Контрольные вопросы и задачи.

141.

Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал – 1,24 В. Вычислить активную концентрацию ионов марганца в растворе. Ответ:a_Mg+= 1∙10^–2моль/л.

142.

При какой концентрации ионов меди Cu²⁺в растворе значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода.Ответ:a_Cu2+= 3,78∙10^–12моль/л.

143.

Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Написать для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.

144.

Измеренный потенциал серебряного электрода в растворе AgNO₃ составляет 90% от величины его стандартного потенциала. Вычислить активную концентрацию ионов серебра в растворе. Ответ: a_Ag+ = 1,48∙10^–1 моль/л.

145.

Вычислить ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из двух серебряных электродов в растворах нитрата серебра. Концентрация соли в первом растворе С_м = 0,1 моль/лAgNO₃(= 0,72), а во второмС_м= 0,01 моль/лAgNO₃(= 0,9). Составить схему гальванического элемента. Написать электронные уравнения на аноде и катоде указанного элемента.

146.

Вычислить ЭДС гальванического элемента, составленного из цинкового электрода в растворе сульфата цинка с концентрацией С_м= 0,01 моль/л (= 0,4) и водородного электрода в растворе сpH= 3. Составить схему элемента и написать уравнения реакций на электродах.

147.

Составить схему двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Для каждого из этих элементов написать электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.

148.

При какой концентрации ионов цинка потенциал цинкового электрода будет на 0,020 В меньше его стандартного электродного потенциала. Ответ: 0,21 моль/л.

149.

Никелевый и кобальтовый электроды погружены в растворы соответственно NiSO₄иCoSO₄. В каком соотношении должна быть концентрация ионов этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковыми?Ответ: .

150.

Написать электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при разрядке и зарядке свинцового аккумулятора, учитывая, что в основе работы аккумулятора лежит суммарная реакция:

Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ 2PbSO₄ + 2H₂O.

151.

Составить схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:

Ni + Pb(NO₃)₂ = Ni(NO₃)₂ + Pb.

Написать электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислить ЭДС этого элемента, если , а Ответ: 0,154 В.

152.

Написать электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при разрядке и зарядке кадмий-никелевого аккумулятора, с учетом того, что в основе работы аккумулятора лежит суммарная реакция:

Cd + 2Ni(OH)₃Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂.

153.

Какие электрохимические процессы протекают на электродах при разрядке и зарядке железно-никелевого аккумулятора. Написать электронные уравнения реакций, полагая, что в основе работы указанного источника тока лежит суммарная реакция:

Fe + 2Ni(OH)₃Fe(OH)₂ + 2Ni(OH)₂.

154.

Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС гальванического элемента, в котором один из никелевых электродов находится в растворе с концентрацией ионов никеля , а другой в растворе с концентрацией . Ответ: 0,059 В.

155.

ЭДС цепи Fe0,1моль/л Fe²⁺ Ag равна 1,150 В. Определить активную концентрацию ионов серебра, обозначенную через х. Написать электронные уравнения реакций, протекающих на электродах. Ответ: 0,01 моль/л.

156.

156. Вычислить ЭДС гальванического элемента:

PbPb(NO3)₂, С_м = 0,01 моль/л;  =0,7 AgNO₃, С_м = 1 моль/л;  = 0,8 Ag. Составить уравнение реакций, протекающих на аноде и катоде работающего элемента. Ответ: 0,982 В.

157.

Имеется элемент, ЭДС которого 0,6 В. Один из электродов – кадмиевый погружен в раствор CdSO₄ c концентрацией С_М = 0,5 моль/л, (коэффициент активности ионов  = 0,1). Подобрать второй электрод, вычислить концентрацию ионов металла и написать электронные уравнения реакций на аноде и на катоде.

158.

Вычислить ЭДС элемента, составленного из двух водородных электродов:

Pt, H₂H⁺,  раствор с pH = 13 H₂, Pt.

Написать электронные уравнения реакций на аноде и на катоде.

159.

Составить схему, вычислить ЭДС и написать электронные уравнения электродных процессов гальванического элемента, состоящего из свинцового и магниевого электродов в растворах солей этих металлов с концентрацией ионов . Изменится ли ЭДС этого элемента при увеличении концентрации ионов в одинаковое число раз. Ответ: 2,24 В.

160.

Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при погружении её в растворы CuSO₄, Al₂(SO₄)₃, Pb(NO₃)₂. Дать объяснения, используя ряд стандартных потенциалов металлов. Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.