- •1 Охрана труда при выполнении лабораторных работ в лаборатории № 324 3
- •2 Лабораторные работы по курсу «Водоподготовка и водно-химические режимы тэс и аэс». Часть 1. Водоподготовка 12
- •1 Охрана труда при выполнении лабораторных работ в лаборатории № 324
- •1.1 Общие требования
- •1.2 Характеристика основных химических веществ, применяемых в лаборатории № 324
- •1.2.1 Аммиак водный технический nh4oh.
- •1.2.2 Едкий натр NaOh.
- •1.2.3 Серная кислота h2so4.
- •1.2.4 Соляная кислота.
- •1.2.5 Полиакриламид паа.
- •1.2.6 Трилон б.
- •1.2.7 Гидразингидрат n2h4h2o.
- •1.3 Хранение кислот и щелочей.
- •1.4 Требования по охране труда в аварийных ситуациях
- •1.5 Необходимые реагенты и их приготовление
- •1.5.1 Приготовление растворов кислот и щелочей
- •1.5.2 Приготовление раствора трилона б
- •1.5.3 Приготовление аммиачного буферного раствора
- •1.5.4 Приготовление раствора натрия сернистого
- •1.5.5 Расчет и приготовление рабочего раствора коагулянта оксихлорида алюминия(оха)
- •1.5.6 Приготовление растворов индикаторов
- •Выполнение определения.
- •Лабораторная работа № 2 Определение сухого и плотного остатков воды
- •Общие сведения.
- •Выполнение определения.
- •Вычисление результатов.
- •Лабораторная работа № 3 Определение кислотности воды
- •Общие сведения.
- •Необходимые реактивы
- •Выполнение определения
- •Вычисление результатов.
- •Лабораторная работа № 4 Определение щелочности природной и технической воды
- •Общие сведения
- •Щелочные компоненты различных вод
- •Необходимые реактивы
- •Выполнение определения
- •Лабораторная работа № 5 Определение общей жесткости воды трилонометрическим методом
- •Общие сведения
- •Сущность метода
- •Необходимые реактивы
- •Выполнение определения.
- •Вычисление результатов
- •Контрольные вопросы:
- •Лабораторная работа № 6 Определение кальциевой жесткости воды трилонометрическим методом
- •Общие сведения
- •Необходимые реактивы:
- •Выполнение определения
- •Вычисление результатов
- •Лабораторная работа № 7 Определение оптимальной дозы коагулянта при обработке воды
- •Общие сведения
- •Выполнение определения
- •Результаты опыта
- •Лабораторная работа № 8 Умягчение воды методом осаждения накипеобразователей.
- •Общие сведения
- •Определение необходимого расхода NaOh
- •Выполнение определения
- •Лабораторная работа № 9 Умягчение воды методом натрий-катионирования
- •Общие сведения
- •Выполнение работы
- •Процесс регенерации фильтра
- •Лабораторная работа № 10 Обессоливание воды методом ионного обмена.
- •Общие сведения
- •Лабораторные работы по курсу «Водоподготовка и водно-химические режимы тэс и аэс». Часть II. Водно-химические режимы тэс и аэс
- •Лабораторная работа № 1 Определение величины присоса охлаждающей воды в конденсатор турбины
- •Общие сведения.
- •Выполнение работы
- •Выполнение определения
- •Лабораторная работа № 2 Определение концентрации свободной угольной кислоты в воде
- •Общие сведения
- •Выполнение работы
- •Лабораторная работа № 3 Контроль состояния проточной части турбин и поверхностей нагрева парогенераторов.
- •Общие сведения
- •Контроль за состоянием проточной части турбины
- •Контроль состояния поверхностей нагрева парогенераторов
- •Лабораторная работа № 4 Определение степени загрязнённости экранных труб котла
- •Общие сведения
- •Методика определения
- •Лабораторная работа № 5 Определение скорости коррозии металла энергетического оборудования.
- •Общие сведения
- •Лабораторная работа № 6 Сепаратор spiroventair&dirt
- •Общие сведения
- •Порядок выполнения работы
- •Лабораторная работа № 7 Водно-химический режим энергоблока с котлом барабанного типа
- •Общие сведения.
- •Выполнение работы
Лабораторная работа № 3 Определение кислотности воды
Цель работы: Ознакомление с методикой определения кислотности воды.
Общие сведения.
