Опыт 4. Получение метафосфорной кислоты и свойства ее солей.

В фарфоровую чашку налить около 15 мл дистиллированной воды и осторожно растворить в ней немного оксида фосфора (V). К части полученного раствора метафосфорной кислоты прибавить раствор карбоната натрия до слабощелочной реакции, после чего прилить раствор нитрата серебра. Каков цвет выпавшего осадка? Испытать отношение его к разбавленной азотной кислоте. Написать уравнение реакции.

Опыт 5. Получение ортофосфорной кислоты.

а) Оставшуюся после опыта 4 метафосфорную кислоту перелить в пробирку и прокипятить. К охлажденному раствору прибавить карбоната натрия до слабощелочной реакции, а затем добавить нитрата серебра. Каков цвет выпавшего осадка? Испытать его отношение к разбавленной азотной кислоте.

б) В фарфоровую чашку взять 0,5 г красного фосфора. Добавить рассчитанное количество (с небольшим избытком) 65%-ной азотной кислоты (ρ = 1,4 г/мл), необходимое для окисления фосфора. Нагревать под тягой на водяной бане до удаления оксидов азота и начала кристаллизации ортофосфорной кислоты.

Растворить получившиеся кристаллы в небольшом количестве воды. Взять 0,5 мл раствора в пробирку, добавить карбоната натрия (смотри опыт а) и подействовать раствором нитрата серебра. Каков цвет получившегося осадка (сравните с опытом а)? Написать уравнение реакции.

Опыт 6. Получение ортофосфатов железа, алюминия и бария

В три пробирки налейте по 5 капель растворов хлорида железа(III), сульфата алюминия и хлорида бария. Прилейте в каждую пробирку по 10 капель раствора гидрофосфата натрия. Содержимое каждой из пробирок разделите пополам и на одну половину подействуйте раствором уксусной кислоты, на другую – раствором соляной кислоты. Напишите уравнение реакции получения и растворения фосфатов железа, алюминия и бария; объясните процесс разложения, пользуясь понятием «произведение растворимости».

Опыт 7. Получение окрашенных перлов.

В пробирку насыпьте слой в 5-7 мм соли NaNH₄HPO₄. Осторожно на пламени горелки расплавьте соль и после того, как прекратится выделение паров аммиака и воды, в жидкую массу бросьте крупинку соли кобальта. Наблюдайте окрашивание расплавленной массы в синий цвет, характерный для безводных солей кобальта. Повторите опыт, взяв вместо соединения кобальта соль хрома (III) или оксид хрома (III). Какая окраска получается в этом случае? Напишите уравнения реакций.

Опыт 8. Фосфаты кальция.

В три пробирки налейте по 3-5 капель раствора хлорида кальция. В первую добавьте столько же капель раствора дигидрофосфата натрия; во вторую – гидрофосфата натрия; в третью – сначала 3-5 капель гидроксида аммония, а затем – фосфата натрия. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. К полученным осадкам гидрофосфата кальция и фосфата кальция прилейте по 5 капель раствора уксусной кислоты. Напишите уравнения реакций.

Опыт 9. Получение пирофосфата натрия.

Хорошо прокалить в фарфоровой чашке пламенем горелки немного кристаллов гидрофосфата натрия. Когда расплав остынет, растворить его в воде и испытать полученный раствор с помощью нитрата серебра. Каков цвет получившегося осадка? Напишите уравнения реакций.

Опыт 10. Действие молибдата аммония на фосфорные кислоты.

В три пробирки взять по 0,5 мл концентрированной азотной кислоты и молибдата аммония, добавить в одну мета- , в другую орто- и в третью пирофосфорную кислоту. Что наблюдается? Напишите уравнения реакций.

Опыт 11. Гидролиз солей ортофосфорной кислоты.

Взять в три пробирки несколько кристаллов солей дигидрофосфата и фосфата натрия. Растворить их в небольшом количестве воды. Универсальным индикатором определить рН растворов. Написать уравнения реакций гидролиза этих солей. Объяснить реакцию среды.