DDDDfgvНа((ГГГГстоящие контрольные задания по химии предназначены для студентов заочной формы обучения и экстерната. Они составлены в соответствии со стандартами нехимических специальностей по дисциплине химия. Пособие включает краткие теоретические введения к соответствующим разделам и темам курса, примеры решения типовых задач, контро(((((льные задания, справочные данные для решения задач.

Варианты с 25 по 45 по журналу грцппы. Задачи только из тем №№ 1;5;6;7;10.

(ГУРЫЛЕВ, АРХИПОВА, ЧЕМОДАНОВ, 2001)

Каждый студент выполняет вариант контрольных заданий в соответствии с учебным планом и программой по химии для конкретной специальности. Тематика и варианты заданий, приведённые в приложении, определяются преподавателем. Выполненные контрольные задания студент представляет на проверку перед зачетом или экзаменом.

Программа курса

1. Основные понятия и законы химии.

1. Основные понятия химии.

Понятие элемента, простого и сложного вещества. Атомная единица массы. Атомная масса.

Количество вещества – моль. Молярная и молекулярная массы. Валентность. Степень окисления. Эквивалент, количество эквивалентов, мольная масса эквивалента.

2. Основные законы химии.

Законы стехиометрии. Газовые законы. Закон эквивалентов.

2. Периодическая система и химическая связь.

   1. Периодическая система Д.И. Менделеева.

Современная формулировка периодического закона. Структура периодической системы. Период. Группа. Типические элементы, электронные аналоги. Реакционная способность веществ.

Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Изменение основных характеристик атомов по периодам и группам.

s-, p-,d- иf-электроны. Валентные электроны.

2.2. Химическая связь и строение вещества.

Понятие химической связи. Природа химической связи. Виды химической связи. Основные характеристики химической связи.

Ковалентная и ионная связь; образование связи. Характеристика связи, сравнение ковалентной и ионной связи.

Водородная связь. Донорно-акцепторная связь. Металлическая связь.

3. Химическая термодинамика и кинетика

3.1. Основы химической термодинамики.

Термодинамическая система, фаза. Классификация систем.

Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Энтальпия. Стандартное состояние вещества. Закон Гесса. Основы термохимии. Второй закон термодинамики. Энтропия.

Изобарно-изотермические и изохорно-изотермические потенциалы. Химический потенциал. Термодинамическая функция простых веществ.

2. Энергетика химических процессов.

Энергия Гиббса – критерий самопроизвольного протекания химических реакций. Стандартная энергия Гиббса химической реакции.

2. Химическая кинетика.

Основное уравнение кинетики. Порядок реакции. Скорость реакции и методы её определения. Константа скорости. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Кинетика простых и сложных реакций.

Влияние температуры на скорость реакции. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Температурный коэффициент скорости реакции.

Кинетика гетерогенных процессов.

Гомогенный и гетерогенный катализ.

4. Химическое и фазовое равновесие

   1. Обратимость химических процессов.

Константа равновесия. Влияние внешних и внутренних факторов на равновесие.

Принцип Ле Шателье. Связь константы равновесия с термодинамическими параметрами.

2. Классификация фазовых равновесий.

Диаграмма состояния для одно- и двухкомпонентных систем. Правило фаз Гиббса.

5. Химические системы

   1. Растворы.

Кислотно-основные процессы в растворах. Понятие истинного раствора. Способы выражения концентрации растворов. Идеальные растворы. Реальные растворы.

Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Теория электролитической диссоциации. Константа диссоциации, степень диссоциации. Активность.

Водородный показатель (pH). Ионное произведение воды. Понятие об индикаторах. Понятие о буферных растворах. Амфотерные электролиты.

2. Дисперсные системы.

Дисперсная фаза и дисперсная среда. Классификация дисперсных систем. Способы получения дисперсных систем. Аэрозоли. Суспензии. Адсорбенты.

Коллоидные растворы. Понятие мицеллы. Строение мицеллы. Устойчивость и стабилизация дисперсных систем. Коагуляция и флокуляция.

6. Электрохимические системы

   1. Окислительно-восстановительные свойства веществ.

   2. Химические источники тока.

Электродные потенциалы. Стандартные электродные потенциалы. Металлические электроды. Газовые электроды. Водородный электрод. Расчет и измерение потенциалов электродов и ЭДС гальванических элементов. Химические источники тока. Топливные элементы.

3. Электролиз.

Сущность электролиза. Электролиз растворов и расплавленных сред. Законы Фарадея. Применение электролиза.

4. Коррозия металлов.

Типы коррозионных разрушений. Химическая и электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

7. Полимеры и олигомеры

Мономеры, полимеры и олигомеры: основные понятия и классификация. Методы получения полимеров. Газонаполненные полимеры. Использование полимеров и пластмасс.

Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид, политетрафторэтилен.

8. Металлы

Распространенность и состояние металлов в природе. Физические, физико-химические и химические свойства металлов. Основные способы получения металлов. Металлические сплавы и композиты, их использование в отраслях народного хозяйства.

9. Химическая идентификация веществ

1. Качественный анализ.

Общие понятия. Чистота веществ. Идентификация катионов и анионов неорганических веществ.

2. Количественный анализ.

Общие понятия. Классификация методов количественного анализа. Химические, физические и физико-химические методы анализа.

10. Химия и экология.

    1. Экологические проблемы.

Загрязнение окружающей среды. Роль химии в решении экологических проблем.

2. Охрана воздушного бассейна.

Выбросы вредных веществ в атмосферу. Кислотные дожди. Защита воздушного бассейна от загрязнений.

3. Охрана водного бассейна.

Характеристика сточных вод. Методы очистки сточных вод.

4. Твердые отходы. Безотходное производство.

Производственные отходы и их переработка. Бытовые отходы и их переработка. Безотходные технологии и производство.