1. Законы химии:

Закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

Закон постоянства состава вещества: чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.

Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.

Мольный объем газа: Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем (22.4 л /моль).

2. Атом - это наименьшая химическая частица вещества, сохраняющая его химические свойства. Или Атом- это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

Молекула- это наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами.

Химический элемент- это вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.

Относительная атомная масса(Аr) химического элемента есть величина, равная отношению средней массы атома естественного изотопического состава элемента к 1/12 массы атома углерода.

Относительная молекулярная масса вещества (М_r) есть величина, равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы атома углерода.

Хими́ческое соедине́ние — сложное вещество, состоящее из химически связанных атомов двух или нескольких элементов. Некоторые простые вещества также могут рассматриваться как химические соединения, если их молекулы состоят из атомов, соединённых ковалентной связью (азот, кислород, иод, бром, хлор, фтор) Состав химического соединения записывается в виде химических формул, а строение часто изображается структурными формулами.

Смесь — материал, состоящий из двух или нескольких веществ, хаотично чередующихся друг с другом в пространстве.

Моль — единица измерения количества вещества.

Моля́рная ма́сса- величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества.

3. Строение атома. Атом состоит из атомного ядра и окружающего его электронного облака. Ядро атома состоит из положительно заряженных протонов и незаряженных нейтронов, а окружающее его облако состоит из отрицательно заряженных электронов. Если число протонов в ядре совпадает с числом электронов, то атом в целом оказывается электрически нейтральным. В противном случае он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом. Атомы классифицируются по количеству протонов и нейтронов в ядре: количество протонов определяет принадлежность атома некоторому химическому элементу, а число нейтронов — изотопу этого элемента. Зарядовое число атомного ядра (синонимы: атомный номер, атомное число, порядковый номер химического элемента) — количество протонов в атомном ядре. Зарядовое число равно заряду ядра в единицах элементарного заряда и одновременно равно порядковому номеру соответствующего ядру химического элемента в таблице Менделеева.

Изото́пы — разновидности атомов (и ядер) одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре. Название связано с тем, что изотопы находятся в одном и том же месте (в одной клетке) таблицы Менделеева.

Квантовые числа: Главное квантовое число n может принимать любые целые положительные значения, начиная с единицы (n = 1,2,3, … ∞) и определяет общую энергию электрона на данной орбитали (энергетический уровень) Орбитальное квантовое число (называемое также азимутальным или дополнительным квантовым числом) определяет момент импульса электрона и может принимать целые значения от 0 до n — 1 (l = 0,1, …, n — 1).

Атомные орбитали принято называть по буквенному обозначению их орбитального числа: Значение орбитального квантового числа 0 1 2 3 4

Буквенное обозначение s p d f g

Магнитное квантовое число m определяет проекцию орбитального момента импульса на направление магнитного поля и может принимать целые значения в диапазоне от -l до l, включая 0 (ml = -l … 0 … l).

4. Хими́ческая фо́рмула — отражение информации о составе и структуре веществ с помощью химических знаков, чисел и разделяющих знаков — скобок.

Состав молекул сложных веществ выражается при помощи химических формул. Вале́нтность — способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов. В соединениях, образованных при помощи ионных связей, валентность атомов определяется числом присоединённых или отданных электронов. В соединениях с ковалентными связями валентность атомов определяется числом образовавшихся обобществленных электронных пар. Сте́пень окисле́ния — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов.

5. Окси́д — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. В зависимости от химических свойств различают:

Солеобразующие оксиды: основные оксиды (например, оксид натрия Na2O, оксид меди(II) CuO): оксиды металлов, степень окисления которых I—II; кислотные оксиды (например, оксид серы(VI) SO3, оксид азота(IV) NO2): оксиды металлов со степенью окисления V—VII и оксиды неметаллов; амфотерные оксиды (например, оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2О3): оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO). Несолеобразующие оксиды: оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N2O, оксид азота(II) NO, Оксид кремния(II) SiO.

Химические свойства: Основные оксиды.

1. Основный оксид + кислота = соль + вода

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

2. Сильноосновный оксид + вода = щелочь

CaO + H2O = Ca(OH)2.

3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид = соль

CaO + Mn2O7 = Ca(MnO4)2

Na2O + CO2 = Na2CO3

4. Основный оксид + водород = металл + вода

CuO + H2 = Cu + H2O

Химические свойства: Кислотные оксиды.

1. Кислотный оксид + вода = кислота

SO3 + H2O = H2SO4

2. Кислотный оксид + основный оксид = соль

CO2 + CaO = CaCO3

3. Кислотный оксид + основание = соль + вода

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

4. Нелетучий оксид + соль1 = соль2 + летучий оксид

SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑

Химические свойства: Амфотерные оксиды

1.При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

2.При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4] (в водном растворе)

ZnO + CaO = CaZnO2 (при сплавлении).

6. Кисло́ты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

Классификация кислот По содержанию кислорода

бескислородные (HCl, H2S);

кислородосодержащие (HNO3).

По основности — количество кислых атомов водорода

Одноосновные (HNO3);

Двухосновные (H2SeO4, Азелаиновая кислота);

Трёхосновные (H3PO4, H3NO4).

Четырёхосновные (H4CO4).

По силе

Сильные — диссоциируют практически полностью, константы диссоциации больше 1×10−3 (HNO3);

Слабые — константа диссоциации меньше 1×10−3 (уксусная кислота Kд= 1,7×10−5).

По устойчивости

Устойчивые (H2SO4);

Неустойчивые (H2CO3).

По принадлежности к классам химических соединений

Неорганические (HBr);

Органические (HCOOH);

По летучести

Летучие (H2S, HCl);

Нелетучие (H2SO4) ;

По растворимости в воде

Растворимые (H2SO4);

Нерастворимые (H2SiO3);

Химические свойства кислот

Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды:

CaO + 2HCI = CaCI₂ + H₂O

Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O

Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

NaOH + HCI = NaCI + H₂O

Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = Cu SO₄ + 2H₂O

Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:

BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ +2HCI

Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:

K₃PO₄ + 3HCI = 3KCI + H₃PO₄