1 курс / Химия / ANALITIChESKAYa_KhIMIYa_V_TABLITsAKh

Прямое титрование

Обратное титрование

Заместительное титрование

К раствору определяемо-

К раствору определяемого вещества

К раствору определяемого вещества добавляют

го вещества непосредст-

добавляют точно отмеренный избы-

вспомогательный реагент, с которым оно образует

венно добавляют раствор

ток одного титранта, а не вступив-

в эквивалентном количестве новое соединение –

титранта

ший в реакцию его остаток оттитро-

заместитель. Концентрацию последнего определя-

вывают вторым титрантом

ют прямым титрованием

Пример:

Пример:

Пример:

H2C2O4 + 2NaOH

CH3COOH + NaOH (изб.)

+6e + Cr2O72– + 14H+

2Cr3+ + 7H2O

1

Na2C2O4 + 2H2O

CH3COONa + H2O

-2e + 3I –

[I3] –

3

NaOH (ост.) + HCl

Cr2O72– + 14H+ + 9I – → 2Cr3+ + 7H2O + 3[I3] –

NaCl + H2O

-2e + [I3] –

3I –

-2e + 2S2O32–

S4O62–

[I3] – + 2S2O32–→ 3I – + S4O62–

Осадительное титрование, аргентометрия

методы

(метод равных помутнений)

Окислительно-восстановительноетитрование,

Безындикаторные

анализа

перманганатометрия, дихроматометрия,

йодхлориметрия, цериметрия, йодометрия–

точкуэквивалентностиопределяютпоокрас-

кераствораот1-йизбыточнойкаплититранта

Комплексиметрическое титрование:

меркуриметрия: определение I – -ионов

-

анализа

неспецииспользованиемс

индикаторовфических

Окислительно-восстановительное

титрование, броматометрия: метиловый

оранжевый и др.

Йодометрия: крахмал

Индикаторныеметоды

Окислительно-восстановительное

специфическихиспользованием

индикаторов

титрование: обратимые редоксиндикаторы

Комплексонометрическое титрование:

металлохромные индикаторы

Осадительное титрование:

метод Мора – K2CrO4,

метод Фольгарда – NH4Fe(SO4)2,

методФаянса– адсорбционныеиндикаторы,

метод меркурометрии – дифенилкарбазон,[

Fe(NCS)3]

с

Кислотно-основное титрование –

рН-индикаторы

75

Таблица 1

ГРАВИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА

Гравиметрический метод анализа основан на точном измерении массы определяемой составной части

вещества, выделенной в свободном виде или в виде соединения определенного состава

Методы отгонки

Методы осаждения

В методах отгонки определяемый компонент количественно отгоняют в

виде летучего соединения

Прямые методы отгонки

Косвенные методы отгонки

1

2

3

В методах осаждения определяемый

Метод отгонки называют прямым, если

Метод отгонки называют кос-

компонент

количественно осаждают

массу отогнанного

продукта измеряют

венным, если массу отогнанного

в виде малорастворимого химическо-

непосредственно.

вещества определяют по разнос-

го соединения строго определенного

Например, определение СО2 после разло-

ти массы проб до и после отгон-

состава.

жения навески кальция карбоната и пог-

ки.

Например,

лощения СО2 трубкой с натрия гидроок-

Например, при определении влаж-

– при определении SО42– их

сидом:

ности материалов, кристаллиза-

осаждают ионами Ва2+:

∆

ционной воды в кристаллогидра-

Ва2++ SО42–

BaSО4↓

СаСО3↓+ 2Н+

СО2↑ + Са2+ + Н2О

тах, потерь при прокаливании:

осажденная

СО2 + 2NaOH

Na2CО3 + Н2О

BaCl2·2H2O

∆

форма

Содержание СО2 вычисляют по увеличе-

BaCl2 + Н2О↑

– после прокаливания:

нию массы поглотительной трубки, на-

∆

полненной натронной известью (NaOH +

BaSО4↓

BaSО4

СаО).

гравиметрическая

форма

Продолжение табл. 1

1

2

3

В этом случае осажденная и грави-

Расчеты результатов определения по ме-

Расчеты результатов определе-

метрическая формы совпадают:

тоду прямой отгонки:

ния по методу косвенной отгон-

– при определении Са2+

-ионов их

ω, % =

mгр.ф. 100

ки:

(mн- mгр.ф.) 100

осаждают (NH4)2C2O4

,

mн

ω, % =

2+

2-

CaC2O4↓

,

mн

Ca

+ C2O4

где: ω – содержание анализируемого ве-

осажденная форма

щества, %;

где: ω – содержание анализиру-

– после прокаливания:

mн – масса навески анализируемого

емого вещества, %;

CaC2O4↓ → CaО + CO2↑ + CO↑

вещества, г;

mн – масса навески исследу-

гравиметрическая

mгр. ф. – масса гравиметрической фор-

емого вещества, г;

форма

мы, которую определяют по увели-

mгр. ф. – масса высушенного

Расчеты результатов определений по

чению массы поглотительного при-

или прокаленного анализи-

методу осаждения:

бора, г

руемого

вещества

после

mгр.ф. F 100

удаления

летучих

компо-

ω, % =

нентов, г

,

mн

где: ω – содержание анализируемого

вещества, %;

mгр. ф. – масса гравиметрической

формы, г;

F – гравиметрический фактор;

mн – масса

навески

анализируе-

мого вещества, г

Продолжение табл. 3

1

2

3

4

5

6

7

I-, S2-, AsO43-,

4. При определении

CO32-, C2O42-,

Cl – - ионов добавля-

NCS-, PO43-,

ют CCl4, CHCl3 или

CN-, CrO42-

C6H5NO2 или от-

фильтровывают

AgCl↓ , возможна

обменная реакция:

AgCl↓+NCS–

AgNCS↓+ Cl –

Аргенто-

Раствор

Стандарт-

Адсорбционные

Определяют

Титрование прово-

Ag+ + I–

AgI↓

метричес-

AgNO3, 0,1М

ные вещест-

индикаторы, на-

Cl – , Br – , I –

дится при опреде-

кое тит-

или 0,05М

ва и стан-

пример: эозин

N CS–

ленном значении рН,

рование

дартные

(рН=2), флуоресце-

зависящем от выбо-

по мето-

растворы

ин(рН=7-10) идр.

ра применяемого ин-

ду Фаян-

NaCl, KCl

(см. табл. 12 при-

дикатора

са-Хода-

ложения)

кова

Меркуро-

Раствор

Стандарт-

Железа (III) тио-

Определяют

Титрование прово-

Hg22+ + 2Cl–

метричес-

Нg2(NO3)2

ные вещест-

цианат [Fe(NCS)3],

Cl – , Br – , I –

дят в кислой среде

Hg2Cl2↓

кий ме-

0,1М

ва и стан-

дифенилкарбазон

тод

дартные

NH

NH

C6H5

растворы

C O

NaCl, KCl

N

N

C6H5