3. Какая из перечисленных ниже формул принадлежит n-фенилантраниловой кислоте?

4. Какие из перечисленных окислительно-восстановительных индикаторов могут быть использованы для обнаружения конечной точки титрования раствора FeSO₄ раствором Сe(SO₄)₂, протекающего в 1 М H₂SO₄, если в данных условиях =+0,68В, =+1,44В

1) нейтральный красный (E⁰ = +0,24В); 2) ферроин (E⁰ = +1,06В).

3) метиленовый синий (E⁰ = +0,36В);

4) 2,6-дихлорфенолиндофенол (E⁰ = +0,668В);

5) N-фенилантраниловая кислота (E⁰ = +1,00В);

5. Редуктор Джонса:

1. используется для окисления всех форм определяемого элемента до одной степени окисления;

2. используется для восстановления всех форм определяемого элемента до одной степени окисления;

3. используется для восстановления органических веществ с целью выделения неорганических;

4. представляет собой трубку, заполненную оксидом цинка (или высшим оксидом другого металла);

5. представляет собой трубку, заполненную амальгамированным цинком (или другим металлом).

6. Какие из перечисленных веществ можно количественно определить путём прямого титрования стандартным раствором трииодида

1) CuSO₄; 2) Na₂S₂O₃; 3) K₂Cr₂O₇;

4) As₂O₃; 5) формальдегид

7. При иодометрическом определении каких веществ используется титрование заместителя?

1) CaOCl₂; 2) аскорбиновая кислота; 3) CuSO₄;

4) ацетон; 5) соли Sb(III)

8. При иодометрическом определении каких веществ крахмал необходимо добавлять незадолго до достижения конечной точки титрования?

1) формальдегид; 2) Na₂S₂O₃; 3) NaClO;

4) глюкоза; 5) As₂O₃

9. Что из перечисленного ниже неверно?

1. появление окраски при взаимодействии крахмала с иодом обусловлено окислительно-восстановительной реакцией и является необратимым;

2. крахмал следует использовать как индикатор в иодометрии только при температуре близкой к комнатной;

3. растворы крахмала, используемые в качестве индикатора, должны быть свежеприготовленными;

4. в сильнокислой среде чувствительность реакции крахмала с иодом увеличивается;

5. раствор крахмала можно предохранить от микробного разрушения добавлением HgI₂.

10. Реактив к.Фишера представляет собой смесь:

1) I₂, пиридина, CH₃OH и SO₂; 2) KI, пиридина, CH₃OH и SO₂;

3) I₂, H₂O, CH₃OH и SO₂; 4) I₂, пиридина, CH₃OH и SO₃;

5) KI, H₂O, CH₃OH и H₂S.

Пробу, содержащую никотиновую кислоту (М = 123,11 г/моль), растворили в горячей воде. После охлаждения полученный раствор нейтрализовали по фенолфталеину раствором NaOH, добавили 20 мл 5% раствора CuSO₄ и довели водой до 100,0 мл. Через 10 минут выпавший осадок отфильтровали, а к 50,00 мл полученного фильтрата добавили необходимое количество HCl, KI и через 10 минут оттитровали выделившийся иод 0,1000 М Na₂S₂O₃. Рассчитайте массу никотиновой кислоты в пробе, если для титрования было израсходовано 19,00 мл раствора Na₂S₂O₃, а в контрольном опыте – 32,50 мл этого же титранта.

В процессе данного титриметрического определения происходили следующие химические превращения. Вначале никотиновая кислота провзаимодействовала с NaOH с образованием растворимого в воде никотината натрия, затем был получен осадок никотината меди:

Полученный осадок был отфильтрован. Половину фильтрата подкислили с помощью HCl и добавили к нему избыток KI, при этом образовался осадок CuI и выделился I₂.

2Cu²⁺ + 4I^-  2CuI + I₂

Выделившийся иод был оттитрован стандартным раствором Na₂S₂O₃. Эквивалент Cu²⁺ в реакции с иодид-ионом равен формульной единице. С одним ионом Cu²⁺ взаимодействует 2 молекулы никотиновой кислоты, поэтому эквивалент последней в описанной методике равен двум формульным единицам

Концентрация CuSO₄ в исходном растворе задана весьма приблизительно, но поскольку был проведён котрольный опыт, то для расчётов её величина и не требуется. Количество вещества Cu²⁺, провзаимодействовавшего с никотиновой кислотой, равно разности между количеством вещества Na₂S₂O₃, использованным для титрования иода в контрольном опыте, и при анализе пробы. С учетом того, что для анализа, была взята половина фильтрата

0,6648 г

1. Для титрования 25,00 мл 0,1010 М Na₂S₂O₃ было израсходовано 24,40 мл раствора иода. Рассчитайте молярную концентрацию 1/2I₂ в таком растворе и его титр по аскорбиновой кислоте (М = 176,13 г/моль). Ответ: 0,1035 моль/л, 9,11510^-3 г/мл.

