Контрольные вопросы:

1. Что называют общей жесткостью воды?

2. Привести примеры карбонатной жесткости воды.

3. Привести примеры некарбонатной жесткости воды.

4. С какой целью при определении жесткости используют аммиачно-буферный раствор?

5. Чем объясняется окрашивание пробы воды в вино-красный цвет при добавлении индикатора?

6. Почему проба окрашивается в синий цвет при титровании ее раствором трилона Б?

7. Чему соответствует по стандарту 1 моль/м³?

8. Почему на ТЭС и АЭС строго нормируют величину жесткости питательной воды?

Лабораторная работа № 6 Определение кальциевой жесткости воды трилонометрическим методом

Цель работы: Ознакомление с методикой определения кальцевой жесткости воды трилонометрическим методом.

Общие сведения

Объемный трилонометрический метод определения кальциевой жесткости применим для вод с содержанием кальция не менее 10 мкг-экв/дм³.

Разделение общей жесткости на кальциевую и магниевую производится в щелочных средах. При высоком значении рН=12-13 происходит образование труднорастворимого соединения магния Mg(OH)2, который выделяется в виде осадка. Катионы кальция остаются в растворе и их количество может быть определено титрованием трилона Б. В качестве индикатора применяют мурексид, который с катионами кальция образует комплексное соединение, окрашивающее пробу воды в оранжево-розовый цвет. В отсутствии катионов кальция цвет мурексида лиловый.

Необходимые реактивы:

1. Раствор трилона Б 0,1н или 0,01н концентрации.

2. Раствор едкого натра 2н концентрации.

3. Индикатор мурексид можно применять в сухом виде или в виде раствора.

4. Аммиачно-буферный раствор.

5. Индикатор хром темно-синий 0,5%-ный раствор.

Выполнение определения

В чистую коническую колбу емкостью 250-300 мл мерным цилиндром отбирают 100 мл анализируемой воды, добавляют 5 см³ 2н раствора NaOH, несколько кристалликов мурексида, тщательно перемешивают и медленно титруют раствором трилона Б 0,1н или 0,01н концентрации до перехода окраски индикатора из оранжево-розовой в лиловую.

При рН=12-13 кальций можно оттитровать и с индикатором хром темно-синим. В этом случае, после добавления в пробу 5 см³ 2н NaOH выдерживают 5 мин, затем вводят 5-7 капель раствора хром темно-синего и медленно титруют трилоном Б 0,1н или 0,01н концентраций до перехода окраски индикатора от розово-красного до фиолетово-голубого.

Вычисление результатов

Величина кальциевой жесткости определяется по формуле:

, мг-экв/дм³ (1.18)

где а – расход раствора трилона Б, мл;

N – нормальность раствора трилона Б;

k – коэффициент нормальности раствора трилона Б;

V – объем воды, взятой для анализа, мл.

Вычисление количества кальция в мг/дм³ производят по формуле:

, (1.19)

где 20,04 – эквивалентный вес кальция.

Полученные результаты определенных видов жесткости воды внести в таблицу 1.10.

Таблица 1.10

Анализируемая вода	Величина жесткости, мг-экв/дм³
	Жо	ЖСа	ЖMg
I проба
II проба

Значение магниевой жесткости может быть получено как разность между общей и кальциевой жесткостью для данного вида воды.

ЖMg = Жо – ЖСа (1.20)

Проанализировать полученные результаты.

Контрольные вопросы:

1. В каких средах и почему можно разделить общую жесткость на кальциевую и магниевую?

2. Привести примеры кальциевой карбонатной жесткости.

3. Привести примеры магниевой некарбонатной жесткости.

4. Какой цвет имеет проба воды с индикатором мурексидом при наличии в ней катионов кальция?

5. Какой цвет пробы соответствует окончанию титрования при использовании индикатора мурексида?