1)Основные понятия и законы химии

Химия - наука о веществах, закономерностях их превращений (физических и химических свойствах) и применении. В настоящее время известно более 100 тыс. неорганических и более 4 млн. органических соединений.

Все вещества состоят из молекул. Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

Молекулы состоят из атомов. Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства.

Атомное ядро - центральная часть атома, состоящая из Z протонов и N нейтронов, в которой сосредоточена основная масса атомов.

2) Количество вещества — величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе.

Моля́рная ма́сса вещества — масса одного моля вещества.

Молярную массу вещества можно вычислить, если известны его масса m и количество (число молей) ν, по формуле:

Эквивалент – это реальная или условная частица, которая в кислотно-основных реакциях присоединяет (или отдает) один ион Н⁺ или ОН^–, в окислительно-восстановительных реакциях принимает (или отдает) один электрон, реагирует с одним атомом водорода или с одним эквивалентом другого вещества.

3) Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 . Они бывают солеобразующими и не образующие соли. При этом солеобразующие бывают 3-х типов: основными (от слова "основание"), кислотными и амфотерными.

1.Основные-реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды.Основным оксидам соответствуют основания. 1.Взаимодействие с водой(оксиды щелочных и щелочноземельных мет.) CaO+H₂O=Ca(OH)₂ 2.Все-с кислотами МgO+2HCl=MgCl₂+H₂O 3.С кислотнями оксидами CaO+CO₂=CaCO₃ 4.С амфотерными оксидами Li₂O+Al₂O₃=2LiAlO₂ 2.Амфотерные (ZnO, Al₂O₃,Cr₂O₃, MnO₂ ) 1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O ZnO+2NaOH+H₂O=Na₂[Zn(OH)₄] 2.Реагируют с основными и кислотными оксидами ZnO+CaO=CaZnO₂ ZnO+SiO₂=ZnSiO₃

3.Кислотные-реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Кислотным оксидам часто соответствуют кислоты. 1.Большинство взаимодействуют с водой SO₃+H₂O=H₂SO₄ 2.Со щелочами NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O 3.С основными оксидами SiO₂+CaO=CaSiO₃ 4.С амфотерными оксидами Al₂O₃+3SO₃=Al₂(SO₄)₃

4) Основания-сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами -ОН.

Методы получения:

 Взаимодействие металла с водой

 Взаимодействие оксида с водой

 Разложение соли водой (гидролиз)

 Взаимодействие соли и щелочи

химические свойства:

5) Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.

Химические свойства кислот :

1.кислота + металл (стоящий до водорода в ЭХР напряжений) 2HCl + Mg MgCl₂ + H₂ 2H⁺ + 2Cl^- +Mg Mg²⁺ + 2Cl^- + H₂ 2H⁺ + Mg Mg²⁺ + H₂

2.кислота + основный оксид 2HCl + MgO MgCl₂ + H₂O 2H⁺ + 2Cl^- +MgO Mg²⁺ + 2Cl^-+ H₂O 2H⁺ +MgO Mg²⁺ + H₂O 3. кислота + основание HCl + NaOH NaCl + H₂O H⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- Na⁺+ Cl^- + H₂O H⁺ +OH^- H₂O

4. кислота + соль HCl +AgNO₃ AgCl + HNO₃ H⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- AgCl + H⁺ +NO₃^- Ag⁺ + Cl^- AgCl

Получение кислот: - взаимодействие кислотных оксидов с водой: SO₃ + H₂O = H₂SO₄; CO₂ + H₂O = H₂CO₃; - взаимодействие с солями: NaCl + H₂SO₄(конц.) = HCl + Na₂SO₄ - взаимодействие неметаллов с водородом с последующим растворением их в воде: H₂ + Cl₂ = HCl - оксиление некоторых простых веществ: P + 5HNO₃ +2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO

6) Солями - сложные вещества, молекулы которых, состоят из атомов металлов и кислотных остатков.