7. Со́ли — вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония ; известны соли фосфония или гидроксония ) и анионов кислотного остатка.

Типы солей

Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример: Na₂CO₃ .

Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример: NaHCO₃ .

Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. Пример:Cu(OH)₂CO₃ .

Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Пример: KAI(SO₄)₂ * 12H₂O .

Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. Пример: Ca(OCI)CI .

Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример: Na₂SO₄* 10H₂O.

Химические свойства. Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.

Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода):

BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ +2HCI

NaHCO₃ + HCI = NaCI + CO₂ + H₂O

Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится правее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов:

Hg + CuCI₂ = HgCI₂ + Cu

Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции (образуется газ, осадок или вода); в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:

AgNO₃ + NaCI = AgCI + NaNO₃

Некоторые соли разлагаются при нагревании:

CuCO₃ = CuO + CO₂

Соли взаимодействуют с неметаллами с образованием новой соли и нового неметалла реализуется только для элементов главной подгруппы VII группы (F, Cl, Br, I ). Каждый из них вытесняет последующие из растворов их солей:

2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2

2KBr+ Cl2= 2KCl + Br2

8. Основания — (осно́вные гидрокси́ды) — сложные вещества,которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-OH). Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.

Классификация оснований:

По растворимости в воде

Растворимые в воде основания (щёлочи): LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2 , Ba(OH)2 , Sr(OH)2 , Ra(OH)2, CsOH, RbOH, FrOH

Практически нерастворимые в воде: Mg(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3 , Be(OH)2

Другие основания: NH3 × H2O

Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды металлов и переходных элементов

По количеству гидроксильных групп в молекуле

Однокислотные (NaOH),

Двукислотные (Cu(OH)2)

Трехкислотные (Fe(OH)3)

По летучести

Летучие: NH3, CH3-NH2

Нелетучие: Щелочи, нерастворимые основания

Стабильность

Стабильные: NaOH, Ba(OH)2

Нестабильные: NH3•H2O

По степени диссоциации

Сильные (α > 30%): Щелочи

Слабые (α < 3%): Нерастворимые основания

По наличию кислорода

Кислородсодержащие: KOH, Sr(OH)2

Бескислородные: Аммиак, амины

Химические свойства

1. Действие на индикаторы:

лакмус — синий,

метилоранж — жёлтый,

фенолфталеин — малиновый,

2. Основание + кислота = Соли + вода. Примечание: реакция не идёт, если и кислота и щёлочь слабые.

NaOH + HCl = NaCl + H2O

3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

4. Щёлочь + соли = (новое) основание + (новая) соль. Примечание: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы один из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH

5. Слабые основания при нагреве разлагаются:

Cu(OH)2 + Q = CuO + H2O

6. При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид:

2AgNO3 + 2NaOH(разб.) → 2NaNO3 + Ag2O + H2O

9. Химическая связь — явление взаимодействия атомов, обусловленное перекрыванием электронных облаков связывающихся частиц, которое сопровождается уменьшением полной энергии системы. Типы связи:

Металлическая связь

Ковалентная связь

Ионная связь

Ван-дер-ваальсова связь

Водородная связь.

Если атомы, образующие простую ковалентную связь, одинаковы, то истинные заряды атомов в молекуле также одинаковы, поскольку атомы, образующие связь, в равной степени владеют обобществлённой электронной парой. Такая связь называется неполярной ковалентной связью. Такую связь имеют простые вещества, например: О2, N2, Cl2. Но не только неметаллы одного типа могут образовывать ковалентную неполярную связь. Ковалентную неполярную связь могут образовывать также элементы-неметаллы электроотрицательность которых имеет равное значение, например в молекуле PH3 связь является ковалентной неполярной, так как ЭО водорода равна ЭО фосфора.

Если атомы различны, то степень владения обобществленной парой электронов определяется различием в электроотрицательностях атомов. Атом с большей электроотрицательностью сильнее притягивает к себе пару электронов связи, и его истинный заряд становится отрицательным. Атом с меньшей электроотрицательностью приобретает, соответственно, такой же по величине положительный заряд. Если соединение образуется между двумя различными неметаллами, то такое соединение называется ковалентной полярной связью. Электроотрицательность (χ) — фундаментальное химическое свойство атома, количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе общие электронные пары.

10. Донорно-акцепторная связь. Для образования этого вида ковалентной связи оба электрона предоставляет один из атомов — донор. Второй из атомов, участвующий в образовании связи, называется акцептором. В образовавшейся молекуле формальный заряд донора увеличивается на единицу, а формальный заряд акцептора уменьшается на единицу. . Соединения с донорно-акцепторной связью — катион аммония NH4+, тетрафторборат aнион BF4− и др.

11. Ионная связь — прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью. Примеры: NaCI, KI и.т.д.

Водородная связь — разновидность донорно-акцепторной связи, невалентное взаимодействие между атомом водорода H, ковалентно связанным с атомом A группы A-H молекулы RA-H и электроотрицательным атомом B другой молекулы (или функциональной группы той же молекулы) BR'. Результатом таких взаимодействий являются комплексы RA-H•••BR' различной степени стабильности, в которых атом водорода выступает в роли «моста», связывающего фрагменты RA и BR'. Пример: H₃O+.

Металлическая связь — химическая связь, обусловленная наличием относительно свободных электронов. Характерна как для чистых металлов, так и их сплавов и интерметаллических соединений. Пример: Ca, K, Fe и.т.д.