Химические свойства

Для ацетилена (этина) характерны реакции присоединения:

HC≡CH + Cl₂ -> СlСН=СНСl

В лаборатории ацетилен получают действием воды на 0%9A%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%B8%D0%B4_%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%86%D0%B8%D1%8F"карбид кальция 6ei5LGn165M"смHYPERLINK "http://www.youtube.com/watch?v=6ei5LGn165M". видео данного процесса (0%92%D1%91%D0%BB%D0%B5%D1%80,_%D0%A4%D1%80%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B8%D1%85"Ф. HYPERLINK "http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D1%91%D0%BB%D0%B5%D1%80,_%D0%A4%D1%80%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B8%D1%85"Вёлер, 1862 г.),

CaC₂+ 2 Н₂О = С₂Н₂↑ + Са(ОН)₂

а также при 0%94%D0%B5%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5"дегидрировании двух молекул 0%9C%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BD"метана при температуре свыше 1400° Цельсия:

2СН₄ = С₂Н₂↑ + Н₂↑

Ацетилен используют:

для 0%A1%D0%B2%D0%B0%D1%80%D0%BA%D0%B0"сварки и резки 0%9C%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB"металлов,

как источник очень яркого, белого света в автономных светильниках

3

Химические свойства металлов

Для металлов характерно свойство восстановления. Реакции с галогенами и кислородом воздуха протекают с различными скоростями и при различных температурах с разными металлами. Так, щелочные металлы легко окисляются кислородом воздуха и взаимодействуют с простыми веществами, железо и медь взаимодействуют с простыми веществами только при нагревании, золото и платиновые металлы не окисляются вообще. Многие металлы образуют на поверхности оксидную пленку, которая защищает их от дальнейшего окисления.

Менее энергично металлы взаимодействуют с серой:

Трудно вступают в реакцию с азотом и фосфором:

 (нитрид магния)

 (фосфид кальция)

Активные металлы взаимодействуют с водородом:

 (гидрид кальция)

Взаимодействие с водой:

Активные металлы (щелочные металлы) взаимодействуют с водой при обычных условиях с образованием гидроксидов и выделением водорода:

Билет №8

1

Реакция ионного обмена — одна из видов 0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%8F"химической реакции, характеризующаяся выделением в продукты реакции воды,0%93%D0%B0%D0%B7"газа или 0%A1%D0%BE%D0%BB%D0%B8"осадка.

Реакцию обмена в растворе принято изображать тремя уравнениями: молекулярным, полным ионным и сокращённым ионным. В ионном уравнении слабые электролиты, газы и малорастворимые вещества изображают молекулярными формулами.

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ +H₂O

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2- → 2Na⁺ + SO₄^2- + CO₂↑ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O

Условия необратимости реакций ионного обмена

 

1.      Если образуется осадок (¯) (1_6-4.html"смотри таблицу растворимости)

 

Pb(NO₃)₂ + 2KI ® PbI₂¯ + 2KNO₃

Pb²⁺ + 2I^- ® PbI₂¯

 

2.      Если выделяется газ ()

 

Na₂CO₃ + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

CO₃^2- + 2H⁺ ® H₂O + CO₂

 

3.      Если образуется малодиссоциированное вещество (H₂O)

 

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ ® Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

H⁺ + OH^- ® H₂O

 

4.      Если образуются комплексные соединения (малодиссоциированные комплексные ионы)

 

CuSO₄ • 5H₂O + 4NH₃ ® [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 5H₂O

Cu²⁺ + 4NH₃ ® [Cu(NH₃)₄]²⁺

 

В тех случаях, когда нет ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа, малодиссоциированных соединений (H₂O) или комплексных ионов реакции обмена обратимы «.

 

2

Арены или ароматические углеводороды – это соединения, молекулы которых содержат устойчивые циклические группы атомов (бензольные ядра) с замкнутой системой сопряженных связей.

Простейшие представители (одноядерные арены):

Многоядерные арены: нафталин С₁₀Н₈, антрацен С₁₄Н₁₀ и др.

Термин "ароматические соединения" возник давно в связи с тем, что некоторые представители этого ряда веществ имеют приятный запах. Однако в настоящее время в понятие "ароматичность" вкладывается совершенно иной смысл.

Бензо́л (0%A3%D0%B3%D0%BB%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%B4"C₆₀%92%D₀%BE%D₀%B₄%D₀%BE%D₁%80%D₀%BE%D₀%B₄"H₆, PhH) — 0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B5_%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F"органическое химическое соединение, 0%A6%D0%B2%D0%B5%D1%82"бесцветная 0%96%D0%B8%D0%B4%D0%BA%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C"жидкость с приятным сладковатым0%97%D0%B0%D0%BF%D0%B0%D1%85"запахом. Простейший 0%90%D1%80%D0%B5%D0%BD%D1%8B"ароматический углеводород. Бензол входит в состав 0%91%D0%B5%D0%BD%D0%B7%D0%B8%D0%BD"бензина, широко применяется в0%9F%D1%80%D0%BE%D0%BC%D1%8B%D1%88%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C"промышленности, является исходным сырьём для производства 0%9B%D0%B5%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE"лекарств, различных 0%9F%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%BC%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%B0"пластмасс, синтетической 0%A0%D0%B5%D0%B7%D0%B8%D0%BD%D0%B0"резины, красителей. Хотя бензол входит в состав 0%9D%D0%B5%D1%84%D1%82%D1%8C"сырой нефти, в промышленных масштабах он синтезируется из других её компонентов. Токсичен,0%9A%D0%B0%D0%BD%D1%86%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD"канцерогенен.