1 курс / Химия / ANALITIChESKAYa_KhIMIYa_V_TABLITsAKh

Титрант

Стандартные

Индикаторы

Возможности

Условия

Уравнения реакций

метода

вещества

метода

метода

титрования

1

2

3

4

5

6

Прямое

Стандартные

Металло-

Определяют

Определение

H2L2-+ Me2+

[MeL]2-+ 2H+

титрование:

вещества Zn,

хромные

Cu2+, Co2+,

проводят

К раствору, содержащему катионы ме-

раствор

ZnO, CaCO3.

индикаторы:

Pb2+, Ni2+,

при фикси-

талла, прибавляют амиачный буфер-

трилона Б

Стандартные

эриохром

Sr2+, Fe3+,

рованном

ный раствор, индикаторную смесь и

(Na2H2L)

растворы

черный Т,

Al3+, Ba2+,

значении рН

титруют стандартным раствором три-

0,05М…

ZnSO4, MgSO4

мурексидидр.

Zn2+, Ca2+,

раствора

лона Б до изменения окраски.

0,1М

(см. табл. 13

Mg2+ и др.

N

CH2COO-

приложения)

CH2COOH

H2L2- =

CH2

CH2

CH2COOH

N

CH2COO-

Продолжение табл. 5

1

2

3

4

5

6

Обратное тит-

1. Отсутствие подходящего ин-

Опреде-

H2L2-(изб.)+ Me2+

[MeL]2-+ 2H+

рование:

дикатора.

катио-

ление

H2L2-(ост.)+ Mg2+

[MgL]2-+ 2H+

1. Раствор три-

2. Образование осадка

проводят

К раствору, содержащему катионы

лона Б

нов в буферном растворе.

прифик-

металла, прибавляют избыток раст-

0,05М…0,1М

3. Медленное протекание комп-

сирован-

вора трилона Б, который оттитро-

2. Растворы

лексообразования.

номзна-

вывают

раствором соли магния

MgSO4 или

4.Определение катионов в осад-

чениирН

или цинка с металлохромными ин-

ZnSO4

ках, нерастворимых в

воде

раствора

дикаторами

0,05 М…0,1 М

(СаС2О4, MgNH4PO4 и др.)

Заместительное

Определение металлов

Ме2+ + [MgL]2-

[MeL]2- + Mg2+

титрование:

H2L2- + Mg2+

[MgL]2-+ 2H+

раствор три-

В раствор вводят избыток комп-

лона Б

лекса трилона

Б с магнием или

0,05 М…0,1 М

– ‌ –

цинком. Определяемый катион с

трилоном Б образует более проч-

ный комплекс, выделяя эквивалент-

ное количество Mg2+ или Zn2+, ко-

торое

отитровывают раствором

трилона Б

Кислотно-основ-

Кислот-

Определение металлов

Ме2+ + [H2L]2-

[MeL]2- + 2H+

ноетитрование:

но-ос-

2H++2OH-

2H2O

1. Раствор три-

новные

лона Б 0,05 M;

индика-

2.РастворKOH

торы

(NaOH)0,1M

Таблица 6

ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ

Тит-

Индикаторы

Стандарт-

Возможности

Условия

Уравнения реакций

ранты

метода

ные ве-

метода

титрования

метода

щества

Раствор

1. Безындика-

H2C2O4·2H2O

Определяют

Титрование прово-

+ 5e + MnO4- + 8H+

Mn2+ + 4H2O

KMnO4

торный:

Na2C2O4,

1) восстановители:

дят:

E0 = 1,51 B;

0,1М;

– по появле-

As2O3,

– C2O42-; Fe2+; H2O2;

а) всильнокислой

Определение Са2+ методом обрат-

0,05М

нию не исче-

Fe (мет.),

NO2– прямым тит-

среде(средаН2SO4);

ного титрования

зающей в те-

(NH4)2Fe(SO4)2·

рованием; Са2+ в

б) при нагревании

1.Ca2+ + C2O42- (изб.)

CaC2O4↓+

чение 30 се-

·6Н2О.

различных препара-

(t = 60-70°C) или

+ C2O42- (ост.)

кунд розовой

Стандарт-

тах – обратным или

комнатной темпе-

2. –2е + C2O42- +

2СО2 ↑

5

окраски при

ные раство-

заместительным

ратуре;

+5e +MnO4-+8H+

Mn2++ 4H2O

2

добавлении

ры Н2С2О4 и

титрованием.

в) титруют мед-

2MnO4- + C2O42-(ост.) + 16H+ →

одной избы-

NaAsO2

2) окислители:

ленно, каждую по-

→ 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2↑

точной капли

– MnO2; PbO2;

следующую каплю

Определение Са2+ методом замес-

титранта;

K2Cr2O7; S2O82- об-

титранта добавля-

тительного титрования

2. Индикатор-

ратным титровани-

ют после обесцве-

1.Ca2+ + C2O42-

CaC2O4↓

ный:

ем (2-ой стандарт-

чивания преды-

2.CaC2O4↓+ 2H+

Ca2+ + H2C2O4

– редоксинди-

ный раствор – раст-

дущей

3.- 2e + H2C2O4

2CO2↑+ 2H+

5

каторы, на-

вор Н2С2О4 или

+5e +MnO4-+8H+

Mn2++ 4H2O

2

пример фер-

NaAsO2);

-

+ 5H2C2O4

+

роин

3) Ca

2+

, Sr

2+

, Ba

2+

2MnO4

+ 6H →

,

→ 2Mn

2+

+ 8H2O + 10CO2↑

Pb2+ – заместитель-

ным титрованием

(возможно обрат-

ное титрование)

Продолжение табл. 7

3

1

2

4

5

6

Раствор

2. Индика-

K2Cr2O7,

4) сильные

3. При определении силь-

4) +10е+2IО3- +12H+

I2+6H2O 1

Na2S2O3

тор– 0,5%

KBrO3,

кислоты –

ных

окислителей

мето-

- 2e

+ 2I-

I2

5

0,1 М –

раствор

KIO3

прямым тит-

дом

замещения

необхо-

IO3- + 6H+ + 5I- →3I2 + 3H2O

0,05 М

крахмала

K3[Fe(CN)6]

рованием,

димо прибавлять избыток

3I2 + 3I-

3[I3]-

и стандарт-

слабые – об-

калия йодида для раство-

-

+

-

-

ные раство-

ратным тит-

рения выделившегося йо-

IO3

+ 6H + 8I →3[I3] + 3H2O

ры I2 в KI,

рованием;

да в результате комплек-

Выделяется йод в количестве эквива-

KMnO4

5) аромати-

сообразования:

лентном сильной кислоте, который

для стан-

ческие и гете-

I2 + I-

[I3]- ;

дартизации

роцикличес-

после прибавления KI ре-

оттитровываютраствором Na2S2O3

раствора

кие соедине-

акционную смесь

выдер-

Na2S2O3

ния (фенолы,

живают 10-15 минут в

дифенолы,

темном месте

ароматичес-

кие амины);

6) ненасы-

щенные угле-

водороды

Таблица 10

НИТРИТОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ

Титран-

Индикаторы

Стандарт-

Возможности

Условия

Уравнения реакций

ты ме-

метода

ные ве-

метода

титрования

тода

щества

Раствор

1. Внешние:

п-Аминобен-

Определяют

1.

Кислая среда

а) Окисление:

NaNO2

йодкрахмаль-

зойная кис-

а) окислители:

(2,5 – 3-х

-2е + HNO2 + H2O

NO3– + 3H+

0,1М;

ная бумага.

лота, сульфа-

КМnO4, Се (IV),

кратный избы-

Е0 = 0,94 В.

0,05М

2. Внутренние:

ниловая кис-

активный хлор,

ток НС1).

б) Восстановление:

дифениламин,

лота, гидра-

H2O2;

2.

«На холоду»

+6е+2HNO2 + 6H+

N2↑+ 4Н2O

тропеолин-00,

зина суль-

б) восстановите-

или при t° ≈ 20-

Е0 = 1,44 В.

нейтральный

фат.

ли: сульфамино-

25°С.

в) Диазотирование:

красный и их

Стандартные

вую кислоту,

3.

Титруют мед-

смеси с мети-

гидразина суль-

ленно, особенно

R

NH2

+NaNO2 +2HCl

леновым си-

растворы:

фат, Sn2+, Fe2+,

в конце титро-

+

Cl-+NaCl +2H2O

R

N

N

КМnO4

ним (фон)

As2O3;

вания.

Нитрозирование:

(обратное

в) первичные и

4.

Добавляют в

титрование),

R-NH-R' + NaNO2 + HCl

вторичные аро-

качестве ката-

гидразина

матические ами-

лизатора КВr в

R-N(NO)R' + NaCl + H2O

сульфата

ны (стрептоцид,

случае диазоти-

норсульфазол,

рования

сульфацил и др.)