Физические свойства

Бесцветная жидкость со своеобразным резким запахом

 Подобно всем углеводородам бензол горит сильно коптящим пламенем. С воздухом образует взрывоопасные смеси, хорошо смешивается с0%AD%D1%84%D0%B8%D1%80_(%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F)"эфирами, 0%91%D0%B5%D0%BD%D0%B7%D0%B8%D0%BD"бензином и другими органическими растворителями, с водой образует азеотропную смесь с температурой кипения 69,25 °C (91 % бензола). 

Химические свойства

Для бензола характерны реакции замещения — бензол реагирует с алкенами, хлор0%90%D0%BB%D0%BA%D0%B0%D0%BD"алканами, 0%93%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD"галогенами, 0%90%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0"азотной и 0%A1%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0"серной кислотами. Реакции разрыва бензольного кольца проходят в жёстких условиях (температура, давление).

Взаимодействие с хлором в присутствии катализатора:

С₆H₆ + Cl₂ -(FeCl₃)→ С₆H₅Cl + HCl образуется хлорбензол

Взаимодействие с бромом (чистый):

С₆H₆ + Br₂ -(FeBr₃ или AlCl₃)→ С₆H₅Br + HBr образуется бромбензол

Взаимодействие с галогенопроизводными алканов (алкилирование бензола, 0%A0%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%8F_%D0%A4%D1%80%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D1%8F-%D0%9A%D1%80%D0%B0%D1%84%D1%82%D1%81%D0%B0"реакция HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%8F_%D0%A4%D1%80%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D1%8F-%D0%9A%D1%80%D0%B0%D1%84%D1%82%D1%81%D0%B0"Фриделя-Крафтса):

С₆H₆ + С₂H₅Cl -(AlCl₃)→ С₆H₅С₂H₅ + HCl образуется этилбензол

С₆H₆ + HNO₃ -(H₂SO₄)→ С₆H₅NO₂ + H₂O

Применение

Значительная часть получаемого бензола используется для синтеза других продуктов:

около 50 % бензола превращают в 0%AD%D1%82%D0%B8%D0%BB%D0%B1%D0%B5%D0%BD%D0%B7%D0%BE%D0%BB"этилбензол (алкилирование бензола 0%AD%D1%82%D0%B8%D0%BB%D0%B5%D0%BD"этиленом);

около 25 % бензола превращают в 0%9A%D1%83%D0%BC%D0%BE%D0%BB"кумол (алкилирование бензола 0%9F%D1%80%D0%BE%D0%BF%D0%B8%D0%BB%D0%B5%D0%BD"пропиленом);

приблизительно 10—15 % бензола гидрируют в 0%A6%D0%B8%D0%BA%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%BD"циклогексан;

около 10 % бензола расходуется на производство 0%9D%D0%B8%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B1%D0%B5%D0%BD%D0%B7%D0%BE%D0%BB"нитробензола;

2—3 % бензола превращают в 0%9B%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%B9%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%B0%D0%BB%D0%BA%D0%B8%D0%BB%D0%B1%D0%B5%D0%BD%D0%B7%D0%BE%D0%BB"линейныеHYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%B9%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%B0%D0%BB%D0%BA%D0%B8%D0%BB%D0%B1%D0%B5%D0%BD%D0%B7%D0%BE%D0%BB" HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%B9%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%B0%D0%BB%D0%BA%D0%B8%D0%BB%D0%B1%D0%B5%D0%BD%D0%B7%D0%BE%D0%BB"алкилбензолы;

приблизительно 1 % бензола используется для синтеза 0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B1%D0%B5%D0%BD%D0%B7%D0%BE%D0%BB"хлорбензола.

3

Получение H₂

Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и разбавленную 0%A1%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0"серную кислоту:

Zn + 0%A1%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0"H_{HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0"2}HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0"SO_{HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0"4} → 0%A1%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0%D1%82_%D1%86%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0"ZnSO_{HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0%D1%82_%D1%86%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0"4} + H₂↑

Взаимодействие кальция с водой:

Ca + 20%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0"H_{HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0"2}HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0"O → Ca(OH)₂ + H₂↑

Гидролиз гидридов:

NaH + H₂O → NaOH + H₂↑

Действие щелочей на цинк или алюминий:

20%90%D0%BB%D1%8E%D0%BC%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9"Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

Zn + 20%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%8F"KOH + 2H₂O → K₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

С помощью электролиза. При электролизе водных растворов щелочей или кислот на катоде происходит выделение водорода, например:

2H₃O⁺ + 2e⁻ → H₂↑ + 2H₂O

Распознование ЛУЧИНА

Получение O2

ислород (O₂) в лаборатории получают разложением  перманганата калия KMnO₄ (марганцовки). Для опыта понадобится пробирка с газоотводной трубкой. В пробирку насыпаем кристаллический перманганат калия. Для сбора кислорода приготовим колбу. При нагревании перманганат калия начинает разлагаться, выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу. Кислород тяжелее воздуха, поэтому не покидает колбу и постепенно заполняет ее. Тлеющая лучинка вспыхивает в колбе: значит нам удалось собрать кислород.

2 KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂  + O₂ ↑

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑

4KO₂ + 2CO₂ = 2K₂CO₃ + 3O₂↑

 

Распознование ЛУЧИНА

Получение co2

Получим углекислый газ (CO₂ ) при взаимодействии разбавленной соляной кислоты и карбоната кальция - мрамора.

СаCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ ↑_х  +H₂O

По трубке углекислый газ CO₂ подается в стакан с известковой водой (это раствор гидроксида кальция Ca(OH)₂). Небольшое количество поступающего в раствор углекислого газа взаимодействует с водой с образованием слабой угольной кислоты.

CO₂ + H₂O ↔ H₂CO₃

H₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ ↓ + 2H₂O