1. Взаємодія з неметалами.

Кремній досить інертний. За звичайних умов він взаємодіє тільки з фтором:

Si + 2F₂ = SiF₄

2. Взаємодія з металами

Під час нагрівання з металами кремній утворює силіциди, наприклад силіцид магнію: Si + 2Mg = Mg₂Si

3. Взаємодія з лугами і кислотами: Si + 2KOH +H₂O = K₂SiO₂ + 2H₂

Кислоти крім НF і суміші азотної з фтороводневою кислотою, на кремній не діють.

4. Окислення: Si + O₂ = SiO₂

Кремній може горіти у кисні, утворюючи оксид кремнію (ІV).

Оксид силіцію (ІV) – це безбарвна кристалічна речовина. Він не розчиняється у воді і не взаємодіє з нею.

Силікатна кислота Н₂SiO₃ належить до слабких двохосновних кислот (слабкіша, ніж вугільна кислота). У воді розчиняється мало, дисоціюючи незначною мірою: H₂SiO₃  H⁺ + HSiO^-₃

Силікатну кислоту не можна добувати за реакцією оксиду з водою. ЇЇ добувають дією кислот на розчини калієвої або натрієвої солі силікатної кислоти:

K₂SiO₃ + 2НСІ = H₂SiO₃ + 2КСІ

H₂SiO₃ – найпростіша серед різноманітних полікремнієвих кислот, склад яких звичайно подають формулою х SiO₂*уН₂О. Як правило, силікатна кислота – це суміш різних полісилікатних кислот.

Силікати – солі силікатної кислоти, наприклад Na₂SiO₃- силікат натрію, СаSiO₃- силікат кальцію.

До природних силікатів належать азбест 3MgO2SiO₂2H₂O і тальк 3MgO4SiO₂H₂O.

Силікат натрію Na₂SiO₃ (точніше х Na₂ОуSiO₂) – добре розчина у воді сполука. ЇЇназивають розчиним склом. У промисловості його добувають, плавлінням кварцового піска з содою. Силікат натрію використовують у виробництві скла. Його водний розчин, що містить різні добавки (рідке скло), застосовують для виготовлення вогнетривких цементних розчинів і бетонів, у виробництві тепло- і звукоізоляторів, паперу, картону, мила, мийних засобів, силукатних фарб і клеїв.

Запитання до семінару

1. Чому елементи IVA підгрупи у вільному стані хімічно інертні?

2. Які причини неоднакової міцності алотропних форм вуглецю?

3. Який хімічний характер оксидів карбону?

4. Назвіть властивості оксидів карбону.

5. Чому селікатна (кремнієва) кислота – тверда, нерозчинна речовина?

6. Що треба знати про сполуки Силіцію в природі і застосування їх у техніці?

7. Який з елементів – Карбон чи Силіцій – більш розповсюджений у природі? Який із них утворює більше сполук?

8. Що таке адсорбція?

9. Які адсорбенти ви знаєте?

10. Чому деревне вугілля – чудовий адсорбент, а кам’яне вугілля – не виявляє таких властивостей?

11. Обчисліть об’єм (н.у.) водяного газу, що складається з рівних об’ємів СО і Н₂, який можна добути з 2,82 кг коксу, що містить 5% негорючих домішок.

12. Чому оксид карбону (ІV) – газ, а оксид силіцію (ІV) – тверда тугоплавка речовина? Наведіть їх структурні формули.

13. Вкажіть принципові відмінності вугільної і кремнієвої кислот, поясніть причини цих відмінностей.

14. Солі яких кислот – вугільної чи кремнієвої – гідролізують у більшій мірі і чому? Складіть відповідні рівняння реакцій гідролізу.

15. Як виявити в розчині: а) карбонат натрію; б) силікат натрію? Наведіть рівняння відповідних якісних реакцій.

16. У результаті тривалого нагрівання 57,2 г деякого кристалогідрату карбонату натрію лишилось 21,2 г безводної солі. Визначте формулу кристалогідрату.

17. Як, використовуючи цемент, приготувати будівельний «розчин»? Чому він схоплюється (твердне)?

18. Що таке бетон, залізобетон, пластобетон?

Семінар № 8

Тема: Загальні властивості металів. Порівняльна активність лужних та лужноземельних металів.

Мета: Вивчити основні властивості металів. Вивчити властивості лужних та лужно-земельних металів.

Література:

1. Петров М.М., Михилев Л.А., Кукушкин. «Неорганическая химия», Л.: Химия, 1983.

2. Хомченко І.Г. «Загальна хімія», К.: Вища школа, 1993.

3. Басов В.П., Родіонов В.М. «Хімія», К.: Каравела, 2004.