zadat-fkh

и рассчитать массу СО, которую нужно ввести в данный объем, чтобы степень диссоциации фосгена стала равной 10 %?

1.6 При 1000 К и 1,0137·105 Па из исходной смеси, содержащей 1 моль SО2 и 0,6 моля О2 при достижении равновесия образовалось 0,22 моля SО3.

Рассчитать величину Кр и Кс при 600 К и равновесном давлении 2,026·105 Па. Исходные вещества (моль) взяты в количествах, равных стехиометрическим коэффициентам, а равновесное количество вещества С равно 0,6 моль.

1.11 2 А (газ) + 1/2 В (газ) 3 С (газ)

Рассчитать величину Кр и Кс при 1000 К и равновесном давлении 1,013·105

31

1.14 1 моль Н2 и 1 моль Sb2S3 введены в реакционный сосуд и нагреты до

713 К. Кр реакции Sb2S3 (тв.) +3 Н2 2 Sb (тв.) + 3 Н2S равна 0,429.

Определить сколько молей сурьмы образуется и сколько молей Н2 израсходуется.

1.15 Пользуясь значениями константы равновесия Кр = 50 реакции

Н2 + I2 2 НI

рассчитать сколько молей водорода надо взять на каждый моль йода, чтобы I2 при 400 °С превратился на 95 % в НI?

1.16 При изучении реакции

Н2 + I2 2 НI

при 440 °С нагревали 2,94 молей водорода и 8,10 молей йода. При этом в

при 440 °С нагревали 5,20 молей водорода и 7,94 молей йода. При этом в

при 440 °С нагревали 14,44 молей водорода и 8,12 молей йода. При этом в состоянии равновесия при давлении 1,013·105 Па было получено 14,93 молей йодистого водорода. Определить Кр.

1.19 При получении водорода взаимодействием оксида углерода с водяным паром СО + Н2О (пар) СО2 + Н2 при 1000 К Кр = 1,37. Вычислить равновесное количество водорода, если

исходная смесь содержит 0,4 молей оксида углерода и 0,6 молей паров воды.

1.20 Вычислить равновесный выход СО для реакции С(кокс) + СО2 2 СО

при 800 °С и давлении 1,013·105 Па, если Кр = 6,683·105 Па.

1.21 Под давлением 1,013·105 Па при 1000 К для реакции

С(графит) + СО2 2 СО

Кр = 1,866·105 Па. Определить состав газовой фазы в состоянии равновесия.

32

при 1500 °С и 1,013·105 Па степень диссоциации воды равна 2,212·10-4. Определить, в каком направлении пойдет процесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов: Р(НО2) = 1,013·105 Па,

Р(Н2) = 2,026·102 Па, Р(О2) = 1,28·10 Па.

2.7 При 360 °С и 1,0113·105 Н/м2 для реакции

α = 20 %. Определить направление процесса, если исходные давления равны: Р(НI) = 3,039·104 Па, Р (Н2) = 3,039·104 Па, Р(I2) = 5,07·104 Па.

2.8 Возможен ли при 298 К термодинамический процесс

С6Н6 ( ж) + Сl2 (г) С6Н5Сl (ж) + НСl (г),

если ∆G° (С6Н5Сl)(ж) = 198,4 кДж/моль;

∆G° (НСl)(г) = - 95,28 кДж/моль; ∆G° (С6Н6) ( ж) = 124,6 кДж/моль.

Р(Н2) = 0,709·105 Па; Р (Н2S) = 0,507·105 Па.

2.10Для реакции

2 SО2 + О2 2 SО3

при 727 °С Кр = 3,417·105 (Н/м2)-1; Робщ = 1 атм.

Определить направление процесса при следующих количествах исходных компонентов: n(SО3) = 5 моль; n(О2) = 3 моль; n( SО2) = 7 моль.

Изменится ли направление, если добавить 5 моль инертного газа?

при 1500 К К = 0,31. Определить, в каком направлении пойдет процесс при следующих объемах исходных компонентов:

при 600 °С и 1,38·105 Па равна 0,9. Определить, в каком направлении будет протекать процесс при следующих значениях исходных парциальных

34

СОСl2 СО + Сl2

при 600 °С и 1,38·105 Па равна 0,9; Робщ = 2 атм. Определить, в каком направлении будет протекать процесс при следующих количествах исходных

Кр = 7,6. Определить, в каком направлении будет протекать процесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов:

Р(SО2) = 1,013·105 Па, Р(N О2) = 6,078·105 Па, Р(SО3) = 2,026·105 Па, Р(NО) = 3,039·105 Па.

2.16 Степень диссоциации фосгена СОСl2 СО + Сl2

при 600 °С и 1,38·105 Па равна 0,9. Определить, в каком направлении будет протекать процесс при следующих значениях исходных парциальных

К = 7,6. Определить, в каком направлении будет протекать процесс при

К = 7,6. Определить, в каком направлении будет протекать процесс при следующих количествах исходных компонентов:n(SО2) = 2 моль;

протекать реакция при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов: Р(НСl) = 1,013·105 Па, Р(О2) = 1,013·105 Па,

35

Р(Н2О) = 1,013·105 Па, Р(Сl2) = 1,013·105 Па. Изменится ли направление процесса, если смесь разбавить в 2 раза инертным газом?

2.20 Для реакции

4НСl(г) + О2 2Н2О(г) + 2Сl2

при 900 К и Кр = 0,923·10-5 Па-1 . Определить, в каком направлении будет протекать реакция при следующих количествах исходных компонентов:n(НСl) = 1 моль, n(О2) = 10 моль, n(Н2О) = 2 моль, n(Сl2) = 1,5 моль. Общее давление 20 атм.

направлении будет протекать реакция при следующих количествах исходных

определить Кр при стандартных условиях. Найти количество прореагировавшего СuCl(тв.), взятого в избытке, если исходный объем системы равен 4.103 м3, а исходное давление Н2 равно 5.104 Па.

3.2 Для реакции

С2Н4 2 С(тв.) + 2Н2

определить Кр при стандартных условиях. Найти количество образовавшегося С(тв.), если объем системы равен 9.102 м3, а исходное давление С2Н4 равно 68,4.104 Па.

3.3 Для реакции

С3Н4 3 С (тв.) + 2 Н2

вычислить Кр и Кс при 298 К. Определить количество образовавшегося углерода, если исходный объем системы 700 м3, а исходное давление С3Н4 равно 680 Н/м2.

3.4 Для реакции

С(тв.) + 2Н2 СН4

36

определить Кр при стандартных условиях. Найти количество прореагировавшего твердого С, взятого в избытке, если исходный объем системы равен 8.103 м3, а исходное давление газа Н2 равно 6.104 Па. Как влияет давление на равновесный выход продуктов?

3.6Для реакции

прореагировавшего твердого С, взятого в избытке, если исходный объем системы 3.103 м3, а исходное давление Н2 равно 6.104 Па.

3.7Для реакции

С(тв) + 2Н2 СН4 вычислить Кр при стандартных условиях. Определить количество

прореагировавшего твердого С, взятого в избытке, если исходный объем системы равен 104 м3, а исходное давление Н2 равно 7.104 Па.

3.8Для реакции

Pb(тв.) + H2S PbS(тв) + H2

найти Кр при стандартных условиях. Определить какое количество Pb (тв),

найти Кр при стандартных условиях. Определить какое количество Sn(тв),

определить Кр при стандартных условиях. Найти количество прореагировавшего Sn(тв), взятого в избытке, если исходный объем системы равен 3000 м3, а исходное давление Н2О (газ) равно 5000 Па.

3.11Для реакции

37

определить Кр при стандартных условиях. Найти количество прореагировавшего С(тв), взятого в избытке, если исходный объем системы равен 2.103 м3, а исходное давление О2 равно 1000 Па.

3.12Для реакции

Рb(тв.) + 2 НСl РbСl2(тв.) + Н2

найти Кр при стандартных условиях. Определить, какое количество Рb(тв.),

найти Кр и при стандартных условиях. Определить, какое количество С(тв.), образуется в результате реакции, если исходный объем системы равен 700 м3,

определить Кр при стандартных условиях. Найти количество прореагировавшего Сu(тв.), взятого в избытке, если исходный объем системы равен 2000 м3, а исходное давление НCl равно 3.104 Па.

3.16 Для реакции

С(тв.) + О2 СО2

определить Кр при стандартных условиях. Найти количество прореагировавшего С(тв.), взятого в избытке, если исходный объем системы равен 100 м3, а исходное давление Н2 равно 7000 Па.

3.17 Для реакции

Pb(тв.) + 2 HCl PbCl2(тв.) + H2

определить Кр при стандартных условиях. Найти количество прореагировавшего Pb(тв), взятого в избытке, если исходный объем системы равен 4000 м3, а исходное давление НCl равно 60000 Па.

найти Кр при стандартных условиях. Определить какое количество Pb (тв),

38

при Т2 = 291,45 К Кр2 = 7,94.10-2 атм, а при Т3 = 325,15 К Кр3 = 1,0 атм.

Постройте график зависимости lg Кр от 1/Т и найдите по графику

в температурном интервале от 475 до 575 К равен 1546,0 Дж. Степень

температур.

4.7Упругость диссоциации СаСО3 при 1150 К равна 0,66 атм, теплота диссоциации ∆Н = 40000 кал/моль. Определить температуру, при которой упругость диссоциации СаСО3 равна 1 атм.

4.8Для реакции

СrСl2 (тв) + Н2(г) Сr(тв) + 2 НСl(г)

при 677 °С Кр = 6,702 Па, а при 772 °С Кр =56,07 Па. Определить константу равновесия при 806 °С.

4.9 Давление диссоциации СаСО3 при 1150 К равно 0,669.105 Па, теплота диссоциации ∆Н = 167360 Дж/моль. Определить температуру, при которой давление диссоциации СаСО3 равно 1,013.105 Па.

40