Получение и свойства галогеноводородов.

Опыт 6. Получение хлороводорода (тяга!)

Всыпать в пробирку хлорида натрия (слой в 2 см) и прилить концентрированной серной кислоты (1:1). Закрыть пробирку пробкой с сухой газоотводной трубкой. Осторожно нагревая, наполнить выделяющимся хлороводородом сухую пробирку, до дна которой опущена газоотводная трубка и отверстие закрыто ватой.

Когда под ватой появится обильный дым, прекратить нагревание. Пробирку с хлороводородом закрыть пальцем и опрокинуть ее в стакан с водой. Палец отнять. Что наблюдается? На что это указывает? Исследовать полученный раствор с помощью:

а) индикаторной бумажки, б) раствора нитрата серебра.

Написать уравнения реакций.

Опыт 7. Реакции ионов брома и йода.

Налить в одну пробирку небольшое количество раствора бромида калия, в другую – йодида калия. В обе пробирки прибавить немного раствора нитрата серебра. Отметить цвет осадков. Сравнить их с цветом хлорида серебра. Написать уравнения реакций. (После опыта содержимое пробирок вылить в специальную банку для остатков солей серебра).

Опыт 8. Получение йодоводорода (тяга!)

Внести в пробирку немного красного фосфора и прибавить небольшое количество измельченного йода. Прилить одну каплю воды и слегка нагреть. Выделяющийся газ испытать увлажненной индикаторной бумажкой. Написать уравнение реакции.

Опыт 9. Восстановительная способность галогеноводородов (тяга!)

Поместить в отдельные сухие пробирки небольшие количества сухих солей:

а) хлорида натрия, б) бромида калия, в) йодида калия.

Смочить их несколькими каплями концентрированной серной кислоты и слегка нагреть. Наблюдать в первой пробирке выделение хлороводорода, во второй – брома и оксида серы (IV) и в третьей – йода и сероводорода. Написать уравнения реакций.

Свойства кислородных соединений галогенов

Опыт 10. Белящее действие хлорной воды

Нанести при помощи стеклянной палочки несколько капель хлорной воды на кусочек окрашенной ткани. Что наблюдается?

Налить в пробирку немного раствора индиго и по каплям прибавлять хлорную воду, пока не наступит обесцвечивание.

Опыт 11. Приготовление раствора хлорной (белильной) извести.

В сухую пробирку насыпать (слой в 2 см) хлорную известь, прилить примерно полпробирки воды, сильно взболтать и дать отстояться (раствор использовать для опыта 12).

Опыт 12. Окисление иодидов хлорноватистой кислотой.

К 2-3 мл подкисленного серной кислотой раствора йодида калия прибавлять по каплям приготовленный (опыт 11) раствор хлорной извести. Тотчас же появляется бурая окраска от выделяющегося йода. Написать уравнение реакции.

Опыт 13. Получение хлора взаимодействием соляной кислоты с белильной известью (тяга!)

Насыпать в пробирку белильной извести (слоем в 1 см) и прилить концентрированной соляной кислоты. Доказать, что при этом выделяется хлор. Написать уравнение реакции.

Опыт 14. Окисление йодид иона.

Налить в пробирку 1 мл раствора йодида калия и прибавить по каплям хлорную воду. Появляется бурая окраска от выделившегося йода. При избытке хлорной воды окраска исчезает. Чем это объясняется? Написать уравнение реакции.

Опыт 15. Взаимодействие йода со щелочью.

Налить в пробирку немного концентрированного раствора гидроксида натрия, бросить в него кристаллик йода и взболтать. После того, как весь раствор обесцветиться, прибавить к нему (осторожно!) серной кислоты до появления осадка. Написать уравнения реакций.