Іі слідство із закона Гесса. Тепловий ефект реакції дорівнює сумі теплот згорання вихідних речовин мінус сума теплот згорання продуктів реакції.

H_реак. = H_зг. вих. реч. - H_зг. _прод.

Теплота утворення простих речовин = 0.

H_{гідротації}. = H_р. солі - H_{р. кристало-гідрату}

Запитання до семінару

1. Що таке хімічне рівняння? Що воно відображає, та як його складають?

2. Які найважливіші принципи класифікації і типи хімічних реакцій?

3. Що таке тепловий ефект хімічної реакції? Як він обчислюється?

4. Як скласти і записати термохімічне рівняння?

5. Чому хімічні реакції протікають не з однаковою швидкістю?

6. Що таке енергія активації?

7. Які фактори впливають на швидкість реакції?

8. Як впливають концентрація і природа реагуючих речовин на швидкість хімічної реакції?

9. Як і чому впливає температура на швидкість хімічної реакції?

10. Як пояснити вплив каталізаторів на швидкість реакції?

11. Які основні принципи зміщення хімічної рівноваги?

12. Які ви знаєте принципи класифікації хімічних реакцій?

13. Назвіть основні типи хімічних реакцій, наведіть по 2 приклади.

14. Наведіть математичний вираз середньої швидкості гомогенної реакції. Поясніть, чому швидкість реакції з часом зменшується.

15. Поясніть фізичний зміст константи швидкості хімічної реакції.

16. Чому константа швидкості не залежить від концентрації реагуючих речовин?

17. У результаті обробки 1 г суміші хлоридів натрію і калію надлишком розчину нітрату арґентуму утворилось 2,19 г осаду. Обчисліть масовий склад вихідної суміші.

18. Дайте визначення швидкості гомогенної та гетерогенної реакцій.

19. Наведіть математичний вираз середньої швидкості гомогенної реакції. Поясніть, чому швидкість реакції з часом зменшується.

20. Обчисліть середню швидкість хімічної реакції, якщо початкова концентрація однієї з реагуючих речовин складала 0,25 моль/л, а через 25 с після початку реакції 0,05 моль/л.

Семінар № 4

Тема: Реакції окиснення, відновлення. Основи електрохімії.

Мета: Навчитися підбирати коефіцієнти в окисно-відновних реакціях методом електронного балансу, іонно-електроним методом в кислому нейтральному та лужному середовищі, та складати схеми електролізу.

Література:

1. Петров М.М., Михилев Л.А., Кукушкин. «Неорганическая химия», Л.: Химия, 1983.

2. Хомченко І.Г. «Загальна хімія», К.: Вища школа, 1993.

3. Басов В.П., Родіонов В.М. «Хімія», К.: Каравела, 2004.

Методичні вказівки.

Окислювально-відновні реакції мають вежливе значення в житті та техніці. В організмах тварин та рослин відбуваються доволі складні окислювально-відновні процеси, в результаті яких виділяється енергія, яка необхідна для життєдіяльності. Такі реакції можна спостерігати при згоранні різних видів топлива, в процесах корозії металів при електролізі. Вони лежать в основі отримання металів із руд. Їх широко застосовують в промисловості при отриманні багатьох цінних речовин: аміаку, лугів, солей, нітратної, сульфатної соляної кислот. Завдяки окислювально-відновним реакціям відбувається перетворення хімічної енергії в електричну в гальванічних елементах та акумуляторах. Окислювально-відновні реакції застосовуються в харчовій промисловості, особливо в титриметричному аналізі для визначення якості харчової сировини та продуктів.

Реакції окислення-відновлення.

Всі хімічні реакції можна розділити на 2 види:

1. Реакції, які проходять без зміни ступенів окиснення атомів, які входять до складу реагуючих сполук

СаО + Н₂О  Са(ОН)₂

Ступені окиснення кальцію,гідрогену та оксигену не змінилися, а залишились такими ж в гідроксиді кальцію.

2. Реакції, які відбуваються зі зміною ступенів окиснення окремих атомів або іонів реагуючих сполук

Н₂⁰ + J₂⁰  2H⁺J^-

Ступінь окиснення – це умовний заряд атома в молекулі. Ступінь окиснення – це умовне поняття, за його допомогою неможливо оцінити реальний стан атомів в молекулі. Часто ступінь окиснення не співпадає з числом зв‘язків, утворених атомом, тобто не відповідає валентності данного елементу і може іноді приймати дробні числа. Наприклад: в молекулі Н₂О ступень окиснення оксигену дорівнює – 2, в молекулі Н₂О₂ – 1; Fe₂O₃ – ступень окиснення заліза + 3, в молекулі Fe₃O₄ - + 2 .