Робота 6.1. Приготування золів

Метою роботи є одержання золів різними методами, встановлення заряду колоїдних частинок, визначення порогу коагуляції золів.

Хід виконання роботи

1. Відповідно до номеру бригади згідно із завданнями табл. 6.1 написати у протокол роботи наведені нижче прописи приготування вказаних золів. Після кожного пропису залишити вільними чотири рядки для запису спостережень, рівнянь реакцій та формул міцел золів.

2. Точно за прописами провести досліди. Для кожного з отриманих золів записати спостереження і рівняння реакції, за якою він був отриманий. Обов’язково зазначити, який із реагентів був взятий у надлишку, і навести формулу утвореної міцели. При визначенні надлишку вважати, що в 1 см³ розчинів міститься приблизно 40 крапель.

Таблиця 6.1. Завдання до виконання роботи

№	Бригада №	Розділ / Завдання
1	Фiзична конденсацiя (замiна розчинника)
	І – ІІІ	А. Золь канiфолi у водi.
	ІV – VI	Б. Золь сiрки у водi або В. Золь парафiну у воді.
2	Хiмiчна конденсацiя
2.1	Метод окисно-вiдновних реакцiй
	І, ІІІ, V	А. Золь металічного срiбла.
	ІІ, ІV, VI	Б. Золь дiоксиду мангану.
2.2	Метод реакцiй обмiну
	І	А. Золь йодиду срiбла. З. Золь берлiнської блакитi.
	ІІ	Б. Золь йодиду срiбла. Ж. Золь берлiнської блакитi.
	ІІІ	В. Золь бромiду срiбла. Е. Золь гексацiано- (II) ферату мiдi.
	ІV	Г. Золь бромiду срiбла. Д. Золь гексацiано-(II) ферату кобальту.
	V	В. Золь бромiду срiбла. Д. Золь гексацiано-(II) ферату кобальту.
	VI	Б. Золь йодиду срiбла. Е. Золь гексацiано-(II) ферату мiдi.
2.3	І – VI	Реакцiї гiдролiзу.
3	Отримання золю гiдроксиду залiза (III) пептизацiєю
3.1	І, ІІІ, V	Адсорбцiйна пептизацiя.
3.2	ІІ, ІV, VI	Диссолюцiйна пептизацiя.
4	І – VI	Одержання емульсiї

1. Фiзична конденсацiя (замiна розчинника)

А. Золь канiфолi у водi.

До 50 см³ води додають при безперервному перемiшуваннi 10–15 крапель 10 % – го спиртового розчину канiфолi (з крапельницi). При цьому утворюється «бiлий» золь канiфолi з негативно зарядженими колоїдними частками. Золь опалесцiює.

Б. Золь сiрки у водi.

До 50 см³ води додають пiпеткою при перемiшуваннi 1 см³ насиченого розчину сiрки в ацетонi. Утворюється блакитно-бiлий золь опалесцiюючої сiрки у водi з негативно зарядженими колоїдними частинками.

В. Золь парафiну у воді.

До 50 см³ води додають пiпеткою при перемiшуваннi 1 см³ насиченого розчину парафiну в етанолi. Утворюється золь парафiну у водi з негативно зарядженими колоїдними частинками, який опалесцiює.

2. Хiмiчна конденсацiя

2.1. Метод окисно-вiдновних реакцiй

А. Золь металiчного срiбла.

1 см³ 1,7 % – го розчину AgNO₃ розводять до 50 см³ водою, додають 0,5 см³ 0,1 % – го розчину танiну, а потiм 3‑4 краплi 1%–го розчину K₂CO₃. Утворюється червоно-коричневий золь металiчного срiбла. Якщо взяти розчин танiну меншої концентрацiї, золь забарвлюється в червоно-жовтий колiр. У лужному середовищi перебігає реакцiя

6AgNO₃ + C₁₆H₅₂O₄₆ + 3K₂CO₃ → 6Ag + C₁₆H₅₂O₄₉ + 6KNO₃ + 3CO₂.

Б. Золь дiоксиду мангану.

2 см³ 1,5 % – го розчину KMnO₄ розводять до 50 см³ водою. В розведений розчин краплинами додають приблизно 0,5 см³ 5 % – го розчину Na₂S₂O₃. Утворюється вишнево-червоний золь дiоксиду мангану:

8KMnO₄ + 3Na₂S₂O₃ + H₂O  8MnO₂ + 3Na₂SO₄ + 3K₂SO₄ + 2KOH.