- •1 Охрана труда при выполнении лабораторных работ в лаборатории № 324 3
- •2 Лабораторные работы по курсу «Водоподготовка и водно-химические режимы тэс и аэс». Часть 1. Водоподготовка 12
- •1 Охрана труда при выполнении лабораторных работ в лаборатории № 324
- •1.1 Общие требования
- •1.2 Характеристика основных химических веществ, применяемых в лаборатории № 324
- •1.2.1 Аммиак водный технический nh4oh.
- •1.2.2 Едкий натр NaOh.
- •1.2.3 Серная кислота h2so4.
- •1.2.4 Соляная кислота.
- •1.2.5 Полиакриламид паа.
- •1.2.6 Трилон б.
- •1.2.7 Гидразингидрат n2h4h2o.
- •1.3 Хранение кислот и щелочей.
- •1.4 Требования по охране труда в аварийных ситуациях
- •1.5 Необходимые реагенты и их приготовление
- •1.5.1 Приготовление растворов кислот и щелочей
- •1.5.2 Приготовление раствора трилона б
- •1.5.3 Приготовление аммиачного буферного раствора
- •1.5.4 Приготовление раствора натрия сернистого
- •1.5.5 Расчет и приготовление рабочего раствора коагулянта оксихлорида алюминия(оха)
- •1.5.6 Приготовление растворов индикаторов
- •Выполнение определения.
- •Лабораторная работа № 2 Определение сухого и плотного остатков воды
- •Общие сведения.
- •Выполнение определения.
- •Вычисление результатов.
- •Лабораторная работа № 3 Определение кислотности воды
- •Общие сведения.
- •Необходимые реактивы
- •Выполнение определения
- •Вычисление результатов.
- •Лабораторная работа № 4 Определение щелочности природной и технической воды
- •Общие сведения
- •Щелочные компоненты различных вод
- •Необходимые реактивы
- •Выполнение определения
- •Лабораторная работа № 5 Определение общей жесткости воды трилонометрическим методом
- •Общие сведения
- •Сущность метода
- •Необходимые реактивы
- •Выполнение определения.
- •Вычисление результатов
- •Контрольные вопросы:
- •Лабораторная работа № 6 Определение кальциевой жесткости воды трилонометрическим методом
- •Общие сведения
- •Необходимые реактивы:
- •Выполнение определения
- •Вычисление результатов
- •Лабораторная работа № 7 Определение оптимальной дозы коагулянта при обработке воды
- •Общие сведения
- •Выполнение определения
- •Результаты опыта
- •Лабораторная работа № 8 Умягчение воды методом осаждения накипеобразователей.
- •Общие сведения
- •Определение необходимого расхода NaOh
- •Выполнение определения
- •Лабораторная работа № 9 Умягчение воды методом натрий-катионирования
- •Общие сведения
- •Выполнение работы
- •Процесс регенерации фильтра
- •Лабораторная работа № 10 Обессоливание воды методом ионного обмена.
- •Общие сведения
- •Лабораторные работы по курсу «Водоподготовка и водно-химические режимы тэс и аэс». Часть II. Водно-химические режимы тэс и аэс
- •Лабораторная работа № 1 Определение величины присоса охлаждающей воды в конденсатор турбины
- •Общие сведения.
- •Выполнение работы
- •Выполнение определения
- •Лабораторная работа № 2 Определение концентрации свободной угольной кислоты в воде
- •Общие сведения
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа № 3 Контроль состояния проточной части турбин и поверхностей нагрева парогенераторов.
- •Общие сведения
- •Контроль за состоянием проточной части турбины
- •Контроль состояния поверхностей нагрева парогенераторов
- •Лабораторная работа № 4 Определение степени загрязнённости экранных труб котла
- •Общие сведения
- •Методика определения
- •Лабораторная работа № 5 Определение скорости коррозии металла энергетического оборудования.
- •Общие сведения
- •Лабораторная работа № 6 Сепаратор spiroventair&dirt
- •Общие сведения
- •Порядок выполнения работы
- •Лабораторная работа № 7 Водно-химический режим энергоблока с котлом барабанного типа
- •Общие сведения.
- •Выполнение работы
Щелочные компоненты различных вод
Воды |
Компоненты щелочности |
Природная |
Са(НСО3)2; Mg(HCO3)2; гуматы, реже NaHCO3 |
Na-катионированная |
NaHCO3; гуматы |
Питательная |
NaHCO3; Na2CO3; NaOH; Na3PO4 и другие фосфаты; NH3; N2H4 и гуматы |
Котловая |
NaOH; Na3PO4; Na2CO3; Na2SiO3; гуматы |
Конденсат пара |
NH3; N2H4; NaHCO3; соли орган. летучих кислот |
Конденсат турбин |
NH3; Mg(HCO3)2; Ca(HCO3)2; NaHCO3 |
Известкованная |
Ca(OH)2; СаСО3; гуматы; иногда Са(НСО3)2 и Mg(HCO3)2 |
Необходимые реактивы
1. Раствор соляной или серной кислот 0.1н или 0.01н концентрации. 2. Индикаторы: 1%-ый спиртовой раствор фенолфталеина (для определения гидратной щелочности) и 0.1%-ый раствор метилоранжа. Для выполнения титрования при искусственном освещении удобно пользоваться смешанным индикатором.
