Тема 3. Химическая связь. Строение молекул Контрольные вопросы и задачи

41.

Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить направленность ковалентной связи? Как метод валентной связи (ВС) объясняет строение молекулы воды?

42.

Какая ковалентная связь называется неполярной, а какая полярой? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Составьте электронные схемы строения молекулы N₂, H₂O,HI. Какие из них являются диполями?

43.

Какой способ образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах и ? Укажите донор и акцептор.

44.

Как метод валентных связей объясняет линейное строение молекул BeCl₂и тетраэдрическое –СН₄ ?

45.

Какая ковалентная связь называется -связью, а какая-связыо? Разберите на примере строения молекулы азота.

46.

Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?

47.

Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами?

48.

Что называют электрическим моментом диполя? Какая из молекул НСl,HBr,HIимеет наибольший мо­мент диполя? Почему?

49.

Какие кристаллические структуры называются ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ: алмаза, хлорида натрия, диоксида углерода, цинка – имеют указанные структуры?

50.

Составьте электронные схемы строения молекул Cl₂, H₂S, ССl₄. В каких молекулах ковалентная связь является полярной? Как метод валентной связи объясняет угловое строение молекулы H₂S?

51.

Чем отличается структура кристалла хлорида натрия от структуры кристалла натрия? Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах? Какие кристаллические решетки имеют натрий и хлорид натрия? Чему равно координационное число натрия в этих решетках?

52.

Какая химическая связь называется водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему вода и фтороводород, имея большую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?

53.

Какая химическая связь называется ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращений соответствующих ионов в нейтральные атомы.

54.

Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов, в соединениях СН₄, СН₃ОН, НСООН,CО₂.

55.

Какие силы молекулярного взаимодействия называются ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают и какова природа этих сил?

56.

Какая химическая связь называется координационной или донорно-акцепторной? Разберите строение комплекса . Укажите донор и акцептор. Как метод валентных связей объясняет тетраэдрическое строение этого иона?

57.

Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как метод валентных связей объясняет симметричную треугольную форму молекул ВF₃?

58.

Как метод молекулярных орбиталей объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода? Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы О₂по методу молекулярных орбиталей (МО).

59.

Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы F₂по методу МО. Сколько электронов находятся на связывающих и разрыхляющих орбиталях?

60.

Как метод МО объясняет большую энергию диссоциации молекулы азота? Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы N₂по методу МО. Сколько электронов находятся на связывающих и разрыхляющих орбиталях?