- •Таврический национальный университет
- •Лекция № 1. Водород
- •Соединения водорода
- •Литература: [1] с. 330 - 338, [2] с. 411 - 415, [3] с. 262 - 270 Лекция № 2. Элементы VII-a-подгрупы (галогены)
- •Cоединения галогенов
- •Лекция № 3. Элементы via-подгруппы
- •3.1. Кислород
- •Соединения кислорода
- •2Hso4- - 2e- h2s2o8
- •Соединения серы
- •3.3. Подгруппа селена
- •Соединения селена и теллура
- •Литература: [1] с. 359 - 383, [2] с. 425 - 435, [3] с. 297 - 328 Лекция № 4. Элементы va-подгруппы
- •Соединения азота
- •4.2. Фосфор
- •Соединения фосфора
- •4.3. Элементы подгруппы мышьяка
- •Соединения мышьяка, сурьмы и висмута
- •Литература: [1] с. 383 - 417, [2] с. 435 - 453, [3] с. 328 - 371 Лекция № 5. Элементы iva-подгруппы
- •5.1. Углерод
- •Соединения углерода
- •5.2. Кремний
- •Соединения кремния
- •5.3. Германий, олово, свинец
- •Соединения германия
- •Соединения олова
- •Соединения свинца
- •Литература: [1] с. 417 - 435, 491 - 513, [2] с. 453 - 472, [3] с. 371 - 409 Лекция № 6. Элементы iiia-подгруппы
- •Соединения бора
- •6.2. Алюминий
- •Соединения алюминия
- •6.3. Подгруппа галлия
- •Соединения элементов подгруппы галлия
- •Литература: [1] с. 608 - 619, [2] с. 472 - 481, [3] с. 412 - 446 Лекция № 7. Элементы iia-подгруппы
- •7.1. Бериллий
- •Соединения бериллия
- •7.2. Магний
- •Соединения магния
- •7.3. Щелочноземельные металлы
- •Соединения щелочноземельных металлов
- •Литература: [1] с. 587 - 599, [2] с. 481 - 486, [3] с. 447 - 460
- •7.4. Элементы ia-подгруппы (щелочные металлы)
- •Соединения щелочных металлов
- •Литература: [1] с. 543 - 551, [2] с. 486 - 489, [3] с. 461 - 470 Лекция № 8. Общая характеристика d-элементов. Элементы iiiв - vb подгрупп (подгруппы скандия,титана и ванадия)
- •8.1. Общая характеристика d-элементов
- •8.2. Элементы iiiв подгруппы (подгруппа скандия)
- •Соединения элементов подгруппы скандия
- •8.3. Элементы ivв подгруппы (подгруппа титана)
- •Соединения титана, циркония и гафния
- •8.4. Элементы vв подгруппы (подгруппа ванадия)
- •Соединения ванадия, ниобия и тантала
- •Литература: [1] с. 619 - 633, [2] с. 489 - 523, [3] с. 478 - 481, 499 - 520 Лекция № 9. Элементы viв- и viiв-подгрупп
- •9.1 Элементы viв-подгруппы (подгруппа хрома)
- •Соединения хрома, молибдена и вольфрама
- •9.2. Элементы viiв-подгруппы (подгруппа марганца)
- •Соединения маргнаца, технеция и рения
- •Литература: [1] с. 633 - 645, [2] с. 523 - 539, [3] с. 521 - 548 Лекция № 10. Элементы viiib-подгруппы
- •10.1. Элементы триады железа
- •Соединения железа
- •Соединения кобальта
- •Соединения никеля
- •Литература: [1] с. 650 - 679, [2] с. 540 - 550, [3] с. 548 - 584
- •10.2. Платиновые металлы
- •Соединения рутения и осмия
- •Соединения родия и иридия
- •Соединения палладия и платины
- •Лекция № 11. Элементы ib- и iib-подгрупп
- •11.1 Элементы ib-подгруппы (подгруппы меди)
- •Соединения меди
- •Соединения серебра
- •Соединения золота
- •11.2. Элементы iib-подгруппы (подгруппа цинка)
- •Соединения цинка и кадмия
- •Соединения ртути
- •Литература: [1] с. 551 - 563, 599 - 608, [2] с. 550 - 554, [3] с. 585 - 602
- •Лекция № 12. Химия f-элементов
- •12.1. Лантаниды
- •Соединения лантанидов
