1. Основные газовые законы. Определение молекулярных масс газообразных веществ.

К основному газовому закону относится уравнение состояния газа (уравнение Менделеева-Клапейрона):

Газ, который подчиняется этому закону, называется идеальным.

Закон Авогадро.

В равных объемах всех газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул.

В одном моле содержится При нормальных условиях моль газа занимает 22,4 л.

Универсальный газовый закон.

,p_н.у.=101325 кПа,Т _н.у.=273 К

При изобарном процессе

При изохорном процессе

При изотермическом процессе

Единица молекулярной массы - 1/12 часть массы молекулы углерода, условно принятой равной 12.

Масса газообразных веществ определяется по закону Авогадро и уравнению Менделеева-Клапейрона.

2. Основные стехиометрические законы.

1. Закон постоянства состава: в-во имеет пост. состав независимо от сп. его получения.

Пример. 2H2+O2=2H2O и 4NH3+3O2=6H2O+2N.

2. Закон эквивалентов: массы встпающих в реакцию в-в пропорц-ны эквивалентам этих в-в.

Химический эквивалент - такое весовое кол-во в-ва, к-е соед-ся с одним молем атомов водорода или замещает такое же к-во атомов водорода в хим.реакц.

3. З-н простых кратных отy-й: если два эл-та образуют несколько соед., то на одно и тоже весовое кол-во одного эл-та приходится такие весовые к-ва др. эл-nа, к-ые относятся м/у собой, как прос. целые числа.

Пример. Массов.отн-я С:О в оксидах СО₂ и СО равны 12:32 и 12:16.Сл-но,масс.отн-е углерода,равно 2:1.

4. Закон сохранения массы и энергии: в изолированной системе сумма масс и энергий постоянна. Е=mc²

5. Закон Авогадро: в равных объемах всех газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул.

В одном моле содержится

3. Понятие о химическом эквиваленте и эквивалентной массе простых и сложных веществ. Закон химических эквивалентов.

Эквивалентом наз-ся такое его к-во,к-ое соединяется с одним молем атомов водорода или замещает то же к-во атомов водорода в хим.реакциях.

Пример.

Эквивалентная масса элемента - это масса 1 эквивалента элемента.

Закон химических эквивалентов. Массы вступающих в реакцию в-в пропорц-ны эквивалентам этих в-в.

5. Принцип Пауля. Емкость энергетических уровней и подуровней атомов элементов.

Принцип Паули: опр-ет ёмкость орбитали, согласно к-му в атоме не мб 2 эл-ов с одинак. набором всех 4 к.ч..

На каждой орбитали не мб > 2е, причем они должны иметь противопол.спины.

У двух электронов мб попарно одинак. 3 числа, но они обязаны различаться по четвертому.

Наибольшее число эл-ов Z в оболочке с главным квантовым числом.

Макс. число эл-ов на одном уровне электронов – 32.

Ограничение принципа Паули: внешний электронный уровень атомов (кроме элемента №46 – палладий) может состоять максимум из двух подуровней – S и P.

То есть максимально возможное число электронов на внешнем уровне отвечает конфигурации (8 электронов).

4. Волновые свойства электрона. Квантовые числа,s-, p-,d-,f-состояния электронов. Электронные орбитали.

Эл-н в не рассматр-ся как матер.я точка. Атомные част. Обл-ют одновр. и корпускулярн., и волновыми св-ми.

Луи де Бройль первым предположил и доказал, что двойственность присуща электрону, как и другим микрочастицам.

импульс дл. волны h-

Волн. Св-ва: дифр. и интерф. – св-ва, характ. дивжению волны.

Корп. св-ва: эл-н действует как част, как единое целое.

___________________________________________

4 к.ч.: n, l, m, s.

Главное к.ч. связано с энергией е в атоме и табл.Менд.,т.е.с номером периода эл-та,к-ый указывает на к-во энергет.ур-ей в атоме.

Побочное (орбитальное) к.ч. опр-ет форму орб-ли.(l=n-1).

0-s-орбиталь

1-р-орбиталь

m_l-магнитное к.ч. опр-т ориентацию орбитали в пространстве ( +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3).

m_s- Спиновое к.ч. хар-ет напр-е вращения электрона. (+1/2 и -1/2). Cпин-собств.механ.момент дв-я.

Наиб-ее число эл-ов на подуровне выч-ся по формуле Т.о.макс число – 32.

Распр-е эл-ов по уровням и подуровням изобр-ся с помощью электр. ф-л или ячеек. Пр-р: