книги / Принципы технологии основного органического и нефтехимического синтеза.-1
.pdfМеханизм гидроформилирования на кобальтовых катализаторах исследован в меньшей степени, но очевидно, что эти механизмы сходны:
с о ^ |
СО |
|
|
/ R |
|
со |
Л |
ср |
|
|
I |
|
|
1 |
c o s |
i |
А |
со |
|
||
/ |
с° \ |
|
= |
Со |
|
|||||
со |
со |
I |
со |
со |
||||||
со |
I |
|
|
со |
||||||
|
н |
|
|
|
|
н |
|
CH,CH,R |
||
|
|
|
|
|
|
tt |
|
|со |
||
|
|
|
|
|
|
со |
|
ср |
|
|
|
|
|
|
|
С 0 ':Со |
|
со |
|
||
|
|
|
|
|
со |
Со |
со |
|||
|
|
|
|
|
СО-" |
I |
со |
|||
|
|
|
|
|
CH3CHR |
COCH2CH2R |
||||
|
|
|
|
|
|
I |
|
|Н 2 |
||
|
СО |
|
|
|
со . |
со |
|
ср |
|
|
СО |
I |
|
|
|
:Со |
|
со |
|
||
^Со. |
|
|
|
|
со |
Со |
'с о |
|||
СО |
| |
^СО |
|
С О " |
I |
со |
||||
|
н |
|
|
|
COCHR |
н |
|
|||
|
+ |
|
|
|
|
сьт |
+ |
|
||
RCHCHO |
|
|
HCOCH?CH,R |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
/ |
/ |
СН-
В статических условиях кривая накопления альдегидов в реакционной массе имеет индукционный период, что связано с процессами накопления и разруше ния алкильных и ацильных комплексов в реакционной массе (рис. 1 1 . 1 ).
Факторы, ускоряющие реакцию (понижение парциального давления СО, повышение температуры и парциального давления Н2), способствуют увеличе нию выхода альдегидов изостроения. Факторы, замедляющие реакцию (повы шение парциального давления СО и понижение температуры), напротив, спо собствуют увеличению выхода альдегидов нормального строения.
Побочные продукты реакции гидроформилирования образуются из альдеги дов. В первую очередь это спирты, образующиеся в результате гидрирования альдегидов
RCHO + Н. -> RCH.OH
Рис. II.I. Кинетические кривые реакции сте хиометрического гидроформилирования «-гек сана (температура — 10 °С; парциальное давле ние СО — 0,11 МПа; исходная концентрация «-гексена — 3,5 ммоль/г, растворитель — геп тан):
У— НСо(СО)4; 2 —алкилкарбонилы; 3 — ацилкарбон илы; 4 — альдегиды; 5 — суммарное количество кобальтсодер жащих соединений
271
Альдегиды могут вступать в реакцию кротоновой конденсации или ацетализации
RCHO + R'CH2CHO -» RCH=C(R')CHO + Н20
RCHO + 2RCH2OH -> RCH(OCH2R) 2 + Н20
а также сложноэфирной конденсации
2RCHO -> RCOOCH2R
Кроме того, могут образовываться продукты уплотнения альдегидов. Обыч но выход побочных продуктов не превышает 10 —20 %.
Практически все процессы переработки синтез-газа протекают в присутст вии катализаторов на основе переходных металлов, способных активировать инертные молекулы СО и Н2.
Как было отмечено ранее, в промышленности используется три типа гомо генных катализаторов на основе переходных металлов: карбон илкобальтовый без модификаторов; карбонилкобальтовый, модифицированный фосфинами; карбонилродиевый, модифицированный фосфинами. Немодифицированные родиевые катализаторы не нашли промышленного применения из-за трудности их отделения, поэтому они используются в малых количествах. В результате ра бот Н.С. Имянитова и Д.М. Рудковского установлено, что каталитическая ак тивность карбонилов металлов VIII группы в реакции гидроформилирования изменяется следующим образом (в скобках указана относительная активность, а стрелки указывают направление увеличения активности):
Fe —>Со <—Ni
(КГ6) |
(1) |
(0) |
'i- |
'l* |
|
Ru —> Rh <—Pd |
||
(КГ2) |
(103) |
( - ) |
T |
T |
T |
Os - » Ir <— Pt ( 10 - 3) ( 10 - 1) ( - )
Хотя эти данные относительны, а модифицирование карбонилов, например фосфинами, позволяет повысить активность и селективность карбонильных комплексов, экспериментальные данные по активности различных переходных металлов в реакциях гидроформилирования подтверждают значительно более высокие активности Со и Rh. Активность переходных металлов в этой реакции уменьшается в ряду:
Rh |
> Со > |
Ru |
> Mn |
> |
Fe |
> Сг,Мо, W, Ni |
104 |
1 |
10 2 |
10"4 |
|
10‘6 |
«"о |
Как было отмечено ранее, каталитические свойства в реакции гидроформи лирования карбонильные комплексы проявляют в виде гидридов карбонилов переходных металлов, которые в случае карбонилов кобальта образуются по ре акции
2 7 2
н,
2Со + 8С0 5=t Со2(СО)8 з=ь 2НСо(СО)4
Гидрид карбонила кобальта — белое кристаллическое вещество, которое плавится при 26 °С. Выше этой температуры он довольно быстро разлагается и чрезвычайно токсичен. Следовательно, основной недостаток гидридов карбо нильных комплексов переходных металлов (в том числе кобальта) — их низкая стабильность. Гидрид карбонила кобальта в растворе сохраняется при 200 °С (режим гидроформилирования) лишь при давлении 10 МПа. При более низком парциальном давлении СО он разлагается.
Гидроформил ирование — гомоген но-каталитический процесс, основная ре акция которого протекает в присутствии соединений кобальта или родия — дикобальтокарбонила Со2(СО)8 или гидрида тетракарбонила кобальта НСо(СО)4.
В литературе по оксосинтезу приняты названия карбонил кобальта и гидрокар бонил кобальта.
Эти комплексы являются нестабильными. В отсутствие оксида углерода дикобальтокарбонил разлагается при температуре выше 51 °С, а гидрокарбонил кобальта — при температуре даже ниже 0 °С. Их стабильность при повышенных температурах может быть обеспечена только при высоком парциальном давле нии оксида углерода.
Вместе с тем к преимуществам карбонилкобальтового катализатора можно отнести простоту его получения, доступность исходного сырья, достаточно вы сокую активность и суммарную селективность по альдегидам; к недостаткам — недостаточную термическую стабильность, недостаточно высокую селектив ность по альдегидам нормального строения.
Кроме того, если проводить гидроформилирование на немодифицированных карбонилах кобальта, то гидрирование альдегидов в спирты приходится осуществлять в виде самостоятельной стадии в присутствии подходящего ката лизатора гидрирования.
Модифицированные, например фосфинами, карбонилы кобальта являются весьма активными катализаторами в реакции гидрирования. Поэтому они по зволяют в одном аппарате осуществлять реакции гидроформилирования и гид рирования:
RCH=CH2 + СО+2Н2 .НСо<с°м ррм > RCH2CH2CH2OH
где R = С6—С13.
Кроме того, эти катализаторы позволяют получать продукты с более высо ким соотношением w/изо-альде гидов (8:1 ) по сравнению с ^модифицирован
ными катализаторами. Повышение селективности по отношению к продуктам нормального строения объясняют стерическим эффектом объемного фосфино вого лиганда, проявляющимся в переходном состоянии.
Стабильность модифицированных кобальтовых катализаторов также упро щает их извлечение из продуктов реакции и повторный возврат в реакционную зону, например простой отгонкой альдегидов и спиртов.
Введение в гидридный комплекс лигандов (фосфинов, фосфитов, арсинов, стибнинов и др.) значительно повышает его стабильность. Это обусловлено тем, что замена СО, например на фосфиновый лиганд, обладающий меньшей я-ак- цепторной способностью, приводит к увеличению электронной плотности на металле и, следовательно, к упрочнению связей между металлом и оставшимися группами СО. При этом активность модифицированного катализатора, в том числе и кобальтового, в реакции гидроформилирования снижается, ноусилива-
27?
ется его гидрирующая способность (способность к восстановлению альдегидов до спиртов).
Поиски селективных катализаторов реакции гидроформилирования про должаются в трех направлениях:
1 ) увеличения суммарного выхода целевых продуктов (альдегидов или спир
тов); 2 ) увеличения выхода продуктов нормального строения;
3) понижения температуры и давления процесса.
Эти цели могут быть достигнуты в результате модификации катализатора гидроформилирования, при которой происходит замещение части групп СО на соответствующий лиганд:
Со2(СО)8 + «L —>Со2(СО)8_ „ • nL + пСО
или
1/2Со2(СО)8_„ • «L + 1/2Н2 гг НСо(СО)4 _ й/2 • п/2L
Скелет лиганда имеет общую формулу АВз, где А —фосфор, мышьяк и сурь ма, а В — алкил или арил.
По сравнению с традиционным кобальтовым катализатором модифициро ванные катализаторы имеют следующие преимущества: позволяют увеличить суммарный выход целевых продуктов и одновременно продуктов неразветвленного строения; процесс протекает при более низком давлении; обладают повы шенной гидрирующей способностью. Доля реакции гидрирования на модифи цированных катализаторах составляет от 5 до 16 %, при этом не образуются аце тали, что объясняется более слабыми кислыми свойствами этих катализаторов по сравнению с немодифицированными. Наблюдается значительное снижение скорости гидроформилирования: для системы карбонилы кобальта + трибутилфосфин скорость примерно в 175—250 раз ниже, чем на немодифицированном катализаторе. Поэтому, несмотря на повышение температуры процесса со 110—140 до 180—200 °С, скорость будет в 5—6 раз ниже, чем на немодифициро ванном катализаторе.
Вместе с тем модифицированные кобальтовые катализаторы обладают сле дующими недостатками: при их использовании значительная часть олефина (10—15 %) гидрируется в соответствующий алкан; в реакции гидроформилиро вания наблюдается более низкая активность, чем на немодифицированных ко бальтовых катализаторах. Например, в присутствии НСо(СО)4 при 145 °С гидроформилирование идет в5 раз быстрее, чем на НСо(СО)з(РР113) при 180 °С.
Большей активностью обладают модифицированные родиевые катализато ры, например катализатор HRh(CO)(PR.3)2 активен при комнатной температуре.
В его присутствии наиболее легко гидроформилируются а-олефины нормаль ного строения.
Существенным недостатком гомогенных катализаторов гидроформилиро вания как модифицированных, так и немодифицированных является чувстви тельность к повышению температуры выше экстремальной и сложность отделе ния от продуктов реакции и регенерации.
Что касается родиевых комплексов, которые сейчас являются основными промышленными катализаторами, то при всех их преимуществах существен ным недостатком является их высокая стоимость, так как родий дороже золота и примерно в 1000 раз дороже кобальта. Поэтому потеря металла в 1 мг на 1 кг ок-
274
сопродукта, допустимая для кобальта, уже недопустима для родия (особенно учитывая отсутствие ресурсов родия). Одним из путей решения этой проблемы (сохранение кат&тизатора) является их иммобилизация: химическое связывание комплекса переходного металла на поверхности нерастворимого носителя. Гидроформилирование в этом случае можно проводить в реакторах со стационар ным слоем катализатора. При этом активность и селективность катализатора практически сохраняются на том же уровне, что и в случае гомогенных систем. Наиболее изученными носителями для подобных катализаторов являются ок сид алюминия, силикагель и перекрестносшитые полистирольные смолы, со держащие фосфиновые группы.
Как и в обычных гетерогенных катализаторах, в этих системах лимитирую щей стадией процесса чаще всего является диффузия реагентов к катализатору и в нем, а также продуктов реакции из него и от него. Необходимо иметь в виду, что катализаторы на полистирольных подложках нередко подвержены набуха нию за счет проникновения растворителя в полимерную матрицу. Однако это явление может оказаться весьма полезным, так как приводит к повышению ско рости диффузии реагентов и продуктов. Но оно может вызвать и разрушение гранул иммобилизованного катализатора. При использовании оксидных носи телей такого набухания не наблюдается, а диффузия протекает в пористой структуре носителя. Поэтому силикагель и оксид алюминия могут найти более широкое применение.
Металлокомплексные катализаторы для гидроформ илирования могут иметь и гетерогенную структуру. В этом случае катализаторные комплексы переход ных металлов закрепляются на поверхности твердых носителей. В качестве но сителя, как было отмечено, используют различные типы глинозема, цеолита типа CoNaA, силикагель, полистирол и др. Такая гетерогенизация гомогенных каталитических комплексов имеет определенные преимущества: 1 ) упрощает отделение продуктов реакции от катализатора; 2 ) позволяет широко варьиро
вать лигандный состав комплекса независимо ог растворимости лигандов; 3) приводит к увеличению концентрации активных центров на поверхности но сителя за счет исключения химических реакций между комплексными соедине ниями в растворе.
К тому же такие катализаторы обладают большой селективностью (однород ность активных центров) и высоким КПД (высокая насыщенность поверхности действующими активными центрами) по сравнению с обычными твердофазны ми катализаторами. Для процесса гидроформилирования гетерогенный катали затор получают химически — взаимодействием силикагеля с полистиролом, связанным через фосфиновые лиганды с родиевым комплексом.
Эффективность этих катализаторов зависит: от характера связи металл—ли ганд; вида связи металл—субстрат (иногда лиганд—субстрат); электростатиче ского взаимодействия комплекса переходного металла с субстратом и носителем (если последний имеется); легкости образования промежуточного каталитиче ского комплекса; стехиометрического взаимодействия комплекс — субстрат.
Наконец, необходимо отметить, что установлены высокие активность и се лективность катализаторов, полученных при взаимодействии PtCl2L2 (L — тре
тичный фосфин) с SnCl2. Предполагается, что в такой системе активным ката лизатором является гидрид карбонила платины (II) — HPt(SnCb)(CO)(R3P), ак
тивность которого в 5 раз выше активности модифицированного кобальтового катализатора. Но этот катализатор пока не нашел практическою применения.
1 8 * |
27^ |
Реакция гидроформилирования может протекать практически при атмо сферном давлении, однако процесс проводят при повышенном давлении. Это обусловлено не только необходимостью стабилизировать катализатор, но и стремлением повысить скорость образования альдегидов и увеличить выход аль дегидов нормального строения. Вместе с тем повышение парциального давле ния оксида углерода увеличивает скорость реакции гидроформилирования лишь до определенного значения. Дальнейшее повышение влечет за собой не только снижение скорости реакции, но и скорости образования гидрокарбонила кобальта. Снижение скорости реакции гидроформилирования при повышении парциального давления СО сверхнеобходимого для устойчивости карбонила и гидрокарбонила кобальта объясняется уменьшением скорости реакции
НСо(СО)4 НСо(СО)з + СО
и увеличением скорости реакции
Со2(СО)7 + СО 5* Со2(СО)8
Повышение парциального давления водорода всегда приводит к увеличе нию скорости реакции гидроформилирования. При работе на синтез-газе, со держащем равные объемы СО и Н2, в широком интервале давлений скорость ре акции гидроформилирования не зависит от общего давления. Повышение дав ления увеличивает выход альдегидов нормального строения до определенного значения; имеется максимальное значение давления (определяемое главным образом температурой процесса), до которого растет выход альдегидов нормаль ного строения. Дальнейшее повышение давления вызывает снижение выхода продуктов с прямой цепью (рис. 1 1 .2 , а).
Минимальная температура реакции гидроформилирования — 50—60 °С. По мере повышения температуры скорость реакции быстро возрастает: в интервале 90—140 °С — в 100 раз. Причем до 180 °С температурный коэффициент в урав нении Аррениуса остается постоянным, а выше 180 °С — уменьшается.
Для кобальтового катализатора кажущаяся энергия активации при П О - 165 °С и давлении до 15 МПа равна 96,4 кДж/моль, а для родиевых катализато ров — 28,5 кДж/моль. Вместе с тем повышение температуры приводит к интен сификации побочных реакций: гидрирования исходного олефина, кротонизации и альдолизации и др., а также к увеличению выхода продуктов изостроения
Рис. 11.2. Зависимость соотношения выхода продуктов нормального и изостроения от давления (а) и температуры (б)
2 7 6
(рис. 11.2, б). Поэтому при использовании обычных кобальтовых катализаторов стремятся работать в интервале температур 120—150 °С.
Таким образом, соотношение альдегидов нормального и изостроения изме няется в зависимости от условий проведения реакции: факторы, замедляющие реакцию гидроформилирования (повышение парциального давления СО и по нижение температуры), способствуют росту этого соотношения, а факторы, ус коряющие реакцию (повышение температуры и парциального давления ЬЬ), способствуют его снижению.
В качестве растворителя в процессе оксосинтеза могут использоваться али фатические и ароматические углеводороды, спирты, а также образующиеся в ходе процесса высококипящие побочные кислородсодержащие продукты. Так же пытались использовать алифатические эфиры, нитрилы, ангидриды органи ческих кислот, кетоны, сложные эфиры, лактаны, лактамы и др. Однако при этом были получены разноречивые результаты. Так, было установлено, что ско рости гидроформилирования пропилена втолуоле и в кубовом остатке (т.е. в высококипящих кислородсодержащих веществах) близки между собой. Раствори тель не только изменяет скорость химической реакции, но и влияет на фазовое равновесие в системе, гидродинамику и массоперенос. Поэтому выбирать рас творитель необходимо не только с учетом изменения скорости химической ре акции, но и возможности последующего его отделения от продуктов реакции. Достаточно точно известно, что в полярных растворителях скорость гидрофор милирования выше, чем в углеводородах. Кроме того, добавка воды к раствори телям подавляет конденсацию альдегидов, но при этом уменьшает скорость ос новной реакции. Последний факт необходимо учитывать при разработке техно логии разделения продуктов гидроформилирования пропилена.
Растворители улучшают условия протекания основной реакции и транспор тировку катализатора. Поэтому растворитель, отвечая всем требованиям по от ношению к основной реакции, не должен взаимодействовать с продуктами син теза и образовывать азеотропы с ними, так как иначе значительно усложнится разделение продуктов синтеза. Поэтому лучше выбирать в качестве растворите лей вещества, присутствующие в продуктах синтеза.
Впроцессе оксосинтеза чаще всего используют исходный газ с соотношени ем СО : Нг, равным 1 : 1. Содержание инертовв газе может бытьдо 10 %. Приме си окислительного свойства (кислород, пероксиды), а также СОг и вода разру шают катализатор. Аммиак в небольших количествах ускоряет реакцию, а при концентрациях выше 0,5—0,8 % конверсия олефина резко падает. Ингибирую щее действие оказывают диеновые и ацетиленовые углеводороды, поэтому ис ходный газ предварительно очищают от этих примесей.
11.2.ТЕХНОЛОГИЧЕСКОЕ ОФОРМЛЕНИЕ ПРОЦЕССА
Впроцессе оксосинтеза с получением альдегидов независимо от применяе мого катализатора существуют три стадии:
1 ) приготовление активной формы катализатора;
2 ) образование альдегидов — гидроформилирование;
3) отделение продуктов синтеза от катализатора или его регенерация. Основной является вторая стадия, так как именно здесь образуются целевые
продукты. Однако, как влюбом жидкофазном процессе, самой трудной являет ся третья стадия. Именно эта стадия имеет наибольшее разнообразие втехноло-
277
гическом оформлении и она чаще всего определяет всю технологическую схему оксосинтеза. Эти стадии не всегда проводят в разных аппаратах. Имеются техно логические схемы, вкоторых две стадии объединены водном аппарате. Возмож ность такого объединения зависит от исходного состояния катализатора, его ус тойчивости при высоких температурах, качества олефина и других факторов.
В настоящее время существуют три основных типа оформления процесса ок сосинтеза, отличающихся применяемыми катализаторами:
1. Классический оксосинтез, в котором гидроформилирование протекает в присутствии карбонилов кобальта при 140—180 °С и давлении 20—35 МПа. Эта технология используется фирмами «Ruhrchemic» (ФРГ) и «BASF» (ФРГ), а так же в нашей стране.
2.Процесс, протекающий в присутствии модифицированных кобальтовых катализаторах при 150—200 °С идавлении 5—10 МПа. Такая технология исполь зуется фирмами «Shell» (США) и «Mitsubishi» (Япония).
3.Процесс, протекающий на модифицированных родиевых катализаторах.
Вэтом случае основная реакция протекает при 100 °С и давлении 0,7—2,5 МПа. Такая схема используется фирмой «Union Carbide» (США).
Технологические схемы оксосинтеза отличаются главным образом способа ми получения активной формы катализатора и его возврата в реактор гидроформилирования после отделения от продуктов синтеза.
На рис. 11.3 представлены технологические схемы реакторных узлов процес са оксосинтеза при использовании различных катализаторов. Так, на рис. 11.3, о представлена триадная схема. При организации процесса по такой схеме каждая стадия протекает в своем аппарате: ваппарате 1(катализер) получается активная форма катализатора, в аппарате 2 (реактор) проводится реакция гидроформилирования, в аппарате 3 (декатализер) происходит разложение гидрокарбонила кобальта до металлического Со. Все аппараты работают при одинаковом высо ком (20—35 МПа) давлении. Две колонны (катализер и декатализер) заполнены стационарной насадной (пемзой), а реактор — пустотелая барботажная колон на, снабженная охлаждающим устройством. По мере исчерпания кобальта ката лизер заменяется на декатализер и наоборот. Основными недостатками триадной схемы являются: большие капитальные затраты и необходимость переклю чения аппаратов, а следовательно, и потоков. На основе триадной схемы можно создать схемы, в которых катализер объединяется с реактором. Такие варианты позволяют сократить энергетические затраты, но при этом трудно подобрать оп тимальные условия проведения кобальтизации и гидроформилирования.
На рис. 11.3, б представлена принципиальная технологическая схема, полу чившая название «солевой», в которой гидрокарбонил кобальта превращается в соли кобальта. Примером такой схемы может служить нафтенатная схема. Из жидкой реакционной массы экстрагируют водным раствором пероксида водо рода и серной кислоты кобальт, который переходит в водный слой в виде суль фата. Далее водный слой обрабатывают солью нафтеновой кислоты и получают нафтенат кобальта
Со + Н2О2 + H2SO4 —» C0 SO4 |
i2R C O O N a |
» CO(OOCR)2 |
-Na2SO |
Нафтенат кобальта отделяют от водного раствора и направляют в катализер. Серную и нафтеновую кислоты можно заменить на уксусную кислоту и получать карбонилы кобальта из ацетата кобальта.
278
логические схемы классического оксосинтеза отличаются в основном стадией декобальтизации. Наибольшее распространение имеют схемы оксосинтеза с термической декобальтизацией. Вместе с тем эта технология характеризуется сложностью и трудоемкостью по приготовлению, восстановлению, транспорти ровке и регенерации катализатора, цикличностью и сравнительно невысокой производительностью в расчете на объем реакционного пространства аппарату ры высокого давления.
Существуют следующие основные варианты технологии оксосинтеза с тер мической декобальтизацией:
1. Технология со стационарным катализатором. К этой технологии относится диадная схема, в которой в первом реакторе происходит образование гидрокар бонила кобальта из металлического кобальта, нанесенного на пемзу, и процесс гидроформилирования, а во втором реакторе, также заполненном пемзой, про исходит декобальтизация. По мере исчерпания кобальта в первом реакторе катализер и декатализер меняются своими функциями. В триадной схеме, как было отмечено выше, каждая из операций протекает в отдельном реакторе. В этом случае аппарат, в котором образуется гидрокарбонил кобальта, и аппарат, в ко тором происходит разложение гидрокарбонила кобальта по мере исчерпания кобальта в первом аппарате, также меняются своими функциями. И наконец, существуют технологические схемы, в которых используется раствор катализа тора с малым содержанием Со (менее 0,02 %) в сырье. В этом случае отпадает не обходимость в регенерации кобальта, так как потеря кобальта не оказывает сильного влияния на себестоимость целевого продукта. (При такой концентра ции кобальта на его долю приходится 5 % от себестоимости готовой продукции.) В этом случае значительно упрощается технология оксосинтеза. Однако и в этой схеме предусматривается декобальтизация, так как в противном случае продук ты оксосинтеза будут загрязнены кобальтом.
2. Технология с движущимся носителем (кизельгуром). В этой технологии ко бальт вводится в реактор в виде суспензии. Такую схему называют схемой с сус пензированным катализатором. В этом случае кобальт, осажденный на кизель гуре, отделяется от жидких продуктов в магнитном сепараторе и возвращается в первый реактор. Основным недостатком этой технологии является сильная эро зия аппаратуры и запорной арматуры. Чтобы избежать этого, предложено вво дить металлический кобальт в виде суспензии тонкодисперсного порошка в рас творителе.
3.Солевые схемы. В данной технологии оксосинтеза кобальт вводят в реактор
ввиде раствора или суспензии солей жирных или нафтеновых кислот в воде или органическом растворителе. Выделение катализатора проводят обработкой жидких продуктов реакции в декобальтизере окислителем в присутствии ки слот. По технологии фирм «BASF» (ФРГ) и «Ruhrchemic» (ФРГ) кобальт вводят
вреактор в виде раствора ацетата кобальта, а извлекают кобальт из продуктов ре акции с использованием муравьиной или уксусной кислоты. В процессе фирмы «Mitsubishi» (Япония) кобальт вводят в виде соли лауриновой кислоты, а для де кобальтизации используют водный раствор азотной кислоты. Отличительной особенностью технологии фирмы «Kuhlmann» (Франция) является использова ние соды для перевода гидрокарбонила кобальта в водорастворимую соль при декобальтизации.
2 8 0