- •Таврический национальный университет
- •Лекция № 1. Водород
- •Соединения водорода
- •Литература: [1] с. 330 - 338, [2] с. 411 - 415, [3] с. 262 - 270 Лекция № 2. Элементы VII-a-подгрупы (галогены)
- •Cоединения галогенов
- •Лекция № 3. Элементы via-подгруппы
- •3.1. Кислород
- •Соединения кислорода
- •2Hso4- - 2e- h2s2o8
- •Соединения серы
- •3.3. Подгруппа селена
- •Соединения селена и теллура
- •Литература: [1] с. 359 - 383, [2] с. 425 - 435, [3] с. 297 - 328 Лекция № 4. Элементы va-подгруппы
- •Соединения азота
- •4.2. Фосфор
- •Соединения фосфора
- •4.3. Элементы подгруппы мышьяка
- •Соединения мышьяка, сурьмы и висмута
- •Литература: [1] с. 383 - 417, [2] с. 435 - 453, [3] с. 328 - 371 Лекция № 5. Элементы iva-подгруппы
- •5.1. Углерод
- •Соединения углерода
- •5.2. Кремний
- •Соединения кремния
- •5.3. Германий, олово, свинец
- •Соединения германия
- •Соединения олова
- •Соединения свинца
- •Литература: [1] с. 417 - 435, 491 - 513, [2] с. 453 - 472, [3] с. 371 - 409 Лекция № 6. Элементы iiia-подгруппы
- •Соединения бора
- •6.2. Алюминий
- •Соединения алюминия
- •6.3. Подгруппа галлия
- •Соединения элементов подгруппы галлия
- •Литература: [1] с. 608 - 619, [2] с. 472 - 481, [3] с. 412 - 446 Лекция № 7. Элементы iia-подгруппы
- •7.1. Бериллий
- •Соединения бериллия
- •7.2. Магний
- •Соединения магния
- •7.3. Щелочноземельные металлы
- •Соединения щелочноземельных металлов
- •Литература: [1] с. 587 - 599, [2] с. 481 - 486, [3] с. 447 - 460
- •7.4. Элементы ia-подгруппы (щелочные металлы)
- •Соединения щелочных металлов
- •Литература: [1] с. 543 - 551, [2] с. 486 - 489, [3] с. 461 - 470 Лекция № 8. Общая характеристика d-элементов. Элементы iiiв - vb подгрупп (подгруппы скандия,титана и ванадия)
- •8.1. Общая характеристика d-элементов
- •8.2. Элементы iiiв подгруппы (подгруппа скандия)
- •Соединения элементов подгруппы скандия
- •8.3. Элементы ivв подгруппы (подгруппа титана)
- •Соединения титана, циркония и гафния
- •8.4. Элементы vв подгруппы (подгруппа ванадия)
- •Соединения ванадия, ниобия и тантала
- •Литература: [1] с. 619 - 633, [2] с. 489 - 523, [3] с. 478 - 481, 499 - 520 Лекция № 9. Элементы viв- и viiв-подгрупп
- •9.1 Элементы viв-подгруппы (подгруппа хрома)
- •Соединения хрома, молибдена и вольфрама
- •9.2. Элементы viiв-подгруппы (подгруппа марганца)
- •Соединения маргнаца, технеция и рения
- •Литература: [1] с. 633 - 645, [2] с. 523 - 539, [3] с. 521 - 548 Лекция № 10. Элементы viiib-подгруппы
- •10.1. Элементы триады железа
- •Соединения железа
- •Соединения кобальта
- •Соединения никеля
- •Литература: [1] с. 650 - 679, [2] с. 540 - 550, [3] с. 548 - 584
- •10.2. Платиновые металлы
- •Соединения рутения и осмия
- •Соединения родия и иридия
- •Соединения палладия и платины
- •Лекция № 11. Элементы ib- и iib-подгрупп
- •11.1 Элементы ib-подгруппы (подгруппы меди)
- •Соединения меди
- •Соединения серебра
- •Соединения золота
- •11.2. Элементы iib-подгруппы (подгруппа цинка)
- •Соединения цинка и кадмия
- •Соединения ртути
- •Литература: [1] с. 551 - 563, 599 - 608, [2] с. 550 - 554, [3] с. 585 - 602
- •Лекция № 12. Химия f-элементов
- •12.1. Лантаниды
- •Соединения лантанидов
- •12.2. Актиниды
- •Соединения актинидов
- •Лекция № 13. Инертные газы
- •13.1. Гелий. Неон. Аргон
- •13.2. Элементы подгруппы криптона
- •Соединения криптона, ксенона и радона
- •Список рекомендуемой литературы
- •Содержание
Соединения серебра
Соединения со степенью окисления +1. Соединения в степени окисления +1 наиболее характерны для серебра. Бинарные соединения серебра(I) (оксиды, сульфиды, галогениды) - кристаллические вещества, малорастворимые в воде.
