Контрольные вопросы и задачи

1.

Определить эквиваленты и мольную массу эквивалентов фосфора, кислорода и брома в соединениях РН₃, H₂O,HBr.

2.

В какой массе NaOHсодержится столько же молей эквивалентов, сколько в 140 г КОН?Ответ: 100 г.

3.

Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите мольную массу эквивалентов этого металла.Ответ: 32,5г/моль.

4.

Из 1,3 г гидроксида металла получится 2,85 г его сульфата. Вычислите мольную массу эквивалентов этого металла. Ответ: 9г/моль.

5.

Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58 %кислорода. Вычислите мольную массу эквивалентов элемента, мольную и атомную массы элемента.

6.

Чему равен при н. у. эквивалентный объем водорода? Вычислите мольную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовано 0,28 л водорода (н.у.). Ответ: 32,68 г/моль.

7.

Выразить в молях: а) 6,02∙10²²молекул С₂Н₂; б) 1,8∙10²⁴атомов азота; в) 3,01∙10²³молекул NН₃. Какова мольная масса указанных веществ?

8.

Вычислите мольную массу эквивалентов Н₃РО₄в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.

9.

В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислить мольную массу эквивалентов металла и оксида. Чему равна мольная и атомная массы этого металла?

10.

Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода? На окисление 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода. Вычислите мольную массу эквивалентов металла, мольную и атомную массы этого металла.

11.

Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислить мольную массу эквивалентов этого металла. Ответ: 103 г/моль.

12.

Напишите уравнения реакций Fе(ОН)₃с соляной кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксид железа; б) хлорид гидроксид железа (III); в) хлорид железа (III). Вычислите мольную массу эквивалентовFe(OH)₃в каждой из этих реакций.

13.

Избытком гидроксида калия подействовали на раствор дигидрофосфата калия. Напишите уравнение реакции и вычислите мольную массу эквивалентов дигидрофосфата.

14.

К каком количестве Сr(ОН)₃содержится столько же молей эквивалентов, сколько в 174,96 г Мg(ОН)₂?Ответ: 174 г.

15.

Избытком соляной кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) хлорида гидроксида алюминия. Написать уравнения реакций и вычислить мольные массы эквивалентов гидрокарбоната и хлорида.

16.

При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислить мольную массу эквивалентов металла и оксида. Чему равна мольная и атомная массы металла?

17.

При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислить мольную массу эквивалентов металла, мольную и атомную массы металла.

18.

Исходя из мольной массы углерода и воды, определить абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах. Ответ: 2∙10^–23 г; 3∙10^–23 г.

19.

На нейтрализацию 9,8 г ортофосфорной кислоты израсходовано 8 г NaOH. Вычислите мольную массу эквивалентов кислоты и ее основность в этой реакции.Ответ: 49г/моль; основность – 2.

20.

На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н₃РO₄ израсходовано 1,29 г КОН. Вычислить мольную массу эквивалентов кислоты и ее основность. Написать уравнения реакций. Ответ: 41 г/моль, основность – 2.