2. Навеску образца лекарственного вещества сурьмы натрия тартрата (C₄H₄NaO₇Sb, M = 308,8 г/моль) массой 0,4890 г растворили в 50 мл воды. К полученному раствору добавили 5 г тартрата калия-натрия, 2 г тетрабората натрия и оттитровали его раствором иода. Рассчитайте массовую долю сурьмы натрия тартрата в анализируемом образце, если для титрования было израсходовано 31,50 мл 0,0500 М I₂. Определение основано на окислении иодом Sb(III) до Sb(V). Ответ: 99,5%.

3. Навеску формалина (водного раствора формальдегида) массой 0,9900 г разбавили водой до 100,0 мл. К 5,00 мл полученного раствора прибавили 20,00 мл 0,1000 М 1/2I₂, 10 мл 0,1 М NaOH и оставили на 10 минут в защищённом от света месте. Затем к раствору добавили 11 мл 0,1 М 1/2H₂SO₄. Для титрования выделившегося иода потребовалось 8,80 мл 0,1000 М Na₂S₂O₃. Рассчитайте массовую долю формальдегида (М = 30,03 г/моль) в анализируемом растворе. Ответ: 34,0%.

4. Навеску образца хлорной извести массой 2,455 г растёрли с водой. Образовавшуюся однородную массу количественно перенесли в мерную колбу вместимостью 250,0 мл и довели водой до метки. К 25,00 мл полученного раствора прибавили 10 мл раствора KI (100 г/л), 10 мл 8,3%-ного раствора HCl и оттитровали выделившийся иод 0,1000 М Na₂S₂O₃. Рассчитайте массовую долю активного хлора в исследуемом образце хлорной извести, если для титрования было израсходовано 22,90 мл раствора тиосульфата натрия. Ответ: 33,08%.

5. Определение воды в образце дигидрата цитрата натрия проводили методом Карла Фишера. Для титрования навески массой 0,3050 г потребовалось 8,30 мл реактива Карла Фишера, имеющего титр по воде 4,05010^-3 г/мл. Какая масса воды содержится в 1 г анализируемого образца? Ответ: 0,1102 г.

1. Навеску дихромата калия массой 0,1525 г растворили в 50 мл воды. К полученному раствору добавили необходимые количества иодида калия и серной кислоты. Через 10 минут раствор разбавили водой. Для титрования выделившийся иода было израсходовано 30,50 мл раствора Na₂S₂O₃. Рассчитайте молярную концентрацию тиосульфата натрия в стандартизируемом растворе и его титр по иоду.

2. Пробу объёмом 10,00 мл раствора, содержащего тиосульфат и гидрокарбонат натрия, разбавили свежепрокипячённой водой до 250,0 мл. Для титрования 25,00 мл полученного при этом раствора потребовалось 12,00 мл 0,1018 М 1/2I₂. Рассчитайте массовую концентрацию (г/л) тиосульфата натрия в анализируемом растворе.

3. Пробу инъекционного раствора анальгина (М = 351,36 г/моль) объёмом 2,50 мл поместили в мерную колбу вместимостью 50,0 мл и довели 95%-ным этанолом до метки. К 5,00 мл полученного раствора добавили необходимое количество хлороводородной кислоты и провели титрование его 0,1000 М 1/2I_2­. Рассчитайте концентрацию анальгина в анализируемом растворе (г/мл), если для титрования было использовано 7,05 мл титранта.

