6. Связь периодического закона со строением электронных оболочек атома. Правило Клечковского. Энергетические ячейки. Правило Хунда.

Д. Менделеев открыл закон в 1869 году, сформулировав его: «Св-ва простых тел, а также формы и св-ва сое-ий эл-ов нах-ся в период. зависимости от заряда ядра их атомов»

Периодическая система – по сути изображение периодического закона.

Период – последовательность атомов с одинаковым числом электронных слоев.

Электроны заполняют при застройке оболочек наиболее выгодные в энергетическом отношении подуровни.

Пр-ло Клечковского:послед-ое заполнение электронных орбиталей происходит от орбиталей с меньшим знач-ем суммы (n+l)к большим знаx-ям суммы.

Второе правило Клечковского: при одинаковом значении суммы заполнение происходит в направлении увеличения «n».

Порядок заполнения атомных орбиталей:

1)s (n+l)=1 3) p (n+l)=4

1+0 3+1

2)s (n+l)=2 4)s (n+l)=4

2+0 4+0

2)p (n+l)=3 3)d (n+l)=5

2+1 3+2

3)s (n+l)=3 4)p (n+l)=5

3+0 4+1

Таким образом, периодическая система полностью отражает прядок заполнения электронами энергетических уровней атомов любых элементов.

Правило Гунда: вначале е становится по одному,т.е.заполнение е иджет в порядке увел-я суммы.Потом уже остальные.

7.Периодический закон д.И.Менделеева и периодическая система: ряды, периоды, группы, подгруппы и порядковый номер.

Д. Менделеев открыл закон в 1869 году, сформулировав его: «Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов»

Период – посл-ь атомов с одинак. числом электр.слоев.

Малые периоды-2 и 8 эл-ов,большие-18-32

Эл-ты, к-ые как бы осущ-ют переход от ме к неме, носят название переходных.

Эл-ты группы проявляют одинаковую максимальную валентность по кислороду, равную номеру группы.

Элементы главных подгрупп проявляют определенную валентность по водороду. В главных подгруппах по мере движения вниз металлические свойства усиливаются, побочных – ослабевают.

Порядковый номер соответсвует заряду ядра атома элемента.

Что дает нам табл.Менделеева?

1)заряд ядра и к-во е

2)номер периода дает нам к-во энерг.ур-ей(согл-ся с главным квантовым числом)

3)указывает на семейство эл-ов (s,p,d),поэтому можно опр-ть к-ва е на уровнях и подуровнях.

8. Периодическое изменение свойств химических элементов. Радиус атомов, сродство электрону,

энергия ионизации, электроотрицательность.

Период – последовательность атомов с одинаковым числом электронных слоев.

	группа	период
радиус	Увели	уменьш
сродство к е,ЭО,эн-я ион-и	уменьш	увелич
Восст.св.,металлич.св.	увелич	уменьш
Немет.св,окислит.св.	уменьш	увелич
Число энергет.ур-ей	=	увелич

Радиус атома – расст-е м/у атомным ядром и самой дальней из стабильных орбит электронов в электронной оболочке этого атома.

Ув-ся внутри группы-связано с ув-ем числа электрон.оболочек.

Энергия ионизации – к-во жнергии,нужное для отрыва е. Связано с восстановит.св-вами. Чем < ст.иониз-и,тем > восстан.св-ва.

Энергия сродства к электрону – связана с окисл.св-ми.Сильнейший окисл-ть F.

Электроотрицательность – сп-ть атомов притягивать к себе е.Равна полусумме эн-и ионизации и эн-и сродства к е.

Li=1