Оксид серебра коричневого цвета образуется в водных растворах по реакции:
2AgNО3 + 2КОН = Ag2О + 2KNO3 + H2O
Гидроксид серебра(I) крайне неустойчив. Из солей серебра(I) хорошо растворимы в воде нитрат и перхлорат. Из галогенидов серебра растворим только фторид, малорастворимые AgCl белого цвета, AgBr и AgI – желтого цвета. Галогениды на свету разлагаются:
h
2AgBr 2Ag + Br2
светочувствительность галогенидов используется для приготовления светочувствительных эмульсий. Галогениды используют при изготовлении линз, нитрат серебра – для серебрения стекла, в медицине, как исходный реагент в синтезе производных серебра(I).
Серебро(I) образует устойчивые комплексные ионы как катионного, так и анионного типа, в которых обычно проявляется координационное число 2:
Ag2О + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]ОН;
AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl; Agl + KI = K[AgI2]
Устойчивые координационные соединения серебро образует с цианидами, тиоцианатами и тиосульфатами:
AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr;
AgCN + NaCN = Na[Ag(CN)2]
Соединения золота
Соединения со степенью окисления +1. У золота данная степень окисления проявляется редко. Оксид Au2O (синий золь или фиолетовый порошок) получают кипячением хлорида золота со щелочами:
2АuCl + 2КОН = Au2O + 2KCl + H2O
Хлорид золота(I) желтого цвета получают при 1750 С:
Аu+3Cl3 = Au+1Cl + Cl2
Соединения золота в степени окисления +1 - сильные восстановители и легко окисляются, переходя в устойчивые производные золота(III). Для соединений золота(I) также характерны реакции диспропорционирования:
3Аu+1Cl + КСl = K[Аu+3Cl4] + 2Аu0;
3Au2+1O = Au2+3O3 + 4Аu0
Более устойчивы координационные соединения золота(I), так в кристаллическом виде выделены K[Аu(CN)2], H[Аu(CN)2].
Соединения со степенью окисления +3. Степень окисления +3 наиболее характерна для золота. Золото(III) образует бинарные соединения: оксид, галогениды, сульфид:
Соединение |
Au2O3 |
AuF3 |
AuСl3 |
AuBr3 |
Au2S3 |
Цвет |
черно-бурый |
оранжевый |
красный |
темно-бурый |
черный |
Растворимость |
нет |
нет |
растворим |
растворим |
нет |
Хлорид золота(III) является основным исходным реагентом для получения других соединений золота. Хлорид и бромид состоят из димерных плоских молекул с длиной связи d(Au-Cl) = 0,22 – 0,23 нм:
Оксид, гидроксид, галогениды золота(III) амфотерные соединения с преобладанием кислотных свойств. Например, гидроксид легко растворяется в щелочах, образуя тетрагидроксоаураты(III):
Аu(ОН)3 + КОН = K[Аu(ОН)4]
Растворение в кислотах также приводит к образованию координационных соединений золота анионного типа с координационным числом равным 4:
Аu(ОН)3 + 4НNO3 = H[Аu(NO3)4] + 3H2O
Тетранитрато- и тетрацианоаураты(III) водорода (H[Аu(CN)4]) выделены в свободном состоянии. В присутствии соответствующих солей щелочных металлов соединения золота(III) образуют комплексы состава М+1[Аu(NO3)4], М+1[Аu(СN)4], М+1[АuS2] и пр. Например:
AuCl3 + NaCl = Na[AuCl4]
Особая склонность золота(III) к образованию анионных комплексов проявляется и при гидролизе его галогенидов. Например:
АuСl3 + Н2O H[Au(OH)Cl3]; АuСl3 + Н2O H2[AuOCl3]