4. Кофеин при взаимодействии с I₂ (вещества вступают в реакцию в молярном соотношении 1:2) образует осадок перииодида кофеина. Методика иодометрического определения данного алкалоида основана на осаждении его в виде перииодида при добавлении взятого в заведомом избытке точного количества иода, удалении образовавшегося осадка (который также может взаимодействовать с тиосульфатом натрия), и титровании непрореагировавшего иода стандартным раствором Na₂S₂O₃. К 4,00 мл инъекционного раствора, содержащего кофеин-бензоат натрия, добавили 30 мл воды. К полученному раствору прибавили необходимое количество H₂SO₄, 50,0 мл стандартного раствора иода и воду до 100,0 мл. Через 15 минут выпавший осадок отфильтровали. Для титрования 50,0 мл фильтрата потребовалось 9,90 мл 0,1050 М Na₂S₂O₃, а в контрольном опыте - 19,70 мл. Рассчитайте массу кофеина, находящегося в 1 мл анализируемого раствора. Молярная масса кофеина равна 194,19 г/моль.

5. Навеску массой 0,1150 г образца лекарственного средства, содержащего глюкозу (М = 180,16 г/моль), растворили в воде. К полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,1005 М 1/2I₂ и 10 мл раствора Na₂CO₃. Через 10 минут к раствору добавили необходимое количество серной кислоты. Для титрования иода, не вступившего в реакцию с глюкозой, потребовалось 14,50 мл 0,0985 М Na₂S₂O₃. Рассчитайте массовую долю глюкозы в анализируемом образце.

6. Навеску образца аминокислоты метионина (М = 149,21 г/моль) массой 0,2100 г растворили в 100 мл воды. К раствору прибавили 5 г K₂HPO₄, 2 г K₃PO₄, 2 г KI и 50,0 мл 0,1 М 1/2I₂. Затем колбу закрыли и оставили на 30 минут, после чего избыток иода оттитровали 0,1000 М Na₂S₂O₃. Рассчитайте массовую долю метионина в анализируемом образце, если для титрования было израсходовано 21,50 мл титранта (в контрольном опыте - 49,60 мл). Метионин взаимодействует с I₂ в молярном отношении 1:1.

7. Иодометрическое определение HgCl₂ (М = 271,50 г/моль) включает в себя реакцию данного вещества с KI с образованием K₂[HgI₄], восстановление образовавшегося комплексного соединения формальдегидом в щелочной среде до металлической ртути и окисление последней в кислой среде иодом (в присутствии KI) до K₂[HgI₄]. Навеску массой 0,2100 г образца сулемы растворили в воде. К полученному раствору прибавили необходимые количества иодида калия, хлорида кальция, формальдегида и гидроксида натрия. После встряхивания в течение 2-х минут к смеси добавили уксусную кислоту и 25,0 мл 0,1000 М 1/2I₂. После растворения осадка металлической ртути к раствору добавили 10 мл раствора HCl и оттитровали присутствующий иод 0,1100 М Na₂S₂O₃. Рассчитайте массовую долю HgCl₂ в анализируемом образце, если для титрования было израсходовано 8,70 мл стандартного раствора тиосульфата натрия.

8. Навеску образца пентагидрата сульфата меди (М = 249,68 г моль) массой 0,5300 г растворили в 25 мл воды. К полученному раствору прибавили необходимые количества серной кислоты и иодида калия. Для титрования выделившегося иода потребовалось 21,00 мл 0,1000 М Na₂S₂O₃. Определите массовую долю CuSO₄5H₂O в анализируемом образце.

9. Навеску образца хромового ангидрида массой 2,455 г растворили в воде, получив 500,0 мл раствора. К 25,00 мл полученного раствора прибавили 100 мл воды, 5 мл 8,3%-ного раствора HCl и 3 г KI. Через 10 минут выделившийся иод оттитровали раствором Na₂S₂O₃. Рассчитайте массовую долю триоксида хрома в анализируемом образце, если для титрования потребовалось 36,10 мл раствора Na₂S₂O₃, имеющего титр по иоду 1,25010^-2 г/мл.

10. К навеске массой 0,9985 г образца растёртых таблеток пантоцида прибавили 40 мл воды и 5 мл раствора NaOH (100 г/л). Через некоторое время к полученному раствору добавили 10 мл раствора KI (100 г/л) и 10 мл 16%-ного раствора H₂SO₄. Для титрования выделившегося иода потребовалось 7,10 мл 0,1000 М Na₂S₂O₃. Рассчитайте массу активного хлора, содержащегося в 1 таблетке, если средняя масса одной таблетки равна 0,1200 г.

СТАНДАРТИЗАЦИЯ РАСТВОРА ТИОСУЛЬФАТА НАТРИЯ. ИОДОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА.