Контрольные вопросы и задачи

121.

Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl,HClO₃,HClO₄, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

KBr + KBrO₃ + Н₂SO₄  Br₂ + К₂SO₄ + Н₂O.

122.

Реакции выражаются схемами:

P+HIO₃+ Н₂OН₃РO₄+HCl,

H₂S+Cl₂+H₂OН₂SO₄+HCl

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

123.

Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

As^3–As⁵⁺;N³⁺N^3–;S^2–S⁰.

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O  Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH.

124.

Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН₃, Н₃РO₄, Н₃РО₃, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

PbS + HNO₃  S + Pb(NО₃)₂ + NО + Н₂O.

125.

P+HNO₃Н₂O+ Н₃РO₄+NО,

KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH  K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O.

126.

Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановления – происходит при следующих превращениях:

Mn⁶⁺  Mn²⁺; Cl⁵⁺  Cl^–; Na^3–  Na⁵⁺.

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Cu₂O + HNO₃  Cu(NO₃)₂ + NО + Н₂O.

127.

HNO₃ + Ca  NH₄NO₃ + Ca(NO₃)₂ + H₂O,

K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄  S+K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O.

128.

Н₂S + Cl₂ + Н₂O  H₂SO₄ + HCl,

К₂Cr₂O₇ + Н₂S + Н₂SO₄  S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

129.

Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях К₂Сr₂O₇, KI и Н₂SO₃, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH  Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O.

130

KClO₃ + Na₂SO₃  KCl + Na₂SO₄,

KMnO₄ + HBr  Br₂ + KBr + MnBr₂ + Н₂O,

131.

P+HClO₃+ Н₂OН₃РO₄+HCl,

H₂AsO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄  H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

132.

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH  Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O,

FeS + HNO₃  Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O.

133.

HNO₃ + Zn  N₂O + Zn(NO₃)₂ + H₂O,

FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + KCl + Н₂O.

134.

K₂Cr₂O₇ + HCl  Cl₂ + CrCl₃ + KCl + Н₂O,

Au + HNO₃ + HCl  AuCl₃ + NO + Н₂O.

135.

Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: a) NH₃ и KMnO₄; б) HNO₂ и HI; в) HCl и H₂Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄  MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O.

136.

HCl + CrO_З  Cl₂ + CrCl₃ + Н₂O,

Cd + KMnO₄ + H₂SO₄  CdSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O.

137.

I₂ + NaOH  NaIO + NaI +H₂O,

MnSO₄ + PbO₂ + HNO₃  HMnO₄ + Pb(NО₃)₂ + PbSO₄ + Н₂O.

138.

Н₂SO₃ + HClO₃  H₂SO₄ + HCl,

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + К₂SO₄ + Н₂O.

139.

I₂ + Cl₂ +H₂O  HIO₃ + HCl,

FeCO₃ + KMnO₄ + Н₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + CO₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

140.

Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH₃иHBr; б) К₂Cr₂O₇и Н₃РO₄; в)HNO₃иH₂S?

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

As + HNO₃  H₃AsO₄ + NO₂ + H₂O