- •2. Воспламенение
- •2.1. Адиабатические химические превращения
- •2.2. Два типа воспламенения
- •2.3. Стационарная теория теплового воспламенения
- •2.4. Нестационарная теория теплового взрыва
- •2.5. Тепловой взрыв в динамических условиях /4/
- •2.6. Вынужденное воспламенение (зажигание)
- •2.7. Тепловая теория зажигания
- •Процесс горения
- •Диффузионное и кинетическое горение
- •Диффузионное пламя
- •Расход воздуха на горение
- •После преобразования получим
- •Продукты сгорания. Дым
- •Определяем объем влажных продуктов сгорания метана
- •Теплота сгорания
- •Температура горения
- •Оценка пожарной опасности веществ и материалов
- •Превращение горючих веществ при нагревании
- •Теория окисления горючих веществ
- •Цепь Разветвление
- •Теория самовоспламенения
- •Температура самовоспламенения
- •Процесс возгорания и воспламенения
2.5. Тепловой взрыв в динамических условиях /4/
Рассмотренное случая соответствуют постоянству температуры стенки, равной начальной температуре смеси Тс = То=const. В работах А.Г. Мержанова с сотрудниками развита теория теплового взрыва в условиях линейного изменения To (нагрев и охлаждение), основанная на решении системы уравнений- (1.23)-(1.25), дополненных законом изменения температуры окружающей среда:
:, (2.39)
где - скорость изменения температуры.
При нагреве (при To<<T*, где Т* - критическая температура теплового взрыва в статических условиях) система ведет себя сначала как инертное вещество, и температура в ней стационарно запаздывает по сравнению с Тс. В дальнейшем начинает проявляться тепловыделение от реакции, и запаздывание исчезает, а температура в системе обгоняет температуру в окружающей среде. Для реакции нулевого порядка тепловой взрыв неизбежен, В реальных системах из-за выгорания вещества существует критическое значение скорости нагрева (при ) реакция протекает спокойно с небольшим перегревом, при реакция завершается тепловым взрывом). Вблизи существует область квазистационарного протекания химической реакции, характеризующиеся большими глубинами предвзрывного превращения вещества к вырождением самого теплового взрыва (рис.2.5).
В динамических режимах вместо То удобно использовать критическую температуру Т*. Основным параметром динамической задачи является отношение характерных времен изменения температуры и химической реакции U :
(2.40)
и представляет собой по существу динамический аналог критериев Н.Н. Семенова и Д.А. Франк - Каменецкого.
Рис. 2.5. Зависимость T ( Ts ) при различных значащих параметра U
2.6. Вынужденное воспламенение (зажигание)
Под вынужденным воспламенением (зажиганием) понимают случаи воспламенения, когда основная масса горючей среды остается холодной, а нагревание производится только в одном небольшом по объему участке среды, газа в частности. Это может быть осуществлено разнообразными способами: введением в среду накаленного тела, небольшим пламенем, электрической искрой того или иного тала и так далее. С точки зрения физической сущности процесса вынужденного зажигания, нет принципиальных отличий от процесса самовоспламенения, поскольку условия самоускорения реакций в данном случае также существенны, но их действие пространственно ограничивается лишь частью объема горючей смеси. С точки зрения расчета, явление это более сложно, чем самовоспламенение.
Видимым и практически удобным критерием зажигания является факт распространения пламени от местного источника воспламенения на весь объем среды. Поэтому факторы, определяющие критические условия в случае зажигания, должны быть связаны, с одной стороны, со свойствами источника зажигания и, с другой- с условиями распространения горения, распространения пламени.
Для того, чтобы представить себе механизм зажигания от накаленного тела, рассмотрим высказанные в связи с этим соображения В. Вант-Гоффа.. Процессом диффузии пренебрегаем, считая, что концентрация реагирующих веществ везде одинакова и равна начальной. Предположим, что на поверхности тела произошло повышение температуры до некоторой величины Т1. В сpeде инертной, неспособной к реакции, распределение температура изобразится кривой T1А1 „ Для аналогичного процесса в реакционноспособной среде кривая температур должна быть уже несколько иной в силу дополнительного выделения тепла реакция ,и ее можно изобразить примерно в вида пунктирной линии . Повысим теперь начальную температуру тела до Т2, .В инертной среде это поведет к возникновению распределения температуры Т2А2 подобного предыдущему с более резким ее спадом. В реагирующей среде; напротив; в силу увеличивающегося с повышением температуры выделения тепла, кривая температур будет падать медленнее, чем кривая и можно предвидеть, что найдется такая температура Т2, при которой понижение температуры, по крайней мере вблизи источника, не произойдет, и кривая температур примет вид . Если после этого повысить начальную температуру источника, то стационарное состояние станет невозможным, так как температура в окружающей среде начнет прогрессивно возрастать по мере удаления от источника до тех пор, пока не произойдет воспламенения (Т3- -В) (рис.2.6). Температура Т2 является для этих условий критической предельной температурой, т.е. температурой зажигания, и по своему смыслу аналогична температуре воспламенения в случае процессов самовоспламенения.
Рис. 2.5. Распределение температуры в процессе зажигания