Билет№19

Обратимые реакции — химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном), например: 3H₂ + N₂ ⇌ 2NH₃. Направление обратимых реакций зависит от концентраций веществ — участников реакции.По завершении обратимой реакции, т. е. при достижении химического равновесия, система содержит как исходные вещества, так и продукты реакции.

Необратимые реакции-химические реакции, в результате которых исходные вещества практически полностью превращаются в конечные продукты:BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KCl

3C₂H₆+7O₂=4CO₂+6H₂O

Химическое равновесие — состояние, при кото­ром скорости прямой и обратной реакций равны.

Константа равновесия — величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия.

Принцип Ле-Шателье: Eсли система находится в состоянии равновесия, то при любом воздействии на нее, вызывающем нарушение этого равновесия (изменении концентрации, давления или температуры), система переходит в такое состояние, в котором эффект внешнего воздействия ослабевает. 

-Смещение равновесия при изменении температуры. В случае экзотермической реакции (протекающей с выделением тепла) равновесие смещается влево (в сторону исходных веществ) при повышении температуры, и вправо (в сторону продуктов реакции) при понижений температуры: N₂+3H₂=2NH₃+Q В случае эндотермической реакции (протекающей с поглощением тепла) равновесие смещается вправо при повышении температуры и влево при понижении тем­пературы:N₂+O₂=2NO-Q -Смещение равновесия при изменении давления. Если реакция протекает с увеличением числа молекул газообразных веществ, при повышении давления равновесие смещается влево, а при понижении давления вправо:CaCO₃=CaO+CO_2.

Билет№20

Растворы-гомогенные смеси переменного состава.Растворы могут иметь любое агрегатное состояние:твердое(растворы металлоа),жидкое(растворы твердых,жидких,газообразных веществ в жидкостях),газообразное(смеси газов).В каждом растворе должно быть не менее двух компонентов,один из которых растворитель,а др-растворенные в-ва.

Растворитель-это компонент раствора,находящийся в том же агрегатном состоянии, что и раствор. Концентрация-основная количественная хар-ка растворов,отражающая содержание растворенных веществ в единице массы,единице объема раствора или растворителя.

1.Молярная концентрация-число молей растворенного вещества в 1л раствора.

2.Норм.концентрация-число молей эквивалента раств.в-ва,в 1л раствора.

3.Моляльность-число молей раств.в-ва в 1кг растворителя

4.молярная доля-отношение числа молей данного в-ва к сумме молей всех компонентов раствора

5.массовая доля-отношение массы растворенного в-ва к массе всего р-ра.

6.титр-число граммов растворенного в-ва в 1мл р-ра.

Билет№21

Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении. Если через раствор или расплав электролита пропускать электрический ток, то положительные ионы будут двигаться к отрицательному электроду – катоду. Положительные ионы получили название катионы. Отрицательные ионы будут двигаться к положительному электроду – аноду, и называются анионами. Степень диссоциации электролита- это частное от деления числа продиссоциированных молекул к общему числу молекул электролита, введённого в раствор. Степень диссоциации возрастает при увеличении разбавления раствора, а также при повышении температуры ( повышение температуры приводит к увеличению кинетической энергии растворённых частиц, что способствует распаду молекул на ионы.) α= N/N_o где α— степень электролитической диссоциации, N₀ — число растворенных молекул, а N — число молекул, распавшихся на ионы.Степень диссоциации может измеряться в долях единицы или в процентах. По степени диссоциации электролиты делятся на сильные, средние и слабые. Электролиты — вещества, растворы которых проводят электрический ток: растворимые кислоты, щелочи, соли. Связь ионная или сильнополярная.  Неэлектролиты — вещества, растворы которых не проводят электрический ток: большинство органических веществ. Связь неполярная или слабополярная.(С₆H₁₂O₆,С₆H₅OH) Константу равновесия, характеризующую процесс диссоциации слабого электролита, называют константой диссоциации. Константа диссоциации характеризует способность электролита (кислоты, основания, воды) диссоциировать на ионы. Чем больше константа диссоциации, тем легче электролит распадется на ионы, следовательно, тем он сильнее. Константа электролитической диссоциации зависит от 1)природы электролита, 2)природы растворителя, 3)температуры, НО она не зависит от концентрации электролита.