13. Полярность связи. Полярность молекул и их дипольный момент.

Ков.полярная-атомы с разной ЭО.

Пол-ть ков.св.опред-ся дипольн.моментом.

Диполь-электрически нейтральная сист.с 2-мя одинаков.по в-не «+» и «-» зар-ми,наход-ся на опред.расст-и др.от др.

Основная характеристика диполя – дипольный момент. [1Д=3,3*10^-30 Кл*м] -напряженность поля,l – плечо диполя.

Примеры полярных молекул-диполей: .

Чем больше плечо, тем полярнее молекула.

Для ионных соединений D=4-11 единиц, для полярных D=0-4 единиц.

Полярность связи – вектор, направленный от отрицательного полюса к положительному, происходит взаимное уничтожение векторов.

\

14. Донорно-акцепторный механизм ковалентной связи. Комплексные соединения.

Донорно-акцепторн. Св. (ДАС) – разнов-сть ков. св.Донор имеет готов.эл-ны,а акцептор-своб.орб-ли.

Выделяют соединения первого порядка (или валентно-насыщенные соединения) Пример: H2O, AgCl, NH3, HCl, KJ, CuSO4, FeCl3 и т.д. Реагируя друг с другом дают соединения высшего порядка (или комплексные соединения).

В комплексных соединениях проявляются ДАС.

ДАМ реализ-ся чаще всего в компл.соед-ях,где акцептором явл-ся ионы d-ме.,а донорами-ионы или м-лы лигандов.

Лиганды-галогенидные ионы-Г^-

Цианидные-(CN)^-

Родонидные-(CNS) ^–

М-лы аммиака-NH₃

Этиленгиамин-En(H₂N-CH-CH-NH₂)

Лиганда хар-ся дентапностью,т.е.сколько мест занимают они.К-во мест опр-ся к-вом электрон.пар.

Состав комплекс.соед-й:

1. [Ag(NH₃)₂]Cl-хлориддиамин серебра

Соед-е р-ионного типа.В квадратных скобках-комплексообраз-ль(d-ме). К.ч.=2

К.ч.-число лигандов,координируемое комплексообр-ем

Обычно к.ч. в 2р.>ст.оксил-я.

2.К₄[Fe(CN)₆]-гексоцианоферрат-4-калия, к.ч.=6

3.[Pt(NH₃)₂Cl₂]-дихлоридодиаминплатина.

неэлектролитное соед-е.

Диссоциация компл.соед-и:

1. [Ag(NH₃)₂]Cl→[Ag(NH₃)₂]⁺+Cl^-

Диссоц-ет как прост.соль-на комплекс.ион и внешнюю сферу.

2.компл.соед-е хар-ся особой прочностью

[Ag(NH₃)₂]⁺↔Ag⁺+2(NH₃)^o- равновесное сост-е

Хар-ся константой нестойкости комплекс.иона.

Люб.равновесн.сост-е хар-ся const равнов-я по з-ну действующих масс.

Const равна произв-ю концентр-и в продутах равных коэф-ов,деленное на произв-е конц-и исходных в-в.

Const нестойкости-постоянная в-на. Чем < const нестойкости,тем прочнее комплексный ион.

15. Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь.

Водородная связь –хим.св,образов.»+» поляриз.

водородом м-лы А-Н и электроотриц.атомом В др.или той же мол-лы. Молек.масса-18(маленькая),вода в н.у.-

жидкая за счет существ-я вод.связей.

Основная св.гораздо прочнее и длина <.

Вода обладает большой теплоемк-ю. При 100^осв.рвутся

Наиб.пл-ть воды при 4^о.Эн.вод.св.измен-ся от 20 до 40 кДж.Эн.св.возр-ет с увел-ем ЭО и уменьш-ем размеров атомов.(Н₂О)₂-при 4^о.(Н₂О)₃-для льда.

Межмолек.Взаим-е.

В газах,жидк-ях,ТВ.телах действуют силы отталк-я(ограниченная сжимаемость)и притяж-я (конденс-я,кристализ-я)

A и n (12) – эмпирические константы, r – расстояние между частицами.

Разл-ют силы прит-я:

Вандервальсов.силы

Ориентацион. Дисперсионн. Индекционн.

(м/у 2 полярн. (непол.м-л,у к-ых (одна-пол.м-ла,

мол-ми) созд-ся мгнов.диполь) др.-нет)

общ. эн-я прит-я-сумма диспер,ориентац.и индукц.сил..

17.1-ое нач.термод-ки.З-н Гесса,как сл-е 1-го з-на нач.термод-ки.

-форма выраж-я з-на сохр-я эн-и

-невозможен двигатель 1-го рода(машины,соверш.раб.без затраты эн-и)

-эн-я не может ни создав-ся,ни исчезать,но может превращ-ся из одной формы в др..

q=∆U+A

1)p-const: δq=dU+δA=dU+pdV=d(U+pV)=dH

∆H=∆U+∆nRT, ∆n-к-во газообр.в-в

2)T-const: δq= dU+pdV, dU=0

q=RTlnV₂/V₁= RTlnp₁/p₂

3)V-const: q=U₂-U₁

З-н Гесса:

Теплов.эффекты р-и при р-const не зависят от пути р-и.Опр-ся природой в-в и сост-ем исх.в-в и прод-ов.

.