Кислотность не относится к показателям качества природной воды. На ТЭС и АЭС данный показатель используется при контроле за кислотностью моющего раствора при проведении химических очисток оборудования, при нейтрализации кислых сточных вод и т.д. Данный показатель используют также при контроле работы водород-катионитовых фильтров. При пропуске воды через водород-катионитовые фильтры происходит обмен всех катионов, содержащихся в воде на ионы водорода. Кислотность Н-катионированной воды обусловлена как сильными (HCl, H2SO4, HNO3), так и слабыми (H2CO3,H2SiO3) кислотами. При контроле кислотности Н-катионированной воды определяют только концентрацию сильных кислот, титрующихся щелочью по индикатору метиловому оранжевому.
Необходимые реактивы
1. Растворы щелочи 0,1н и 0,01н концентрации. 2.Индикаторы: 0,1%-ный водный раствор метилоранжа.
Выполнение определения
В коническую емкость 250-300 мл отбирают мерным цилиндром 100мл анализируемой воды, добавляют две капли раствора метилоранжа и титруют окрашенную в розовый цвет жидкость 0,1н раствором щелочи до чисто желтого цвета (сравнивают со свидетелем, в качестве которого служит колба, содержащая 100мл дистиллированной воды, 1мл-0,1н раствора щелочи и две капли метилоранжа). Если кислотность меньше 0,5 мг-экв/дм3, то пробу титруют 0,01н раствором щелочи. При этом можно применять смешанный индикатор.
Вычисление результатов.
Кислотность, как и щелочность, выражают обычно в миллиграмм-эквивалентах на дециметр кубический. Формула расчета следующая:
К=aN1000k/V, (1.4)
где К-величина кислотности, мг-экв/дм3;
a-расход щелочи на титрование, мл;
N-нормальность раствора щелочи;
k-поправочный коэффициент нормальности;
V-объем воды, взятый на анализ, мл.
Если титрование выполнялось точно 0,1н раствором щелочи k=1, а для анализа было взято 100мл воды, то К=a.
К=0,1а, если титрование выполнялось 0,01Н раствором щелочи при тех же значениях остальных параметров, что и в предыдущей формуле.
Результаты определения величины кислотности занести в таблицу 1.3.
Таблица 1.3
Анализируемая вода |
Кислотность воды, мг-экв/дм3 |
1 проба |
К1= |
2 проба |
К2= |
Проанализировать полученные результаты.
Контрольные вопросы:
1. Что представляет собой кислотность воды?
2. Для каких целей на ТЭС и АЭС используют показатель кислотности?
3. Какая химическая реакция лежит в основе определения кислотности?
4. Какой индикатор используют при проведении определения кислотности?
5. Какие цветовые переходы наблюдают при проведении титрования пробы воды на кислотность?
Лабораторная работа № 4 Определение щелочности природной и технической воды
Цель работы: Ознакомление с методикой определения щелочности различных видов вод на ТЭС и АЭС (природной, котловой, умягченной, конденсатов).
Общие сведения
Общей щелочностью воды Що называется выраженная в мг-экв/дм3 или мкг-экв/дм3 суммарная концентрация содержащихся в воде анионов слабых кислот, некоторых слабых органических кислот (гуматов) и гидроксильных ионов OH–. Так как все перечисленные вещества реагируют с кислотой, то общая щелочность воды определяется количеством кислоты, затраченной на титрование определенной пробы в присутствии индикатора метилоранжа. Общую щелочность часто называют буферной емкостью воды, имея в виду способность воды нейтрализовать коррозионное воздействие кислот. В зависимости от типа анионов, обуславливающих щелочность, различают бикарбонатную щелочность Щбк (НСО3-), карбонатную Щк (СО32-), силикатную Щс (HSiO3-, SiO32-), гидратную Щг (ОН-), фосфатную Щф (Н2РО4-, НРО42-, РО43-):
Що=Щб+Щк+Щс+Щф+Щг. (1.5)
В большинстве природных вод концентрация бикарбонат-иона преобладает над концентрацией других анионов слабых кислот, поэтому общая щелочность природной воды обычно численно совпадает с концентрацией бикарбонатов и гуматов при их наличии в воде.
Що=Щбв+Щгум (1.6)
Щелочность воды, умягченной методом натрий-катионирования, также обусловлена бикарбонатами и гуматами. Щелочность воды умягченной методом содоизвесткования содержит гуматы, гидраты, карбонаты. В котловой воде могут содержаться карбонаты, фосфаты, гидраты, силикаты, гуматы. Турбинный конденсат, как правило, содержит бикарбонаты и аммиак.
В таблице 1.4 представлены щелочные компоненты различных видов вод на ТЭС и АЭС.
Таблица 1.4