- •12.2. Актиниды
- •Соединения актинидов
- •Лекция № 13. Инертные газы
- •13.1. Гелий. Неон. Аргон
- •13.2. Элементы подгруппы криптона
- •Соединения криптона, ксенона и радона
- •Список рекомендуемой литературы
- •Содержание
Соединения меди
Соединения со степенью окисления +1. У меди данная степень окисления проявляется редко. Бинарные соединения меди(I) (оксиды, сульфиды, галогениды) - кристаллические вещества, малорастворимые в воде. Оксид меди(I) - Cu2О - оранжевого цвета, амфотерен, его кислотные свойства проявляются при растворении в концентрированных растворах щелочей:
Cu2О + 2NаОH + Н2О = 2Na[Cu(OH)2]
Гидроксид – Cu(OH) – малорастворимое соединение желтого цвета. Неустойчив, при попытке его получения обменной реакцией выделяется оксид Cu2О:
2Cu+ + 2ОH- = Cu2О + H2O
Медь(I) образует устойчивые комплексные ионы как катионного, так и анионного типа, в которых обычно проявляет координационное число 2:
CuCl + 2NH3 = [Cu(NH3)2]Cl; CuCN + KCN = K[Cu(CN)2]
Образованием координационных соединений объясняется тот факт, что нерастворимые в воде галогениды, цианиды или сульфиды обычно растворяются в концентрированных растворах кислот или соответствующих основных соединений. Например:
CuCl + HCl = H[CuCl2]
Соединения меди в степени окисления +1 - сильные восстановители и легко окисляются уже кислородом воздуха:
4CuCl + O2 + 4HCl = 4CuCl2 + 2H2O
Для соединений меди(I) также характерны реакции диспропорционирования, поэтому при действии света или тепла они легко распадаются:
2Cu+1Cl = Cu+2Cl2 + Cu0
Соединения со степенью окисления +2. Степень окисления +2 характерна для меди, которая образует бинарные соединения (оксид, галогениды и пр.), гидроксид, разнообразные соли и координационные соединения.
Оксид меди(II) образуется при прокаливании меди на воздухе, это порошок черного цвета, нерастворим в воде. Гидроксид меди(II) – осадок голубого цвета – получают обменным взаимодействием растворов солей меди(II) со щелочами.
Оксид и гидроксид меди(II) амфотерны и растворяются как в кислотах, так и в концентрированных растворах щелочей:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O; Cu(OН)2 + 2KOH = K2[Cu(OH)4]
Из солей меди(II) хорошо растворимы в воде хлорид, нитрат, сульфат. Гидратированный катион меди(II) имеет голубую окраску. Иодид, тиоцианат и цианид меди(II) нестабильны. При попытке получения этих солей по обменной реакции протекает окислительно-восстановительный процесс:
2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2;
2СuSO4 + 4KCN = 2CuCN + (CN)2 + 2K2SO4
Наиболее широко из солей меди применяется медный купорос - CuSO45H2O. В основном он используется для производства минеральных красок и для борьбы с вредителями и заболеваниями растений.
Координационные соединения меди(II) весьма разнообразны, характерные координационные числа – 4, 5 и 6. Из катионных известны аквакомплексы и аммиакаты: [Cu(OH2)6]2+, [Cu(NH3)4]2+, точнее [Cu(NH3)4(OH2)2]2+. Из анионных координационных соединений наиболее устойчивы цианидные, например К2[Cu(СN)4]. Известны координационные соединения с карбонат-, сульфат- и другими анионами в качестве лигандов, например, выделено темно-синее соединение состава К2[Cu(СО3)2].