Выполнение определения
Для определения щелочности анализируемая вода должна быть предварительно освобождена от взвешенных веществ фильтрованием. Титрование щелочности котловых, умягченных и природных вод ведут 0.1н раствором кислоты; 0.01н раствор кислоты применяют для определения щелочности конденсата пара, турбинных конденсатов и дистиллятов испарителей.
Для определения щелочности котловой, умягченной или природной воды отбирают 100 мл воды в коническую колбу емкостью 250-300 мл, добавляют две-три капли спиртового раствора фенолфталеина и при появлении красного окрашивания ( что указывает на наличие в воде гидратных ионов ОН- ) титруют 0.1н раствором кислоты до обесцвечивания. После этого, отметив расход кислоты, вводят три-четыре капли метилоранжа и продолжают титровать до перехода окраски от желтой к оранжевой (не красной), вновь отмечают расход кислоты (общий, т.е. с самого начала титрования). В том случае, когда вода не окрасилась в красный или розовый цвет после добавления фенолфталеина (т.е. в воде отсутствуют ионы ОН-), непосредственно за ним вводят две капли раствора метилоранжа и титруют до перехода окраски от желтой к оранжевой. Титрование ведут при интенсивном и частом перемешивании воды, а кислоту прибавляют по каплям.
Для определения щелочности вод типа конденсатов отбирают пипеткой 100 мл воды в коническую колбу емкостью 250-300 мл, вводят две-три капли раствора фенолфталеина и при появлении красного окрашивания титруют из микробюретки 0.01н раствором кислоты до обесцвечивания жидкости. После чего, отметив расход кислоты, вводят две капли раствора метилоранжа и продолжают титрование до перехода окраски воды от желтой к оранжевой.
При определении щелочности конденсатов в присутствии аммиака отбирают 100 мл исследуемой воды в колбу емкостью 250-300 мл из термостойкого стекла и упаривают конденсат до 2/3 объема. Затем охлаждают и титруют, как указывалось выше.
Вычисление результатов. Общая щелочность воды при титровании 0,1н раствором кислоты, мг-экв/дм3:
Що=0,1а1000k/V=100аk/V, (1.7)
где а-расход 0,1н кислоты, мл;
0,1 – содержание кислоты в одном мл 0,1н раствора кислоты мг-экв/дм3;
k - коэффициент децинормальности кислоты;
V - объем воды, взятый для определения, мл.
Если V=100 мл, k=1, то
Що=а1100/100=а, (1.8)
то есть щелочность равна расходу кислоты при титровании 100 мл воды 0,1н раствором кислоты.
При титровании 0,01н раствором кислоты общая щелочность равна
Що=0,01аk1000/V=10аk/V, (1.9)
где 0,01н- содержание кислоты в 1 мл 0,01н раствора кислоты, мг-экв/дм3.
Если V=100 мл, k=1, то
Що=0,01а11000/100=0,1а мг-экв/дм3 (1.10)
Результаты определения величины щелочности воды занести в таблицу 1.5.
Таблица 1.5
Анализируемая вода
|
Величина щелочности в мг-экв/дм3 |
|
по Ф.Ф. |
по М.О. |
|
1-я проба |
|
|
2-я проба |
|
|
3-я проба |
|
|
Обозначив через Ф количество кислоты, израсходованной при титровании по Ф.Ф., а через М – по М.О. с учетом переходов , находим данные для определения вида щелочности и присутствия в воде ионов (таблица 1.6.).
Таблица 1.6
Соотношение между Ф и М |
В воде присутствуют ионы |
Щелочность |
||
гидратная |
карбонатная |
бикарбонатная |
||
М=Ф |
|
М=Ф |
|
|
М<2Ф |
и |
2Ф- М |
2(М-Ф) |
|
М=2Ф |
|
|
М=2Ф |
|
М>2Ф |
и |
|
2Ф |
М-2Ф |
Ф=0 |
|
|
|
М |
Контрольные вопросы:
1. Что называют общей щелочностью воды?
2. Как определяют общую щелочность воды?
3. Как классифицируют щелочность по типу анионов?
4. Почему бикарбонатную щелочность природной воды часто приравнивают к общей щелочности?
5. Какие индикаторы используют при определении щелочности воды?
6. Почему природная вода не дает реакции на индикатор фенолфталеин?
7. Какие щелочные компоненты входят в состав природной воды?
8. Что называют буферной емкостью воды?
9. Порядок определения щелочности котловой воды.
10. Определение щелочности конденсата в присутствии аммиака.