- •Часть II
- •Часть II
- •Водород.
- •Пероксид водорода.
- •Задачи и упражнения.
- •Лабораторная работа № 2.
- •Элементы iiа группы.
- •Бериллий, магний, кальций, стронций, барий.
- •Опыт 1. Получение гидроксида бериллия.
- •Задачи и упражнения.
- •Лабораторная работа № 3. Элементы iiiа группы. Бор, алюминий.
- •Задачи и упражнения.
- •Лабораторная работа № 4. Элементы iva группы. Углерод, кремний.
- •Германий, олово, свинец.
- •Лабораторная работа № 5. Элемент V a группы азот. Водородные соединения азота.
- •Задачи и упражнения.
- •Лабораторная работа № 6. Элемент va группы. Азот. Кислородные соединения азота.
- •Задачи и упражнения.
- •Лабораторная работа № 7 элемент V a группы. Фосфор.
- •Опыт 4. Получение метафосфорной кислоты и свойства ее солей.
- •Задачи и упражнения.
- •Лабораторная работа № 8 элементы V a группы. Мышьяк, сурьма, висмут.
- •Задачи и упражнения.
- •Лабораторная работа № 9. Элементы VI a группы. Кислород, сера, селен, теллур.
- •Задачи и упражнения.
- •Лабораторная работа № 10.
- •Элементы VII a группы.
- •Галогены.
- •Получение и свойства галогенов.
- •Получение и свойства галогеноводородов.
- •Свойства кислородных соединений галогенов
- •Задачи и упражнения.
- •Положение о курсовых работах по курсу «неорганическая химия» для специальности «химия».
- •I. Общие положения.
- •II. Составление обзора литературы.
- •III. Выполнение экпериментальной части.
- •IV. Оформление курсовой работы.
- •Содержание.
Задачи и упражнения.
Почему молекула NO2 легко димеризуется, а для SO2 подобный процесс не характерен?
Покажите три типа термического разложения нитратов на примерах разложения KNO3, Cu(NO3)3, AgNO3.
Возможно ли получение азотной кислоты из воздуха и воды?
Закончите уравнения реакций:
а) NO2 + Ba(OH)2 →
б) NO + KMnO4 + H2O →
в) Bi2S3 + HNO3 →
Требуется растворить некоторое количество меди в азотной кислоте. В каком случае расход азотной кислоты будет меньше: при применении 90% или 35%-ного (по массе) раствора HNO3?
Оксиды азота полностью реагируют с раскаленной медью, образуя оксид меди (II) и свободный азот. Какова формула оксида азота, если масса полученного CuO составила 0,7105 г, и азот выделился объемом 200 мл (н.у.).
(Ответ: N2O).
Какой объем раствора нитрита натрия, молярная концентрация которого 0,15 моль/л, потребуется для реакции с 10 мл раствора KI (ρ = 1,12 г/см3), в котором его массовая доля соли составляет 15%. В какой среде протекает эта реакция? Вычислите массу каждого из образующихся продуктов.
(Ответ: 67,3 мл; 1,28 г I2; 0,30 г NO).
Какая масса PbO2 потребуется для окисления в присутствии серной кислоты нитрита натрия, находящегося в 200 мл раствора, если массовая доля соли составляет 15% (ρ = 1,12 г/см3)?
(Ответ: 116,4 г).
Сколько миллилитров 0,005 М раствора KМnO4 потребуется для окисления в сернокислом растворе 25 мл 0,1 М раствора KNO2? (Ответ: 20 мл).
Сколько граммов меди можно перевести в раствор при действии 60 мл 33%-ного раствора азотной кислоты (ρ= 1,2 г/см3). Какой объем NO (0°С, 101,3 кПа) выделится при этом?
(Ответ: 9 г; 2,1 л).
Лабораторная работа № 7 элемент V a группы. Фосфор.
Опыт 1. Получение белого фосфора (тяга!)
Положить на дно пробирки небольшое количество сухого красного фосфора и закрыть отверстие кусочком ваты. Закрепив пробирку в лапке штатива, осторожно нагреть то место, где лежит фосфор. Наблюдать свечение фосфора в темноте.
Опыт2. Получение йодида фосфора(III) (тяга!).
Положить в выпаривательную чашку маленький кусочек желтого фосфора (полученный в опыте 1) и несколько мелких кристалликов йода. Наблюдать воспламенение и образование йодида фосфора(III) Подержать влажную индикаторную бумажку над чашкой с йодидом фосфора (III). Наблюдать изменение цвета индикаторной бумажки. Написать уравнение реакции.
Опыт 3. Гидролиз хлорида фосфора(III) и восстановительные свойства фосфористой кислоты (тяга!).
В пробирку с водой осторожно по каплям добавьте хлорид фосфора (III). Содержимое пробирки разделите на две части.
а) В одной пробирке нейтрализовать раствор карбонатом натрия до слабокислой реакции (проба универсальным индикатором) и подействовать раствором нитрата серебра. Что наблюдается? Пробирку нагреть. Что происходит? Написать уравнения реакции.
б) Во вторую пробирку добавить несколько капель подкисленного раствора перманганата калия. Что происходит? На какие свойства фосфористой кислоты указывает эта реакция? Написать уравнение реакции.