- •Занятие 1.
- •Уметь расставлять степени окисления элементов в молекулярных формулах веществ.
- •Уметь составлять электронный баланс, то есть определять количество и направление перехода электронов.
- •Уметь расставлять коэффициенты.
- •Случаи, когда индекс при химическом элементе вносится в электронный баланс.
- •5 Ставим перед простым веществом – кислородом, 4 – перед азотом в левой и правой части уравнения, уравниваем водород, проверяем кислород.
- •3 Ставим перед пероксидом водорода, 2 – перед хромом в левой и правой части уравнения, уравниваем калий, потом - водород, проверяем кислород.
- •Расстановка коэффициентов методом электронного баланса, если в уравнении более 2 элементов меняют степени окисления.
Случаи, когда индекс при химическом элементе вносится в электронный баланс.
Если формула простого вещества записывается с индексом:
NH3 +O2 NO + H2O
N-3 – 5e N+2 4 восстановитель
Окисление
O20 +4e 2O-2 5 окислитель
Восстановление
5 Ставим перед простым веществом – кислородом, 4 – перед азотом в левой и правой части уравнения, уравниваем водород, проверяем кислород.
4NH3 +5O2 = 4NO + 6H2O
Если в молекуле атомы одного элемента соединены между собой (то есть присутствует ковалентная неполярная связь): пероксиды, дисульфиды, тиосульфат, веселящий газ, органические вещества:
Cr(OH)3 + H2O2 + KOH K2CrO4 + H2O
Cr+3 – 3e Cr+6 2 восстановитель
Окисление
2O-1 +2e 2O-2 3 окислитель
Восстановление
3 Ставим перед пероксидом водорода, 2 – перед хромом в левой и правой части уравнения, уравниваем калий, потом - водород, проверяем кислород.
2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2 K2CrO4 + 8H2O
Если у элемента усредненная степень окисления получается нецелым числом
(железная окалина, надпероксиды, озониды, органические вещества):
Fe3O4 + H2SO4 (конц)Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
3Fe+8/3 – 1e 3Fe+3 2 восстановитель
(3∙ 8/3 = 8)(3∙3 = 9)
Окисление
S+6 +2e S+4 1 окислитель
Восстановление
2 ставим перед железной окалиной, тогда перед сульфатом железа – 3, перед сернистым газом коэффициента не будет, тогда справа 10 атомов серы, 10 ставим перед серной кислотой, уравниваем водород (перед водой – 10), сравниваем кислород
2Fe3O4 + 10H2SO4 (конц)=3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10 H2O
Если у одного элемента в левой и правой части уравнения есть одинаковый индекс:
K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
S+4– 2e S+6 6 3 восстановитель
Окисление
2Cr+6 +6e 2Cr+3 2 1 окислитель
Восстановление
Перед сульфитом ставим 3, перед хромом в левой и правой части коэффициент не нужен, уравниваем калий (в правой части перед сульфатом калия ставим 4), затем – серу (в левой части перед серной кислотой – 4), водород – перед водой 4, проверяем кислород.
K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O
Если без удвоения не уравнивается, хотя индекс у элемента есть только в одной из частей уравнения.
NO2 + P2O3 + KOH → NO + K2HPO4+ H2O
P+3– 2e P+5 2 1 восстановитель
Окисление
N+4 +2e N+2 2 1 окислитель
Восстановление
Перед азотом и фосфором коэффициенты не нужны, но чтобы уравнять фосфор перед гидрофосфатом калия поставим 2, тогда перед гидроксидом калия – 4, водорода в левой и правой части уравнения становится по 4, а кислород при этом не уравнивается (в левой части 9, в правой – 10):
NO2 + P2O3 + 4KOH → NO + 2K2HPO4+ H2O
Удвоим фосфор в электронном балансе:
2P+3– 4e 2P+5 2 1 восстановитель
Окисление
N+4 +2e N+2 4 2 окислитель
Восстановление
Тогда перед азотом в левой и правой части уравнения ставим 2, чтобы уравнять фосфор перед гидрофосфатом калия поставим 2, тогда перед гидроксидом калия – 4, водорода в левой и правой части уравнения становится по 4, а кислород при этом уравнивается (в левой и правой части по 11):
2NO2 + P2O3 + 4KOH = 2NO + 2K2HPO4+ H2O