35. Законы Рауля.

Особенность растворов: давление пара растворителя над раствором ниже, чем над чистым растворителем.

Первый закон.

Давление пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворителя в растворе.

Или относит.пониж-е давл-я пара над р-ром равно мольной доле раств.в-ва.

р⁰ – давление над чистым растворителем;

давление пара растворителя над раствором;

абсолютное понижение давления;

относительное понижение давления.

N₁– мольная доля раствор-ля

Второй закон.

Повышение температуры кипения раствора и понижение температуры его замерзания пропорциональны моляльной концентрации раствора.

∆Т_кип=к_эд*с_m; ∆Т=к_кр*с_m

к_эд-эдалестич.конст., к_кр-криастатич.конст..

Зависят только от природы р-ля.

Смысл конст:на столько градусов понизится темп-ра замерзания или повысится темп-ра кипения.

Изм-е т-ры замерз-я и кипения зависит от прир.р-ля и моляльности р-ра.

38.Сильные электролиты. Понятие активности и коэффициента активности.

Электролиты – вещества, которые в растворе или расплаве состоят полностью или частично из ионов.

Сильные диссоциируют полностью – процесс необратим. Процесс диссоциации слабых обратим (в растворах содержатся как ионы, так и недиссоциированные молекулы).

К сильным электролитам относ-ся почти все соли,к-ты(азотная,серная,галогенводород.,хлорная),гидроксиды щелочн.ме.

В сильн.элетролитах нельзя искл-ть ионного взаим-я в р-ре,поэтому вводятся понятися «аквтисность иона»,как эффективности иона и неактивного иона.

a=f*c

В оч.сильных разбавленных электролитах коэф-т активности стремится к 0, а=с,т.е.полностью проявл-ся без образ-я ионных пар.

Если р-р концентрир.,то происходит броун.дв-е,ионные пары обр-ся и коэф-т акт-ти уменьш-ся.

В сильных неразбавл.электр-ах обр-ся ионные пары,поэтому за счет ионных пар коэф-т активности и конц-я уменьш.

Ионная сила р-ра вводится для х-ки активности:

По в-не ионной силы р-ра находяи коэф-т акт-ти в табл.и высчитывается акт-ть иона.Эта акт-ть иона заменяет конц-ю во всех ф-лах.

36. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Слабые электролиты.

Электролиты – вещества, которые в растворе или расплаве состоят полностью или частично из ионов.Проводники 2-го рода.

Электролитическая диссоциация.

«Электролиты, растворяясть в воде, распадаются на ионы (заряженные частицы). При этом каждый ион ведет себя как самостоятельная частица.

В результате диссоциации концентрация увеличивается (число частиц в единице объема).»

По способности диссоциации электролиты делятся на слабые и сильные. Сильные диссоциируют полностью – процесс необратим. Процесс диссоциации слабых обратим (в растворах содержатся как ионы, так и недиссоциированные молекулы).

Степень диссоциации – отнош-е к-ва молей,продиссоциировавших к исхюк-ву.