Считая концентрации n2o* и о.Стационарными, найти выражение для скорости распадаN2o.

190. Дана схема цепной реакции: АНА^.+ Н^., (k₁)

А ^.В^.+ С, (k₂)

АН + В ^.А^.+D, (k₃)

А ^.+ В^. Р .(k₄)

Используя метод квазистационарных концентраций, вывести уравнение для скорости образования продукта Р.

191. Вывести уравнение для скорости разложения оксида азота (V) по суммарному уравнению 2N₂O_{5 ( г)}4NO_{2 ( г)}+O_{2 ( г)}при следующем механизме реакции (активные промежуточные частицыNO₃ иNO):

1. N₂O₅  NO₂ + NO₃ ; (k ₁)

2. NO ₂ + NO ₃  N ₂ O ₅ ; (k _{- 1})

3. NO ₂ + NO ₃  N O₂ + O ₂ + NO; (k ₂)

4. NO + N ₂ O ₅  3 NO ₂ . (k₃)

192. При изучении кинетики реакции SiH_{4 (г)}Si_(т)+ 2H_{2 (г)}был установлен следующий механизм: 1.SiH₄  SiH₂ + 2 H₂ ; (k ₁)

2. SiH₂  Si + H₂; (k ₂)

3. SiH₂ + H ₂  SiH₄ ; (k ₃)

Используя метод квазистационарных концентраций, вывести уравнение для скорости разложения SiH₄.

193. Для реакции нитрит - иона с кислородом предложен следующий механизм:

1. NO₂ ^- + O₂ ® NO₃ ^- + O; (k ₁)

2. NO₂ ^- + O ® NO₃^- ; (k ₂)

3. O + O ® O₂; (k ₃)

Вывести уравнение для скорости образования иона NO₃ ^-, используя метод квазистационарных концентраций. Упростить полученное выражение, предполагая, что реакция (3) гораздо медленнее реакции (2).

194. Предложен следующий механизм разложения азотной кислоты:

1. HNO₃ ® HO + NO₂;

2. HO+NO₂ ® HNO₃;

3. HO+HNO₃ ® H₂O + NO₃.

Предположив, что концентрация НО стационарна, вывести выражение для скорости разложения азотной кислоты. Как изменится приведенное выше уравнение, если предположить, что исчезновение NO₂происходит быстро?

195. Предполагают, что реакция разложения бромметана 2 CH₃Br  C₂H₆ + Br₂ может протекать по следующему механизму: 1. CH₃Br  CH ₃ ^. + Br ^. ; (k ₁)

2. СН ₃ ^. + CH₃Br  C₂H₆ + Br ^. ; (k ₂)

3. Br ^. + CH₃Br  СН ₃ ^. + Br₂ ; (k ₃)

4. 2 СН ₃ ^.  C₂H₆. (k₄)

Используя метод квазистационарных концентраций, вывести уравнение для скорости образования этана.

196. Термическое разложение углеводорода R₂протекает последующему механизму:

1. R ₂  2 R ^. ; (k ₁)

2. R ^. + R ₂  P _B + R ^. ; (k ₂)

3. R ^.  P _A + R ^. ; (k ₃)

4. 2 R ^.  P _A + P _B . (k₄)

Здесь R₂,P_A,P_B- устойчивые углеводороды,R^.иR^.– радикалы. Найти зависимость скорости разложенияR₂от концентрацииR₂.

197. Дана следующая схема разложения ацетальдегида:

1. СН₃СНОСН₃^.+ СНО^. ; (k₁)

2. СН₃^.+ СН₃СНОСН₄+ СН₂СНО^. ; (k₂)

3. СН₂СНО^.СН₃^.+ СО; (k₃)

4. СН₃^.+ СН₃^.С₂Н₆; (k₄)

Используя приближение квазистационарных концентраций, вывести выражение для скорости образования метана и скорости расходования ацетальдегида.

198. Предполагают, что реакция образования фосгена СО +Cl₂СОCl₂может протекать по следующему механизму: 1.Cl₂ 2 Cl ^. ; (k ₁)

2. 2 Cl ^.  Cl ₂ ; (k ₂)

3. СО + Cl^.СОCl^.; (k₃)

4. СОCl^.СО +Cl^.; (k₄)

5. СОCl^. + Cl ₂  СОCl₂ + Cl ^. . (k₅)

Используя приближение стационарных концентраций, вывести выражение для скорости образования фосгена.

199. Предполагают, что распад вещества А ₂ в растворителеRHпротекает по следующему механизму: 1. А₂ 2 А^.;

2. А ^.Р + В^.;

3. В ^. + RH  BH + R ^. ;

4. R ^. + R ^.  R – R.

Используя приближение квазистационарных концентраций, вывести выражение для скорости образования продукта Р.

200. Для реакции синтеза иодоводорода из простых веществ H_{2 (г)}+I_{2 (г)}®2HI_(г)предложен следующий механизм: 1.I₂ ® 2 I^ ; (k ₁)

2. 2I^ ® I₂ ; (k ₂)

3. 2I^ + H₂ ® 2HI. (k ₃)

Используя квазиравновесное приближение, вывести уравнение для скорости образования HI.

201. Для реакции 2NO+O₂2NO₂предложен следующий механизм:

1. 2 NO  (NO) ₂ ; ( k ₁, k _{– 1})

2. (NO)₂ + O ₂  2 NO₂. (k₂)

Вывести уравнение для скорости образования NO₂, предполагая, что первая стадия – быстрая, а вторая – медленная.