрос о возможности протекания химической реакции. Критерий самопроизвольности протекания реакции: 1)∆G>0 процесс не может протекать самопроизвольно 2)∆G<0 может протекать самопроизвольно 3)∆G=0 Процесс возможен, но наступает хим. Равновесие.

Билет№18

Гомогенные(однородные) и гетерогенные (неоднородные).  В гомогенных реакциях все взаимодействующие вещества находятся в одной фазе (газовой, жидкой или твердой). В гетерогенных процессах реагенты, принимающие участие в реакции, находятся в разных фазах. скорость хим. реакции – изменение концентрации реагирующих вещ-в в единицу времени. Ʊ от C –Закон действия масс – Ʊ хим реакции прямо пропорциональна произведению концентрации реаг. веще-в взятых в степенях их стехиометрических коэфицентах. Ʊ от t – Правило Вант Гоффа- При провышении t реакции на каждые 10̊, Ʊ реакции возрастает в 2-4раза.