Пероксид водорода.

Опыт 5. Обнаружение пероксида водорода.

Налить в пробирку 1 мл 3%-ного раствора пероксида водорода, добавить 1-2 капли раствора иодида калия и несколько капель 1М серной кислоты. Добавить к смеси 1-2 мл крахмала. Наблюдать появление синей окраски крахмала.

При взаимодействии пероксида водорода с иодидом калия в присутствии кислоты происходит реакция:

2КI + Н₂O₂ + Н₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂ + 2H₂O

Выделившийся йод окрашивает крахмал в синий цвет.

Опыт 6. Образование пероксида водорода.

а) Налить в пробирку 3-4 мл дистиллированной воды и добавить при перемешивании стеклянной палочкой 3-4 крупинки пероксида натрия. Охладить пробирку водой под краном и прибавлять в нее по каплям разбавленную серную кислоту до кислой реакции.

б) Взять около 1-1,5 г пероксида бария, добавить к нему небольшими порциями, помешивая стеклянной палочкой, 5 мл разбавленной и предварительно охлажденной серной кислоты. Доказать образование пероксида водорода в опытах а, б. Написать уравнения реакций.

Опыт 7. Каталитическое разложение пероксида водорода.

Налить в пробирку 1-2 мл 3%-ного раствора пероксида водорода и внести в нее немного диоксида марганца. Выделившийся газ испытать тлеющей лучинкой. Написать уравнение реакции.

Опыт 8. Окислительные свойства пероксида водорода.

Налить в пробирку раствора нитрата свинца и прилить сероводородной воды. Наблюдать образование сульфида свинца. Осадок отфильтровать, промыть водой, затем опустить фильтр с осадком в 3%-ный раствор пероксида водорода. Наблюдать изменение цвета осадка на фильтре из черного в белый. Написать уравнения реакций образования сульфида свинца и окисления его в сульфат свинца при действии пероксида водорода.

Опыт 9. Восстановительные свойства пероксида водорода.

Налить в пробирку 2-3 мл нитрата серебра и добавлять к нему по каплям гидроксида аммония до растворения осадка оксида серебра. К полученному прозрачному раствору прилить 3%-ного раствора пероксида водорода. Наблюдать образование серого осадка металлического серебра и выделение кислорода. Написать уравнения реакций.

Опыт 10. Получение пероксида бария.

К насыщенному раствору гидроксида бария прибавлять по каплям 30%-ный пероксид водорода. Наблюдать образование блестящих кристаллов пероксида бария. Написать уравнение реакции.

Опыт 11. Взаимодействие натрия с водой.

Перед началом работы надеть защитные очки!!

В фарфоровую чашку, наполненную водой, осторожно пинцетом поместить маленький кусочек очищенного натрия. В полученный раствор добавить 2-3 капли фенолфталеина. Что происходит? Написать уравнение реакции.

Опыт 12. Получение соды аммиачным способом.

Налить в коническую колбу 35 мл дистиллированной воды и растворить в ней при нагревании (30-40° С) 10 г хлорида натрия. К полученному раствору прибавить (тяга!) 12 мл концентрированного раствора аммиака, после чего пропустить в колбу сильный ток диоксида углерода. Через 30-40 мин выпадает осадок гидрокарбоната натрия. Выпавший осадок отделить от раствора при помощи фильтрования с отсасыванием, промыть небольшим количеством воды и высушить между листами фильтровальной бумаги.

Небольшое количество полученного гидрокарбоната растворить в воде и испытать раствор с помощью фенолфталеина, а основную массу соли прокалить в фарфоровой чашке до прекращения выделения диоксида углерода. Небольшое количество полученного продукта растворить в воде и снова испытать раствор с помощью фенолфталеина. Написать уравнения реакций.

Опыт 13. Отношение металлов к воздуху при нагревании.

Укрепить в кольце штатива в треугольнике фарфоровый тигель. Взять пинцетом маленький кусочек натрия (величиной с горошину), поместить его на фильтровальную бумагу, отжать от керосина. Очистить от окисной пленки и перенести в тигель. Нагреть тигель пламенем горелки, пока натрий не сгорит в желтоватую массу. Когда тигель остынет, прилить в него из капельницы серной кислоты (1:1), несколько капель иодида калия и раствора крахмала. Повторить тот же опыт с литием. Какие продукты окисления образуются в этом случае?

Опыт 14. Получение малорастворимых соединений калия и натрия.

а) К раствору какой-либо соли натрия прибавьте равный объём раствора гексагидроксостибата (V) калия. Охладите пробирку снаружи водопроводной водой, и осторожно потрите изнутри стенки пробирки стеклянной палочкой. Написать уравнение реакции.

б) К раствору соли калия, подкисленному уксусной кислотой, прилейте раствор гексанитрокобальтата (III) натрия. Наблюдать образование желтого осадка. Написать уравнение реакции.

Опыт 15. Окрашивание пламени солями лития, натрия и калия.

Раскаленную нихромовую проволочку смочить соляной кислотой, чтобы очистить ее поверхность, затем сильно прокалить. Когда пламя горелки не будет изменять своего цвета от накаленной проволоки, погрузить её в насыщенный раствор хлорида лития и снова внести в пламя. Отметить цвет, в который окрасилось пламя. Проделать то же самое с солями натрия и калия, очистив предварительно проволочку, как описано выше. Объяснить наблюдаемое явление.