Контрольные вопросы и задания

1. Как приготовить рабочий раствор ЭДТА и установить его концентрацию?

2. Что такое комплексоны? К какому классу соединений они относятся и каковы их свойства?

3. Какова стехиометрия комплексов с ЭДТА? Привести графическую формулу комплексов двух - и трехзарядных ионов металлов с ЭДТА

4. Назовите способы обнаружения конечной точки титрования.

5. Как зависит величина скачка на кривой титрования от константы устойчивости комплексного соединения, рН среды, концентрации растворов?

6. Объяснить сущность прямого, обратного, вытеснительного и косвенного методов хелатометрического титрования. В каких случаях применяется каждый из них?

7. Что такое металлохромные индикаторы? Каков механизм их действия?

8. Назовите важнейшие металлохромные индикаторы. Каким требованиям они должны удовлетворять.

9. Почему комплексонометрическое титрование ионов Со²⁺, Zn²⁺, Сd²⁺ проводят в щелочной среде? Какой аналитический прием используют для предупреждения образования осадков гидроксидов металлов в этом случае?

10. В каких условиях проводят титрование железа (Ш) раствором ЭДТА? Указать состав комплекса железа с сульфосалициловой кислотой в условиях проведения титрования.

11. В каких условиях проводят титрование алюминия (Ш) раствором ЭДТА? Объяснить необходимость обратного титрования. Почему реакцию AI(Ш) с ЭДТА проводят при нагревании?

12. Вычислить условные константы образования комплексов магния с ЭДТА и ЭЧТ при рН = 10. Построить кривую титрования 50,0 мл 0,01М раствора магния 0,02М раствором ЭДТА. Определить индикаторную ошибку /lg K_MgY=8,69; lg K_MgInd= 7,0 /.

13. Какова относительная ошибка титрования кальция с мурексидом при рН=12, если титруемый раствор находится в равновесии с осадком Mg(OH)₂ / C_Ca²⁺=0,01M; lg K_CaY= 10,70; lg K_CaInd= 5,0; рПР _Mg(OH)2= 9,2/.

14. Построить кривую титрования 25,0 мл 0,02М раствора соли цинка 0,01М раствором Na₂H₂Y, если поддерживать рН=10 с помощью аммонийного буфера с общей концентрацией, равной 0,1М. Рассчитать рZn после добавления 0,10; 0,25; 0,40; 0,45; 0,50; 0,55; 0,60 мл титранта.

15. Ступенчатые константы устойчивости аммиачных комплексов кадмия равны 320; 91; 6,2. Рассчитать условные константы для реакции Cd²⁺ c Y^4-, если

    1. общая концентрация аммиака равна 0,05М и рН=9,0;

    2. общая концентрация аммиака равна 0,50М и рН=9,0;

16. Рассчитать рН _min титрования ионов Mg²⁺, Ca²⁺, Ni²⁺, Co²⁺ и Cu²⁺, если принять степень закомплексованности этих катионов в точке эквивалентности, равной 99,9% /lg K_MgY^2- =8,69; lgK_CaY^2- =10,70; lg K_NiY^2- =18,62; lgK_CoY^2-=16,31; lgK_CuY^2-= 18,60/.:

17. Растворили около 4г двунатриевой соли ЭДТА приблизительно в 1л воды. На титрование 50,0 мл стандартного раствора, содержащего 0,,768г/л MgCO₃, в среднем израсходовано 42,3 мл приготовленного раствора. На титрование 25,0 мл минеральной воды при рН =10 потребовалось 18,8 мл ЭДТА. К 50,0 мл раствора минеральной воды добавили щелочь до сильно щелочной реакции и осадили магний в виде Mg(OH)₂. На титрование кальция в присутствии мурексида израсходовали 31,5 мл ЭДТА. Рассчитать:

    1. титр раствора ЭДТА по MgCO₃ и CaCO₃, мг/мл;

    2. содержание СаСО₃ в минеральной воде, мг/мл;

    3. содержание MgCO₃ в минеральной воде, мг/мл.: