Химические свойства солей:

1. Некоторые соли разлагаются при прокаливании:

CaCO₃ = CaO + CO₂↑

2. Взаимодействуют с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты. Для осуществление этой реакции необходимо, чтобы кислота была более сильная чем соль, на которую воздействует кислота:

2NaCl + H₂ SO₄ → Na₂SO₄  +  2HCl↑.

3. Взаимодействуют с основаниями, образуя новую соль и новое основание:

Ba(OH)₂ + Mg SO₄  → BaSO₄↓ + Mg(OH)₂.

4. Взаимодействуют друг с другом с образованием новых солей:

NaCl + AgNO₃  → AgCl + NaNO₃ .

5. Взаимодействуют с металлами, которые стоят в раду активности до металла, который входит в состав соли:

Fe + CuSO₄ →  FeSO₄ + Cu↓.

Основные способы получения солей: 

1. Взаимодействие кислот с основаниями

                      NaOH  +  HCl  =  NaCl  +  H₂O

 

2. Взаимодействие кислот с металлами, основными оксидами и солями

                      2HCl  +  Mg  =  MgCl₂  +  H₂↑ 

3. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами и солями.

                      Ca(OH)₂  +  CO₂  =  CaCO₃↓  +  H₂O

4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами.

Например:

                      MgO  +  CO₂  =  MgCO₃

7) Квантово-механическая модель атома: уравнения де Бройля и Шредингера, принцип неопределенности Гейзенберга, атомная орбиталь, квантовые числа.

Согласно уравнению де Бройля (одному из основных уравнений квантовой механики)*,

лямбда=h/(mv), (1.6)

т. е. частице с массой т, движущейся со скоростью v, соответ­ствует волна длиной лямбда; h — постоянная Планка.

В простейшем случае уравнение Шредингера может быть записано в виде

где h — постоянная Планка; m — масса частицы; U — потенциальная энергия; Е — полная энергия; х, у, z — координаты; Ψ — волновая функция.

Решая уравнение Шредингера, находят волновую функцию Ψ=f(x, y, z).

Cогласно принципу неопределенности Гейзенберга, невозможно определить траекторию движения электронов в атоме.

Атомная орбиталь – это геометрический образ, отвечающий объему пространства вокруг атомного ядра, который соответствует 90%-ой вероятности нахождения в этом объеме электрона (как частицы) и одновременно 90%-ой плотности заряда электрона (как волны).

Состояние электрона в атоме описывают с помощью 4 чисел, которые называют квантовыми: 

Квантовое число	Символ	Описание	Значения
Главное	n	Энергетический уровень орбитали	Положительные целые числа:1, 2, 3...
Орбитальное	l	Форма орбитали	Целые числа от 0 до n-1
Квантовое	m	Ориентация	Целые числа от -l до +l
Спиновое	ms	Спин электрона	+½ и -½