- •Программа курса
- •Тема 1. Моль. Эквиваленты простых и сложных веществ. Закон эквивалентов
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Тема 2. Периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Тема 3. Химическая связь. Строение молекул Контрольные вопросы и задачи
- •Тема 4. Энергетика химических процессов. Внутренняя энергия. Энтальпия
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Тема 5. Энтропия. Энергия Гиббса. Направленность химических реакций
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Тема 6. Растворы
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Тема 7. Окислитeльнo-вoccтaнoвитeльньIe реакции
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Тема 8. Электрохимические системы. Электродные потенциалы. Электродвижущие силы. Химические источники тока
- •Контрольные вопросы и задачи.
- •Тема 9. Электролиз
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Тема 10. Коррозия металлов
- •Контрольные вопросы и задачи.
- •Тема 11. Жесткость воды
- •Классификация воды по уровню жесткости
- •Решение.
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Тема 12. Комплексные соединения
- •В соответствии с уравнением равновесия суммарной реакции диссоциации комплекса константу нестойкости можно выразить уравнением:
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Приложение
- •Рекомендательный библиографический список
Контрольные вопросы и задачи
161. |
Определить массу серебра, выделившегося на катоде при электролизе раствора AgNO3 с нерастворимым анодом. Сила тока 2 А, продолжительность электролиза 3 часа. Составить электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде. |
162. |
Написать электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе: а) раствора КОН; б) расплава КОН. В обоих случаях анод графитовый. Вычислить объем газа, выделившегося на катоде в результате электролиза раствора КОН при силе тока 5,36 А и продолжительности процесса 30 минут. |
163 |
Написать электронные уравнения реакций при электролизе раствора NaI с графитовыми электродами. Какие вещества и в каком количестве выделятся на катоде и аноде, если электролиз проводили при силе тока 1,34 А в течение одного часа? |
164. |
Электролиз раствора сульфата двухвалентного металла проводили при силе тока 3,57 А в течение 45 минут, при этом на катоде выделилось 3,18 грамм металла. Определить мольную массу эквивалентов металла. Назвать металл. |
165. |
Какие вещества и в каком количестве выделяются на графитовых электродах при силе тока 1,5 А в течение 1 часа 35 минут в процессе электролиза водного раствора KBr? Написать уравнения реакций, протекающих на электродах и выполнить расчеты. |
166. |
В растворе содержатся соли алюминия, цинка и меди с активной концентрацией ионов металлов, равной 1 моль/л. рН раствора равен 3. Напишите реакции, протекающие на катоде и укажите последовательность их протекания. |
167. |
Рассчитать силу тока и массу вещества, которое подвергалось разложению при электролизе водного раствора сульфата калия с нерастворимым анодом, если на катоде выделилось 0,224 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Время электролиза 1 час. Ответ: 0,536 А; 0,18 г. |
168. |
При прохождении тока силой 3 А в течение 15 минут через раствор соли трехвалентного металла выделилось 1,07 г металла. Назвать металл. |
169. |
При электролизе водного раствора с нерастворимым анодом в течение 40 минут выделилось 2 г меди. Рассчитать силу тока и определить какой объем кислорода выделился на аноде. Ответ: 2,5 А; 0,35 л. |
170. |
При электролизе каких водных растворов солей будет происходить разложение воды: хлорида калия, нитрата натрия, серной кислоты, хлорида меди, хлорида никеля? Электроды графитовые. Написать уравнения соответствующих реакций на электродах в ионном виде. |
171. |
Рассчитать силу тока, которая необходима для того, чтобы за 1 час электролиза 1 литра 1М раствора SnCl2 на катоде выделилось все олово. Определить, сколько литров хлора выделится при этом на аноде. Ответ: 53,6 А; 22,4 л. |
172. |
Рассчитать время, необходимое для выделения 11,86 г олова из водного раствора SnCl2 при силе тока 5,36 А. Написать электронные уравнения реакций на аноде и катоде. Анод графитовый. Ответ: 1 час. |
173. |
Электролиз водного раствора соли трехвалентного металла проводился в течение 30 минут при силе тока 1,5 А. При этом на катоде выделилось 1,07 г металла. Определить атомную массу металла и назвать этот металл. |
174. |
Вычислить время, необходимое для выделения 11,17 г железа из 1л 1М раствора FeSO4 при силе тока 1,34 А. Определить, сколько граммов железа осталось еще в электролите. |
175. |
В процессе электролиза раствора CuSO4 с нерастворимым анодом в течение 60 минут на катоде выделилось 20 г меди. Рассчитать силу тока и определить, сколько кислорода выделилось на аноде. Написать уравнения реакций на электродах. Ответ: 16,75 A; 3,5 л. |
176. |
Определить количества веществ, выделившихся на катоде и на аноде в течение 10 минут при силе тока 5 А в процессе электролиза расплава соли BeCl2 с графитовыми электродами. Написать уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде. Ответ: 0,14 г; 0,35 л. |
177. |
Определить количества веществ, выделившихся на катоде и на аноде в течение 10 минут при силе тока 5 А в процессе электролиза расплава соли PbCl2 с графитовыми электродами. Написать уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде. Ответ: 31,1 г; 0,35 л. |
178. |
Определить количества веществ, выделившихся на катоде и на аноде в течение 10 минут при силе тока 5 А в процессе электролиза расплава соли CdCl2 с графитовыми электродами. Написать уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде. Ответ: 17,47 г; 0,35 л.
|
179. |
Определить объемы газов, выделившихся на катоде и аноде в течение 10 минут при силе тока 6 А в процессе электролиза раствора соли K2SO4 с графитовыми электродами. Написать электронные уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде. Ответ: 0,417 л; 0,208 л. |
180. |
Определить объемы газов, выделившихся на катоде и аноде в течение 10 минут при силе тока 6 А в процессе электролиза раствора соли NaNO3 с графитовыми электродами. Написать электронные уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде. Ответ: 0,417 г; 0,208 л. |