* Более подробно вопросы изложены в книге «Задачи и вопросы по аналитической химии», е.Н. Дорохова; г.В. Прохорова.

Примеры заданий:

1. Построить кривые титрования: 1) 0,1н FeSO₄ 0,1н раствором KMnO₄ при концентрации ионов водорода, равной 1,0моль/л и 10^-3 моль/л.; 2) 0,02н Na₂S₂O₃ 0,02н раствором I₂; 3) 0,02н H₂S 0,02 раствором NaClO при рН=0 (H₂S окисляется до SO₄^2-).

2. Рассчитать область скачка, Е в точке эквив. и подобрать индикатор при титровании:

1. 0,05н FeSO₄, 0,05н раствором KClO₃ при [H⁺] = 0,1моль/л.

2. 0,1н FeSO₄, 0,1н раствором K₂Cr₂O₇ при Н⁺=0,1моль/л

1. в отсутствии H₃PO₄;

2. в присутствии 1М H₃PO₄;

3. Вычислить индикаторную ошибку титрования раствора FeSO₄ раствором KMnO₄ в среде 2М H₂SO₄

1. с ферроином (Е^о_Ind ± 0,06В.)

2. с дифениламином (Е^о_Ind ± 0,03В.)

3. После растворения навески 0,1000г. неизвестного оксида железа и восстановления металла до Fe(II), на титрование израсходовано 12,61мл. 0,0993н K₂Cr₂O₇. Определить, какую формулу имел анализируемый оксид: FeO, Fe₂O₃ или Fe₃O₄?

4. 5. Из 3,2057г. сплава осадили свинец в виде PbCrO₄. Действием на осадок кислоты и KI выделили I₂, на титрование которого израсходовали 9,15мл. 0,1028н Na₂S₂O₃. Рассчитать % Pb в сплаве. (2,03%)

5. Сколько г HCl содержится в 200,0мл. соляной кислоты, если на титрование I₂, выделенного из 20,00мл. избытком смеси (KIO₃ + KI), израсходовали 18,25мл. 0,02н Na₂S₂O₃ (К = 0,9825). (0,1303г.)

6. В ывести уравнение для расчёта потенциал в т.э.

реакции Fe(II) – Br₂ св., принимая Е^o Br₂ /2Br ^-- = 1,087В. и Е^oFe³⁺/Fe²⁺ = 0,771В.

3. Найти потенциал точки эквивалентности:

1. При титровании 0,01М раствора соли железа (II) 0,01М раствором брома, пренебрегая коэффициентами активности;

2. При титровании тех же веществ, но с увеличением концентрации пробы и титранта в 10 раз;

3. При условии титрования п. 1), но в присутствии 0,1М KBr. Вывести новое уравнение.

Ответ: а) 1,019; б) 0,999; в) 0,991В.

3. Как осуществить избирательное восстановление Fe(III)  Fe(II) в присутствии Cr(III) или Ti(IV), имея редукторы.

4. Окисление Mn(II) до Mn(III) с помощью дихромата калия.

5. Пробу, содержащую Fe(III) и V(V) разбавили до 250мл. Аликвотную порцию в 25мл. пропустили через колонку с цинковым редуктором в раствор Fe(III) и титровали стандартным раствором дихромата калия; на титрование пошло 43,21мл. 0,1000н раствора титранта. Другую порцию 25мл. титровали после пропускания через колонку с серебряным восстановителем, на титрование пошло 23,45мл. 0,1000н раствора Се(IV). Определить содержание ванадия и железа в пробе.

Ответ: 1,007г. V и 0,206г. Fe.

3. При окислении пробы, содержащей V, Cr и Mn, образуется раствор, содержащий V(V), Cr₂O₇^2— и MnO₄^--, на титрование которого расходуется 40,00мл. 0,1н раствора Fe(II). Образовавшийся ванадил-ион титруют перманганатом, при этом расход титранта составляет 2,5мл. 0,02М раствора. После добавления пирофосфата образовавшийся и первоначально содержавшийся Mn(II) титруют до Mn(III), расход перманганата той же концентрации составляет 4,0мл. Определить содержание V; Cr; Mn в пробе (мг)

Ответ: 12,7; 14,8; 41,6мг

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ.

1. Основы аналитической химии /под ред. ак. РАН Ю.А.Золотова/. В 2 кн. Кн. 2 «Методы химического анализа» М.:Высш.шк., 1996.С.83-99.

2. Дорохова Е.Н.,Прохорова Г.В. Задачи и вопросы по аналитической химии. М.:Мир,2001.С.85-105, 154-160.

3. 3.Лайтинен Г.А., Харрис В.Е. Химический анализ. М.:Химия, 1979.Гл.15-20.

4. 4.Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии. М.:Мир, 1979.Т.1. С.352-414.

5. 5.Янсон Э., Путнинь Я. Теоретические основы аналитической химии. М.: Высш. шк., 1980. Гл.12-16.

6. 6.Фритц Дж., Шенк Г. Количественный анализ. М.:Мир, 1978.

7. 7.Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. Аналитика 2. Количественный анализ. Физико-химические методы анализа. Учеб.для вузов. М.:.Высш.шк.,2001. С.137-208.